Ključna razlika između termohemijske jednačine i hemijske jednačine je u tome što termohemijska jednačina pokazuje promenu entalpije reakcije, dok hemijska jednačina obično ne pokazuje promenu entalpije.
Termohemijska jednačina je uravnotežena stehiometrijska hemijska reakcija koja uključuje promenu entalpije, dok je hemijska jednačina jednačina koja prikazuje početno jedinjenje, reaktante i finalne proizvode razdvojene strelicom.
Šta je termohemijska jednačina?
Termohemijska jednačina može se opisati kao uravnotežena stehiometrijska hemijska reakcija koja ukazuje na promjenu entalpije. Promjena entalpije je označena sa ΔH. U svom varijabilnom obliku, ova vrsta reakcije se pojavljuje kao A + B → C; ΔH=(±)gdje su A i B reaktanti, C je konačni proizvod, a (±)je pozitivne ili negativne numeričke vrijednosti za promjenu entalpije.
Entalpija sistema je termodinamička veličina ekvivalentna ukupnom sadržaju toplote u sistemu. Ona je jednaka unutrašnjoj energiji sistema plus proizvod pritiska i zapremine. Dakle, to je termodinamičko svojstvo sistema.
Termohemijsku jednačinu možemo promijeniti množenjem sa bilo kojim numeričkim koeficijentom. U ovoj metodi, moramo pomnožiti sve agense, uključujući promjenu entalpije. Na primjer, gore navedeni primjer može se pomnožiti sa “2,” i daje 2A + 2B → 2C, 2ΔH=2[(±)].
Šta je hemijska jednačina?
Hemijska jednačina je jednačina koja prikazuje početno jedinjenje, reaktante i krajnje proizvode razdvojene strelicom. Drugim riječima, hemijska jednačina je prikaz hemijske reakcije. To znači da hemijska jednadžba daje reaktante reakcije, krajnji proizvod i smjer reakcije. Postoje dvije vrste jednadžbi: uravnotežene jednadžbe i skeletne jednadžbe.
Uravnotežena hemijska jednačina daje stvarni broj reaktanata koji međusobno reaguju i broj nastalih molekula proizvoda. To je potpuno detaljna jednadžba koja pokazuje omjere između reaktanata i proizvoda. Prilikom izračunavanja parametra kao što je količina proizvoda koju dobijemo iz reakcije, moramo koristiti uravnoteženu hemijsku jednačinu; inače, nećemo znati koliko je reaktanata reagiralo da bi dalo koliko proizvoda.
Jednačina kostura ukazuje na vrste reaktanata uključenih u hemijsku reakciju i krajnje proizvode. Međutim, to ne daje tačan omjer između reaktanata i proizvoda. Stoga su važni detalji koje možemo dobiti iz skeletne jednadžbe reaktanti reakcije, produkti reakcije i smjer reakcije.
Koja je razlika između termohemijske jednačine i hemijske jednačine?
U hemiji, jednadžba pokazuje molekule uključene u određenu hemijsku reakciju i smjer napredovanja reakcije. Ključna razlika između termohemijske jednačine i hemijske jednačine je u tome što termohemijska jednačina uvek pokazuje promenu entalpije reakcije, dok hemijska jednačina generalno ne pokazuje promenu entalpije.
Infografika ispod predstavlja razlike između termohemijske jednačine i hemijske jednačine. u tabelarnom obliku za uporedno poređenje
Sažetak – Termohemijska jednačina vs hemijska jednačina
Termohemijska jednačina je uravnotežena stehiometrijska hemijska reakcija koja uključuje promenu entalpije, dok je hemijska jednačina jednačina koja prikazuje početno jedinjenje, reaktante i krajnje proizvode razdvojene strelicom. Ključna razlika između termohemijske jednačine i hemijske jednačine je promena entalpije reakcije. Termohemijske jednadžbe uvijek ukazuju na promjenu entalpije reakcija, ali kemijske jednadžbe obično ne pokazuju promjenu entalpije.
