Double Displacement vs Acid Base Reactions
Tokom hemijske reakcije, svi reaktanti menjaju svoj oblik i proizvode nova jedinjenja sa novim svojstvima. Postoje različiti načini da se otkrije da li se hemijska reakcija odvija. Na primjer, može se uzeti grijanje/hlađenje, promjena boje, proizvodnja plina i formiranje precipitata. Postoji i mnogo vrsta reakcija. Reakcije dvostrukog premještanja i kiselo-bazne reakcije su dvije takve vrste.
Šta je reakcija dvostrukog pomaka?
Ove vrste reakcija su poznate i kao reakcije dvostruke zamjene. Kada dva spoja reaguju zajedno, oni međusobno razmjenjuju svoje pozitivne i negativne jone. Ova vrsta reakcija ima sljedeću opštu formulu.
AB +CD → AD + BC
Obično su AB i CD jonska jedinjenja. Stoga su u vodenom mediju u obliku jona (A+ i B–, C+ i D–). A i C su kationi, a B i D su anjoni. Kation AB (to je A) formira novo jedinjenje sa anjonom CD-a (to je D). A ovo se dešava i obrnuto. Dakle, da zaključimo, reakcija dvostrukog premještanja je kada kationi i anjoni dvaju spojeva mijenjaju svoje partnere. Postoje tri vrste reakcija dvostrukog premještanja kao što su reakcije taloženja, reakcije neutralizacije i reakcije stvaranja plina. U reakcijama precipitacije, jedno od novih jedinjenja će biti u čvrstom stanju. Na primjer, uzet ćemo reakciju između srebrnog nitrata (AgNO3) i HCl. Ag+ i H+ su monovalentni kationi, i NE3–i Cl– su monovalentni anjoni. Kada se ovi zamijene partneri AgCl i HNO3 se formiraju. Od ova dva proizvoda, AgCl je talog.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Kao u gornjem primjeru, svi kationi i anjoni su jednovalentni. Tako da se prilikom razmjene može automatski dobiti balansirana jednačina. Ali ako je valencija drugačija u jonima, jednačine moraju biti izbalansirane. A kada pišete proizvode, valjanost treba pažljivo razmotriti. Uzmite sljedeći primjer. Kationi su Fe 3+ i H+, dok su anioni O2 2- i Cl– Stoga, nakon pisanja proizvoda, jednačina se može izbalansirati kao ispod.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Šta je kiselo-bazna reakcija?
Mi obično identifikujemo kiselinu kao donora protona. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije, na osnovu njihove sposobnosti da se rastavljaju i proizvode protone. Jake kiseline poput HCl, HNO3 potpuno su jonizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH3COOH su djelimično disocirane i daju manje količine protona. U pH skali, od 1-6 predstavljaju kiseline. Za kiselinu sa pH 1 se kaže da je vrlo jaka, a kako se pH vrijednost povećava, kiselost se smanjuje. Baze imaju hidroksidni anion i imaju sposobnost da ga doniraju kao hidroksidni jon da bi bili baza. Reakcije kiselinske baze su reakcije neutralizacije. Kada reaguju kiselina i baza, nastaju so i voda. Voda nastaje kombinacijom H+ jona formira kiselinu i OH– jona iz baze. Dakle, ovo je takođe vrsta reakcije dvostrukog pomaka.
Koja je razlika između reakcije dvostrukog pomaka i kiselo-bazne reakcije?
• Reakcije kiselinske baze su vrsta reakcije dvostrukog premještanja.
• U kiselo-baznim reakcijama, voda je proizvod (drugi proizvod je so), dok u drugim reakcijama dvostrukog istiskivanja, to nije neophodno.
