Ključna razlika između reakcije dvostrukog pomjeranja i reakcije dvostruke razgradnje je u tome što su reakcije dvostrukog pomicanja kemijske reakcije u kojima komponente dva reaktanata zamjenjuju jedna drugu, dok je reakcija dvostruke razgradnje oblik reakcije dvostrukog pomicanja u kojoj jedan ili više reaktanata se ne otapa u rastvaraču.
Oba pojma reakcija „dvostrukog pomeranja” i „dvostrukog razlaganja” objašnjavaju istu vrstu hemijskih reakcija, osim što je „dvostruka razgradnja” mnogo stariji termin. Stoga je ovaj stariji termin u velikoj mjeri zamijenjen novim terminom, “dvostruko pomicanje” jer ovaj termin objašnjava stvarnu ideju reakcije; a displacement. Štaviše, koristili smo stariji izraz kada se jedan ili više reaktanata ne otapa u rastvaraču.
Šta je reakcija dvostrukog pomaka?
Reakcije dvostrukog premještanja su vrsta kemijskih reakcija u kojima komponente dvaju reaktanata zamjenjuju jedna drugu kako bi formirali nove proizvode. U ovim reakcijama, kation i anioni imaju tendenciju da pretrpe ovo pomicanje. Tipično, krajnji proizvod ovih reakcija je talog. Stoga je krajnji proizvod potpuno drugačiji od reaktanata.
Slika 01: Formiranje precipitata srebrnog hlorida
Možemo napisati opću jednačinu za reakciju dvostrukog pomaka na sljedeći način.
A-B + C-D → C-B + A-D
U gornjoj jednačini, A i C komponente svakog reaktanta su zamijenile svoja mjesta. Općenito, ove reakcije se odvijaju u vodenim otopinama. Nadalje, ove reakcije možemo kategorizirati na sljedeći način;
- Reakcije precipitacije – Talog se formira na kraju reakcije. Na primjer, reakcija između srebrnog nitrata i natrijum hlorida formira precipitat srebrnog hlorida i vodeni rastvor natrijum nitrata.
- Reakcije neutralizacije – Kiselina se neutralizira nakon reakcije s bazom. Na primjer, otopina HCl (kiselina) može se neutralizirati iz otopine NaOH (baza).
Šta je reakcija dvostruke razgradnje?
Reakcije dvostrukog raspadanja su vrsta reakcija dvostrukog pomicanja u kojima su jedan ili više reaktanata netopivi u rastvaraču. Međutim, ljudi su često koristili ovaj izraz kao stariju verziju reakcija dvostrukog pomaka. Na primjer, reakcija između cink sulfida i hlorovodonične kiseline stvara cink hlorid i gas sumporovodika. Tamo je cink sulfid u čvrstom stanju, nerastvoren u vodenom mediju.
Koja je razlika između dvostrukog pomaka i reakcije dvostruke razgradnje?
Reakcije dvostrukog premještanja su vrsta kemijskih reakcija u kojima komponente dvaju reaktanata zamjenjuju jedna drugu kako bi formirali nove proizvode. Koristimo pojam reakcije dvostruke dekompozicije kao stariji naziv reakcija dvostrukog premještanja. Međutim, mi koristimo ovaj izraz da imenujemo reakcije pomicanja koje uključuju jedan ili više reaktanata, koji su netopivi u otapalu. Infografika ispod prikazuje razliku između dvostrukog pomaka i reakcije dvostruke dekompozicije u obliku tabele.
Sažetak – Dvostruki pomak vs reakcija dvostruke razgradnje
Reakcije dvostrukog pomicanja i dvostruke dekompozicije opisuju isti mehanizam određene vrste kemijskih reakcija. Međutim, razlikuju se jedni od drugih prema prirodi reaktanata kao i prema upotrebi termina. Razlika između reakcije dvostrukog pomicanja i reakcije dvostruke razgradnje je u tome što su reakcije dvostrukog pomicanja kemijske reakcije u kojima se komponente dvaju reaktanata izmjenjuju jedna s drugom, dok je reakcija dvostruke razgradnje oblik reakcije dvostrukog pomicanja u kojoj se jedan ili više reaktanata ne otapa. u rastvaraču.
