Ključna razlika između nitrita i dušikovog dioksida je u tome što je nitrit anjon dok je dušikov dioksid molekul.
I nitrit i dušikov dioksid imaju isti broj atoma dušika i kisika; jedan atom dušika i dva atoma kisika. Čak je i struktura jedinjenja slična. Ali, međusobno se razlikuju prema električnom naboju koji nose na sebi. Hajde da razgovaramo o više detalja o njima.
Šta je nitrit?
Nitrit je anjon koji ima hemijsku formulu NO–2 Ovo jedinjenje ima dve kovalentne hemijske veze sa jednakim dužinama veze. Štaviše, ovaj anjon je simetričan ion. Stoga se može podvrgnuti oksidaciji ili redukciji. Kao rezultat, može djelovati i kao redukcijsko i kao oksidacijsko sredstvo.
Slika 01: Struktura nitritnih jona
Molarna masa ovog anjona je 46,01 g/mol. Nakon protoniranja, ovaj anjon formira azotnu kiselinu koja je nestabilna slaba kiselina. Ovaj anion također može formirati soli i koordinacijske komplekse. Štaviše, postoje organski nitriti koji se sastoje od estera azotne kiseline.
Šta je dušikov dioksid?
Azot dioksid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NO2. Štaviše, to je neutralno jedinjenje sa nultim električnim nabojem. Molarna masa ovog jedinjenja je 46,05 g/mol. Javlja se kao gas koji se pojavljuje u narandžastoj boji. Međutim, ima oštar miris kao na plin hlor.
Slika 02: Hemijska struktura dušikovog dioksida
Štaviše, ovo jedinjenje je paramagnetno. Duljine veze između atoma dušika i atoma kisika su jednake; dužina veze svake veze je 119,7 pm. To je jako oksidaciono sredstvo. Može se podvrgnuti i smanjenju.
Koja je razlika između nitrita i dušikovog dioksida?
Nitrit je anjon koji ima hemijsku formulu NO–2 To je anjon. Molarna masa ovog anjona je 46,01 g/mol. Atom dušika ovog anjona ima +3 oksidacijsko stanje. Može formirati soli, koordinacijske komplekse ili se javlja u mineralima. S druge strane, dušikov dioksid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NO2, i to je neutralno jedinjenje sa nultim električnim nabojem. Molarna masa ovog jedinjenja je 46,05 g/mol. Javlja se kao gas narandžaste boje. Štaviše, atom dušika ove molekule ima +4 oksidacijsko stanje. Ovo su ključne razlike između nitrita i dušikovog dioksida.
Sažetak – Nitriti protiv azot-dioksida
I nitrit i dušikov dioksid imaju istu molekularnu formulu, ali imaju mnogo razlika kao što je gore navedeno. Ključna razlika između nitrita i dušikovog dioksida je u tome što je nitrit anjon dok je dušikov dioksid molekula.
