Ključna razlika – Konstanta ionizacije kiseline u odnosu na Konstantu ionizacije baze
Konstanta jonizacije kiseline (Ka, poznata i kao konstanta disocijacije kiseline) daje kvantitativno mjerenje ravnoteže koja postoji između molekula kiseline i njihovih joniziranih oblika. Slično, konstanta bazne jonizacije (Kb, ili konstanta disocijacije baze) daje kvantitativno mjerenje ravnoteže koja postoji između osnovnih molekula i njihovih joniziranih oblika. Ključna razlika između konstante ionizacije kiseline i konstante ionizacije baze je ta što konstanta ionizacije kiseline daje kvantitativnu mjeru jačine kiseline u otopini, dok konstanta ionizacije baze daje kvantitativnu mjeru jačine baze u otopini.
Jonizacija je razdvajanje molekula na jonske vrste (katjone i anjone). Konstanta ravnoteže je odnos između količina reaktanata i proizvoda koji su međusobno u ravnoteži.
Šta je konstanta ionizacije kiseline?
Konstanta jonizacije kiseline je broj koji izražava odnos između molekula kiseline i jonskih vrsta koje postoje u istoj otopini. Konstanta disocijacije kiseline je označena sa Ka. To je kvantitativna mjera jačine kiseline u otopini. Jačina kiseline zavisi od jonizacije (ili disocijacije) kiseline u vodenom rastvoru.
Slika 01: Primjer ionizacije kiseline
Jonizacija kiseline se može dati na sljedeći način, HA + H2O ↔ A– + H3O +
U ovom slučaju, HA je slaba kiselina koja se djelimično disocira na jone; anion je poznat kao konjugirana baza te određene kiseline. Disocijacija kiseline oslobađa proton (jon vodonika; H+). Ovaj proton se kombinuje sa molekulom vode formirajući hidronijum jon (H3O+). Konstanta jonizacije kiseline ove HA kiseline može se dati na sljedeći način,
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
Uobičajeni oblik Ka je pKa, što je minus log vrijednost Ka. To je zato što su Ka vrijednosti vrlo male vrijednosti i njima je teško rukovati. PKa daje jednostavan broj s kojim se lako nositi. Može se dati kao ispod,
pKa=-log(Ka)
Ka ili pKa vrijednosti se mogu koristiti za izražavanje jačine kiseline.
- Slabe kiseline imaju niže Ka vrijednosti i veće pKa vrijednosti
- Jake kiseline imaju veće Ka vrijednosti i niže pKa vrijednosti.
Šta je bazna jonizacijska konstanta?
Bazna jonizacijska konstanta je broj koji izražava odnos između baznih molekula i jonskih vrsta koje postoje u istoj otopini. Ovo je označeno sa Kb. Mjeri snagu baze u otopini. Što je veći Kb, veća je jonizacija baze. Za određenu bazu u otopini, konstanta disocijacije baze može se dati na sljedeći način, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O
Pošto su Kb vrijednosti baza vrlo male vrijednosti, umjesto Kb se koristi minus log vrijednost Kb. Minus log vrijednost Kb je označena sa pKb. pKb daje broj koji je lak za rukovanje.
pKb=-log(Kb)
Jačina baze može se izraziti vrijednostima Kb ili pKb vrijednostima na sljedeći način.
- Veća vrijednost konstante ionizacije baze, jača je baza (niži pKb)
- Smanji vrijednost konstante ionizacije baze, slabija baza (veći pKb)
Koja je razlika između konstante jonizacije kiseline i konstante bazne jonizacije?
konstanta jonizacije kiseline vs konstanta bazne jonizacije |
|
| Konstanta jonizacije kiseline je broj koji izražava odnos između molekula kiseline i jonskih vrsta koje postoje u istoj otopini. | Bazna jonizacijska konstanta je broj koji izražava odnos između baznih molekula i jonskih vrsta koje postoje u istoj otopini. |
| Koncept | |
| Konstanta jonizacije kiseline daje jačinu kiseline. | Konstanta jonizacije baze daje snagu baze. |
| Log Value | |
| Minus log vrijednost Ka je pKa. | Minus log vrijednost Kb je pKb. |
| Vrijednost konstante | |
| Slabe kiseline imaju niže Ka vrijednosti i veće pKa vrijednosti, dok jake kiseline imaju veće Ka vrijednosti i niže pKa vrijednosti. | Slabe baze imaju niže Kb vrijednosti i veće pKb vrijednosti dok Jake baze imaju veće Kb vrijednosti i niže pKb vrijednosti. |
Sažetak – Konstanta jonizacije kiseline u odnosu na konstantu bazne jonizacije
Konstanta jonizacije kiseline i konstanta bazne jonizacije mjere su jačine kiseline i baze. Razlika između konstante ionizacije kiseline i konstante jonizacije baze je u tome što konstanta ionizacije kiseline daje kvantitativnu mjeru jačine kiseline u otopini, dok konstanta bazne ionizacije daje kvantitativnu mjeru jačine baze u otopini.
