Ključna razlika između izotopa i elemenata je u tome što su izotopi različiti oblici istog hemijskog elementa dok su elementi vrste atoma koji imaju isti broj protona u atomskim jezgrama.
Sličan tip atoma može pretrpjeti male promjene kako bi formirao različite izotope. Element može imati nekoliko izotopa. Priroda svakog izotopa doprinosi prirodi elementa. Ovdje ćemo detaljno raspravljati o izotopima i elementima kako bismo razjasnili razliku između izotopa i elemenata.
Šta su izotopi?
Atomi istog elementa mogu se međusobno razlikovati. Ovi različiti atomi istog elementa su izotopi. Razlikuju se jedni od drugih po tome što imaju različit broj neutrona. Pošto je broj neutrona različit, razlikuje se i njihov maseni broj. Međutim, izotopi istog elementa imaju isti broj protona. U prirodi se različiti izotopi javljaju u različitim količinama. Stoga, njihovu pojavu možemo dati kao procentualnu vrijednost koja se naziva relativno obilje. Na primjer, vodonik ima tri izotopa kao što su protij, deuterijum i tricijum. Broj protona u njihovim atomskim jezgrama je isti, ali je broj neutrona različit. Njihovi neutroni i relativna zastupljenost su sljedeći.
- 1 H – nema neutrona, relativna zastupljenost je 99,985%
- 2 H- jedan neutron, relativno obilje je 0,015%
- 3 H- dva neutrona, relativno obilje je 0 %
Slika 01: Izotopi vodonika
Broj neutrona koje jezgro može zadržati razlikuje se od elementa do elementa. Među ovim izotopima, samo su neki stabilni. Na primjer, kisik ima tri stabilna izotopa, a kalaj ima deset stabilnih izotopa. U većini slučajeva, jednostavni elementi imaju isti neutronski broj kao i broj protona. Ali u teškim elementima postoji više neutrona od broja protona.
Dalje, broj neutrona je važan za balansiranje stabilnosti jezgara. Kada su jezgra preteška, postaju nestabilna i stoga ti izotopi postaju radioaktivni. Na primjer, 238U emituje zračenje i raspada se na mnogo manja jezgra. Izotopi mogu imati različita svojstva zbog svoje različite mase. Na primjer, mogu imati različite okrete. Stoga se njihovi NMR spektri razlikuju. Međutim, njihov broj elektrona je sličan što dovodi do sličnog hemijskog ponašanja.
Šta su elementi?
Upoznati smo sa riječju "element", jer učimo o njima u periodnom sistemu. U periodnom sistemu postoji oko 118 hemijskih elemenata, koji su raspoređeni prema svom atomskom broju. Element je hemijska vrsta, koja predstavlja samo jednu vrstu atoma. Dakle, oni su čisti. Nadalje, atomi istog elementa imaju isti broj protona u svojim atomskim jezgrama. Ali, broj neutrona se može razlikovati jedan od drugog. Na primjer, najmanji element je vodonik. Srebro, zlato, platina su neki od opće poznatih dragocjenih elemenata.
Svaki element ima atomsku masu, atomski broj, simbol, elektronsku konfiguraciju, itd. Iako se većina elemenata pojavljuje u prirodi, postoje neki sintetički elementi poput kalifornija, Americijuma, ajnštajnijuma i mendelevija. Sve elemente možemo kategorizirati u tri grupe; kao metali, metaloidi i nemetali.
Slika 02: Endoskelet
Dalje, možemo ih kategorizirati u grupe i periode na osnovu specifičnijih karakteristika. Također, elementi u istoj grupi ili periodu dijele određene zajedničke karakteristike, a neka svojstva se mogu mijenjati uzastopno kada prolazite kroz grupu ili period. Štaviše, elementi mogu biti podvrgnuti hemijskim promenama da bi formirali različita jedinjenja; međutim, ne možemo dalje razgraditi elemente jednostavnim hemijskim metodama.
Koja je razlika između izotopa i elemenata?
Izraz hemijski element opisuje vrstu atoma, dok pojam izotopi opisuje različite oblike istog hemijskog elementa. Stoga je ključna razlika između izotopa i elemenata u tome što su izotopi različiti oblici istog hemijskog elementa, dok su elementi vrste atoma koji imaju isti broj protona u atomskim jezgrama. Nadalje, još jedna razlika između izotopa i elemenata je ta što izotopi imaju različite brojeve neutrona, ali kemijski elementi mogu imati ili isti broj neutrona ili različit broj neutrona; ali nikada nemaju isti broj protona.
Kao još jedna bitna razlika između izotopa i elemenata, možemo reći da se atomska masa izotopa može izračunati jednostavnim sabiranjem ukupne mase protona i neutrona u atomskim jezgrima, dok možemo izračunati atomsku masu hemijski element koji koristi atomske mase njegovih izotopa i njihovu relativnu zastupljenost.
Sažetak – Izotopi protiv elemenata
Izotopi su različiti atomski oblici istog hemijskog elementa. Ključna razlika između izotopa i elemenata je u tome što su izotopi različiti oblici istog hemijskog elementa, dok su elementi vrste atoma koji imaju isti broj protona u atomskim jezgrama.
