Ključna razlika između kiselo-bazne reakcije i reakcije taloženja je u tome što kiselo-bazne reakcije uključuju neutralizaciju kiseline iz baze ili obrnuto, dok precipitacijske reakcije uključuju stvaranje precipitata nakon završetka reakcije.
Postoje različite vrste hemijskih reakcija kao što su kombinovane reakcije, razgradnje, reakcije jednostrukog i dvostrukog pomeranja, sagorevanje, redoks reakcije, itd. Reakcije kisele baze i taloženja su takve dve vrste.
Šta je kiselo-bazna reakcija?
Reakcija kiselinske baze je hemijska reakcija u kojoj kiselina reaguje sa bazom ili obrnuto. Ovdje dolazi do neutralizacije; kiselina neutralizira bazu ili obrnuto; stoga je možemo nazvati i reakcijom neutralizacije. Dalje, krajnji proizvod ovih reakcija su soli napravljene od anjona kiseline i kationa baze i molekula vode. U ovoj reakciji može doći do prekida veze i stvaranja veze.
Štaviše, reakcija kiselinske baze može se dogoditi na dva načina: ako se reakcija odvija između jake kiseline i jake baze, onda je to u suštini kvantitativna reakcija. To znači; reakcija se nastavlja sve dok kiselina i/ili baza potpuno ne potroše. Međutim, ako se reakcija dogodi između slabe kiseline i/ili slabe baze, doći će do ravnoteže. Ali, ova vrsta reakcije nije kvantitativna jer je slaba kiselina ili slaba baza puferski rastvor.
Na primjer, reakcija između HCl i NaOH je kvantitativna jer je HCl jaka kiselina, a NaOH jaka baza.
HCl(aq) + Na(OH)(aq) → H2 O + NaCl(aq)
Ali, reakcija između adenina i hidrogen fosfata nije kvantitativna jer je hidrogen fosfat slaba kiselina. Tada je ravnoteža sljedeća:
AH + HPO42− ⇌ A− + H 2PO−4
Šta je reakcija padavina?
Reakcija precipitacije je vrsta hemijske reakcije u kojoj se na kraju reakcije formira precipitat. Ovdje su reaktanti dvije rastvorljive soli. Ove soli se međusobno kombinuju dajući nerastvorljivu so koju nazivamo talog. Nadalje, talog može postojati na dva različita načina: kao suspenzija ili čvrsta masa koja potone na dno posude.
Ako je suspenzija, možemo je odvojiti od reakcione smjese centrifugiranjem, dekantacijom ili filtracijom. Preostala tečnost nakon odvajanja taloga naziva se supernatant.
Koja je razlika između kiselo-bazne reakcije i reakcije precipitacije?
Kisela baza i reakcije taloženja su dvije vrste kemijskih reakcija. Ključna razlika između kiselo-bazne reakcije i reakcije taloženja je u tome što kiselo-bazne reakcije uključuju neutralizaciju kiseline iz baze ili obrnuto, dok precipitacijske reakcije uključuju stvaranje precipitata nakon završetka reakcije. Proces kiselo-bazne reakcije uključuje kombinaciju aniona i kationa kako bi se formirala sol i voda, dok proces precipitacijske reakcije uključuje stvaranje nerastvorljive soli iz rastvorljivih soli.
Sažetak – acidobazna reakcija vs reakcija precipitacije
U sažetku, reakcije kiselinske baze i precipitacije su dvije vrste kemijskih reakcija. Ključna razlika između kiselo-bazne reakcije i reakcije taloženja je u tome što kiselo-bazne reakcije uključuju neutralizaciju kiseline iz baze ili obrnuto, dok precipitacijske reakcije uključuju stvaranje precipitata nakon završetka reakcije..
