Ključna razlika između toplote rastvora i toplote reakcije je u tome što je toplota rastvora količina toplotne energije koju hemijski sistem oslobađa ili apsorbuje prilikom formiranja rastvora, dok je toplota reakcije razlika između ukupnog reaktanta i ukupne molarne entalpije proizvoda koje su izračunate za hemijske supstance u standardnom stanju.
Toplota rastvora i toplota reakcije su važne vrednosti entalpije u fizičkoj hemiji koje su korisne u određivanju svojstava rastvora i hemijskih reakcija.
Šta je toplina rješenja?
Toplota rastvora ili entalpija rastvora je količina toplotne energije koju hemijski sistem oslobađa ili apsorbuje prilikom formiranja rastvora. Ova vrijednost entalpije povezana je s otapanjem tvari u rastvaraču koji je pod konstantnim pritiskom, što rezultira beskonačnim razrjeđenjem.
Najčešće se toplota rastvora daje za konstantnu temperaturu u KJ/mol. Postoje tri dijela ove energetske promjene: endotermno raspadanje kemijskih veza koje postoje u rastvaraču, razbijanje kemijskih veza unutar otopljene tvari i formiranje sila privlačenja između otopljene tvari i rastvarača. Štaviše, možemo reći da idealno rješenje obično sadrži nultu entalpiju miješanja, dok neidealno rješenje ima višak molarne količine.
Kada se uzme u obzir većina gasova, rastvaranje je egzotermno. Kada se plin rastvara u tekućini, energija se oslobađa u obliku topline zagrijavanjem otopine i okoline. Temperatura otopine na kraju ima tendenciju da se smanji, usklađujući se s temperaturom okoline. Nadalje, ako zagrijemo zasićenu otopinu plina, plin teži da izađe iz otopine.
Šta je toplina reakcije?
Toplota reakcije ili entalpija reakcije je razlika između ukupne molarne entalpije reaktanata i ukupnog proizvoda koja se izračunava za hemijske supstance u standardnom stanju. Ova vrijednost entalpije je korisna u predviđanju ukupne energije hemijske veze koja se oslobađa ili vezuje tokom hemijske reakcije. Ovdje moramo uzeti u obzir i entalpiju miješanja.
U određivanju toplote reakcije, standardno stanje se može definisati za bilo koju vrednost temperature i pritiska, a vrednost se mora specificirati za tu određenu temperaturu i pritisak, ali vrednosti se obično daju na 25 stepeni Celzijusa temperatura i pritisak od 1 atm.
Kada se razmatraju joni u vodenom rastvoru, možemo izabrati standardno stanje, s obzirom na to da koncentracija H+ jona u vodi od tačno 1 mol/L ima nultu standardnu entalpiju formiranja. Ovo omogućava da se tabele standardne entalpije za katione i anione pri sličnoj standardnoj koncentraciji.
Koja je razlika između toplote rastvora i toplote reakcije?
Toplota rastvora i toplota reakcije su važne vrednosti entalpije u fizičkoj hemiji koje su korisne u određivanju svojstava rastvora i hemijskih reakcija. Ključna razlika između toplote rastvora i toplote reakcije je u tome što je toplota rastvora količina toplotne energije koju hemijski sistem oslobađa ili apsorbuje pri formiranju rastvora, dok je toplota reakcije razlika između ukupne molarne entalpije reaktanata i ukupnog proizvoda. koji su izračunati za hemijske supstance u standardnom stanju.
Infografika ispod navodi razlike između toplote rastvora i toplote reakcije u tabelarnom obliku za usporedbu.
Sažetak – toplina rješenja naspram topline reakcije
Toplota rastvora i toplota reakcije su važne vrednosti entalpije u fizičkoj hemiji koje su korisne u određivanju svojstava rastvora i hemijskih reakcija. Ključna razlika između toplote rastvora i toplote reakcije je u tome što je toplota rastvora količina toplotne energije koju hemijski sistem oslobađa ili apsorbuje pri formiranju rastvora, dok je toplota reakcije razlika između ukupne molarne entalpije reaktanata i ukupnog proizvoda. koji su izračunati za hemijske supstance u standardnom stanju.
