Ključna razlika između toplote formiranja i toplote reakcije je u tome što je toplota formiranja promena entalpije tokom formiranja mola supstance u standardnim uslovima, dok je toplota reakcije promena entalpije tokom hemijska reakcija koja se odvija pri konstantnom pritisku.
Toplota formiranja i toplota reakcije važne su vrijednosti entalpije u vezi s kemijskim reakcijama. Ove termine definišemo za standardne uslove, tj. standardni pritisak i standardnu temperaturu. Ovdje je toplota ili entalpija energija koja se ili oslobađa iz sistema ili apsorbuje sistem tokom hemijske reakcije.
Šta je toplina formiranja?
Toplota formiranja je promena entalpije tokom formiranja mola supstance iz čistih elemenata pod standardnim uslovima. Ovdje su standardni uvjeti pritisak od 1 atm i temperatura od 298,15 Kelvina. Pošto razmatramo formiranje jednog mola, jedinica za ovu energiju je kJ/mol. Ova energija je ili energija koju oslobađa reakcija formiranja ili energija koju reakcija troši tokom napredovanja. Jednačina za ovu entalpiju je sljedeća;
Ovdje, ∆ je simbol, koji označava promjenu entalpije, H je količina energije, a f označava reakciju formiranja. u ovoj reakciji, svi sastojci su u standardnim uslovima, inače, to nije toplota formiranja. Na primjer, formiranje ugljičnog dioksida je kako slijedi.
Čisti elementarni oblik ugljenika je grafit, a izvor kiseonika je dvoatomska molekula kiseonika. Kada izvršimo ovu reakciju formiranja pod standardnim uslovima i izmerimo promenu entalpije, nazivamo je toplotom formiranja.
Šta je toplina reakcije?
Toplota reakcije je promjena entalpije reakcije koja se javlja pri konstantnom pritisku. Ovu energetsku razliku mjerimo u jedinici kJ/mol. Daje energiju koja se ili oslobađa ili apsorbuje tokom hemijske reakcije. Simbol za ovu promjenu entalpije je ∆H. Ako je vrijednost pozitivna, nazivamo je endotermnom reakcijom. Ako je vrijednost negativna, to nazivamo egzotermnom reakcijom.jednadžba za ovu promjenu entalpije je sljedeća;
Koja je razlika između topline formiranja i topline reakcije?
Toplota formiranja je promena entalpije tokom formiranja mola supstance iz čistih elemenata pod standardnim uslovima. Simbol za ovu promjenu entalpije je, ∆Hf Toplina reakcije je promjena entalpije reakcije koja se javlja pri konstantnom pritisku. Simbol za ovu promjenu entalpije je ∆H.
Sažetak – toplina formiranja vs toplina reakcije
Entalpija je energetski sadržaj. Promjena entalpije pokazuje koliko se energija razmjenjuje između reaktanata, proizvoda i okoline. Razlika između toplote formiranja i toplote reakcije je u tome što je toplota formiranja promena entalpije tokom formiranja mola supstance u standardnim uslovima, dok je toplota reakcije promena entalpije tokom hemijske reakcije koja se dešava pri konstantan pritisak.
