Razlika između kompletne jonske i neto jonske jednačine

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Ključna razlika – Potpuna jonska vs neto jonska jednačina

Hemijske reakcije su interakcije između hemijskih jedinjenja da bi se formirala nova jedinjenja ili preuređivala njihova hemijska struktura. Jedinjenja koja prolaze kroz određenu hemijsku reakciju nazivaju se reaktantima, a ono što dobijemo na kraju nazivamo produktom. Hemijska jednačina je prikaz hemijske reakcije pomoću hemijskih simbola. Hemijska jednadžba pokazuje koji su reaktanti i koji su proizvodi. Potpuna ionska jednačina i neto ionska jednačina su dva načina predstavljanja kemijske reakcije. Ključna razlika između potpune ionske i neto jonske jednačine je ta što potpuna ionska jednačina daje sve ionske vrste koje su sudjelovale u kemijskoj reakciji, dok neto ionska reakcija daje kemijske vrste koje su učestvovale u formiranju konačnog proizvoda.

Šta je potpuna jonska jednačina?

Kompletna jonska jednačina je hemijska jednačina koja objašnjava hemijsku reakciju, jasno ukazujući na jonske vrste prisutne u rastvoru. Jonska vrsta je ili anion (negativno nabijena vrsta) ili kation (pozitivno nabijena vrsta). Nasuprot tome, potpuna molekularna jednadžba daje molekulima učešće u kemijskoj reakciji. Razmotrimo primjer kako bismo razumjeli ovaj koncept.

Reakcija između NaCl (natrijum hlorida) i AgNO_{3 (srebrni nitrat) formira talog bele boje. Molekularna jednadžba za reakciju je kao u nastavku.}

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Slika 01: Formiranje precipitata AgCl

Ova reakcija se odvija u vodenom mediju. NaCl se disocira na katione i anjone u vodenom rastvoru kao ispod.

NaCl → Na⁺ + Cl^–

Tada ovi joni prolaze kroz reakciju sa srebrnim nitratom formirajući AgCl bijeli talog. Prema gornjoj jednačini, nakon reakcije, NaNO₃ nastaje kao nusprodukt. Međutim, ono što se zapravo dešava je da se joni Na⁺ i NO₃^{– otpuštaju u vodeni medij, i ostaju u svom jonskom obliku. Tada se kompletna ionska jednačina za ovu hemijsku reakciju može napisati kao,}

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NE ₃^– → AgCl + Na⁺ + NE₃ ^–

Ova jednadžba daje potpune detalje o reakcijskoj smjesi i konačnom proizvodu. Kompletna ionska jednačina reakcije može se koristiti za dobivanje neto ionske jednačine.

Šta je neto jonska jednačina?

Neto jonska jednačina je hemijska jednačina koja pokazuje da su joni učestvovali u formiranju konačnog proizvoda. Ova jednačina se može dobiti iz kompletne ionske jednačine poništavanjem sličnih jona sa dvije strane kompletne ionske jednačine. Dakle, neto ionska jednadžba ne daje detalje o svim ionskim vrstama prisutnim u reakcijskoj smjesi. Za reakciju između NaCl i AgNO_{3, neto ionska jednačina se može dobiti na sljedeći način.}

Kompletna jonska jednačina:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NE ₃^– → AgCl + Na⁺ + NE₃ ^–

Neto jonska jednačina:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NE ₃^– → AgCl + Na⁺ + NE₃ ^–

Cl^– + Ag⁺ → AgCl ^–

Gorenja neto jonska jednačina pokazuje da su joni klorida i kationi srebra odgovorni za formiranje bijelog taloga AgCl i to ne uključuje preostale jone (Na⁺ i NO 3–^{). Eliminirani ioni su poznati kao “joni posmatrači” koji ne učestvuju u formiranju precipitata.}

Koja je razlika između kompletne jonske i neto jonske jednačine?

Potpuna jonska vs neto jonska jednačina
Potpuna ionska jednadžba je kemijska jednadžba koja objašnjava kemijsku reakciju, jasno ukazujući na jonske vrste prisutne u otopini	Neto jonska jednačina je hemijska jednačina koja daje jone koji učestvuju u formiranju konačnog proizvoda.
Detalji
Kompletna ionska jednadžba daje detalje o svim ionskim vrstama prisutnim u reakcijskoj smjesi.	Neto ionska jednadžba daje detalje o jonskim vrstama koje su učestvovale u formiranju konačnog proizvoda.
Dobijanje jednačine
Kompletna jonska jednadžba se može dobiti iz molekularne jednačine hemijske reakcije.	Neto ionska jednačina se može dobiti iz kompletne ionske jednačine.

Sažetak – Potpuna jonska vs neto jonska jednačina

Kompletna ionska jednadžba i neto ionska jednadžba su dva oblika hemijskih jednadžbi koje se koriste za opisivanje hemijskih vrsta koje su prisutne u reakcijskoj smjesi ili kemijskih vrsta koje sudjeluju u određenoj hemijskoj reakciji. Razlika između potpune ionske i neto ionske jednačine je u tome što potpuna ionska jednačina daje sve ionske vrste koje su učestvovale u hemijskoj reakciji, dok neto ionska reakcija daje hemijske vrste koje su učestvovale u formiranju konačnog proizvoda.