Razlika između sumporne kiseline i sumporne kiseline

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Ključna razlika – sumporna kiselina u odnosu na sumpornu kiselinu

Sumporna kiselina (H₂SO₄) i sumporna kiselina (H₂SO _{3) su dvije neorganske kiseline koje sadrže sumpor, vodonik i kiseonik kao elemente. Ključna razlika između sumporne kiseline i sumporne kiseline je u oksidacionom broju sumpora. Štaviše, kada uporedimo dvije kiseline u smislu kiselosti, sumporna kiselina je kiselija od sumporne kiseline. Drugim riječima, sumporna kiselina je vrlo jaka kiselina, a sumporna kiselina je relativno slaba.}

Šta je sumporna kiselina?

Sumporna kiselina je veoma jaka diprotinska mineralna kiselina koja se u potpunosti meša sa vodom u bilo kojoj proporciji. Otapanje sumporne kiseline u vodi je egzotermna reakcija. To je korozivna i štetna tekućina i uzrokuje mnoge ozljede poput kiselih opeklina na koži ili očima. Ovo uključuje i kratkoročne i dugoročne učinke ovisno o koncentraciji kiseline i vremenu kontakta. Sumporna kiselina je vrlo korozivna zbog nekoliko faktora; kiselost, oksidirajuća sposobnost, dehidracija uzrokovana koncentriranim otopinama i toplinom oslobođenom egzotermnom reakcijom.

Šta je sumporna kiselina?

Sumporna kiselina ima hemijsku formulu H₂SO_{3, gde je oksidacioni broj sumpora jednak +4. To je bistra, bezbojna, slaba i nestabilna kiselina. Ima oštar miris zapaljenog sumpora. Nastaje kada se sumpor dioksid otopi u vodi, a čisti bezvodni oblik sumporne kiseline nikada nije izoliran ili otkriven. Sumporna kiselina se brzo raspada i disocira na svoje hemijske sastojke; budući da je termodinamički nestabilan. Reakcija razlaganja je,}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Koja je razlika između sumporne kiseline i sumporne kiseline?

Struktura i hemijska formula:

Sumporna kiselina: Hemijska formula sumporne kiseline je H₂SO_{4 gde je oksidacioni broj sumpora +6. Geometrijska struktura ovog molekula je tetraedarska.}

Sumporna kiselina: Hemijska formula sumporne kiseline je H₂SO_{3 gde je oksidacioni broj sumpora +4. Geometrijska struktura ovog molekula je trigonalno piramidalna.}

Kislina:

Sumporna kiselina: Sumporna je jedna od najjačih kiselina, i to je diprotinska kiselina. Konstante kisele disocijacije sumporne kiseline su; K₁=2,4×10⁶(jaka kiselina)i K₂=1,0×10 −2.

Sumporna kiselina: Kiselost sumporne kiseline na pH skali jednaka je 1,5. Ne smatra se jakom kiselinom, ali nije ni preslaba kiselina.

Svojstva:

Sumporna kiselina: Sumporna kiselina ima i oksidirajuće i redukcijske karakteristike pored svojih kiselih svojstava. Stoga reaguje i sa metalima i sa nemetalima; reaguje kao druge kiseline sa metalima stvarajući vodonik i odgovarajuću sol metala.

Reakcije sa metalima:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Reakcije sa nemetalima:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Sumporna kiselina: Sumporna kiselina ne postoji kao rastvor u bezvodnom obliku poput sumporne kiseline. Međutim, postoje dokazi da sumporni molekuli postoje u plinovitoj fazi. Za razliku od H₂SO_{4, Sumporna kiselina pokazuje vrlo ograničen broj hemijskih reakcija.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Upotreba:

Sumporna kiselina: Sumporna kiselina se široko koristi u cijelom svijetu u širokom spektru industrija. Na primjer, koristi se za proizvodnju gnojiva, eksploziva, papira, deterdženata, boja i materijala za bojenje. Pored toga, veoma je važan u hemijskoj sintezi, površinskoj obradi, naftnoj i tekstilnoj industriji.

Sumporna kiselina: Sumporna kiselina se koristi kao jako jako redukciono sredstvo. Ima neka svojstva izbjeljivanja i koristi se kao sredstvo za izbjeljivanje.