Ključna razlika – uravnotežena jednadžba naspram neto jonske jednadžbe
Sve hemijske reakcije se mogu napisati kao jednadžba. Komponente ove jednadžbe uključuju reaktante sa njihovim fizičkim stanjima, strelicu koja pokazuje smjer reakcije i produkte reakcije sa njihovim fizičkim stanjima. Ako su korišćeni neki posebni uslovi, oni su takođe ukratko napisani na strelici. Ako je reakcija u ravnoteži, koriste se dvije polustrelice u suprotnim smjerovima. Hemijska jednačina se može napisati na dva načina: kao uravnotežena jednačina ili kao neto jonska jednačina. Ključna razlika između uravnotežene jednačine i neto jonske jednačine je u tome što uravnotežena jednačina pokazuje sve reakcije koje su se odigrale u sistemu zajedno, dok neto ionska jednačina prikazuje samo neto reakciju koja se dogodila nakon završetka te konkretne reakcije.
Šta je balansirana jednačina?
Hemijske reakcije su vrlo važne u razumijevanju ponašanja određenog sistema. Pisanjem ispravne jednačine za reakciju može se dobiti predstava o promjenama različitih vrsta u tom sistemu. Za jednostavne reakcije kao što je otapanje NaCl u vodi, jednadžba se može lako napisati predviđanjem mogućih proizvoda te reakcije. Ali za druge složene reakcije, možda će se morati provesti daljnja ispitivanja kako bi se otkrili proizvodi tog određenog sistema. Ali najčešće je napisana jednačina vrlo vjerovatno neuravnotežena, što otežava objašnjenje hemijskog ponašanja tog sistema. Prema tome, neuravnotežene jednačine takođe treba da budu izbalansirane. Balansirana jednačina uključuje sve reaktante i produkte tog sistema. Jednačina je napisana razmatranjem jedinjenja reaktanta kao molekula. Na primjer, izbalansirana jednačina između KI i PbNO3 (ako su oni reagovali u vodi) bi bila;
Važnost uravnotežene jednačine je u tome što otkriva količine reaktanata koje treba dodati dajući detalje o stehiometrijskim odnosima između vrsta u sistemu. U gornjem primjeru, odnos između PbNO3i KI bi trebao biti 1:2 kada se te komponente dodaju u sistem.
Šta je neto jonska jednačina?
Neto jonska jednačina pokazuje samo ukupnu reakciju koja se dogodila u sistemu. Uključuje jonske vrste i formirane produkte. Ali to ne ukazuje na sve reakcije koje su se desile u određenom sistemu. Na primjer, ako postoji reakcija između dva molekula koristeći vodu kao medij, spojevi su se mogli otopiti u vodi i razdvojiti na ione. Neki od ovih jona mogu biti uključeni u reakciju, ali neki ne. Tada neto ionska jednačina uključuje samo ione koji su učestvovali u neto reakciji. Drugi ioni, koji se nazivaju ioni posmatrači, eliminišu se iz jednačine da bi se dobila neto jonska jednačina. Na primjer, ako KI i PbNO3 reaguju u vodi, neto jonska reakcija bi bila;
Ovo bi takođe trebalo uključivati K+ jon i NO3– jon, ali ti joni će se samo rastvoriti i neće učestvovati u glavna reakcija; stoga, oni nisu uključeni u neto ionsku reakciju.
Koja je razlika između balansirane jednačine i neto jonske jednačine?
Uravnotežena jednačina vs neto jonska jednačina |
|
| Sve komponente koje su korištene su upisane kao reaktanti u balansiranoj jednačini. | Reaktanti koji su bili uključeni samo u neto reakciju bi bili upisani u neto ionsku reakciju. |
| Proizvodi | |
| Sve komponente na kraju reakcije su uključene u uravnoteženu jednačinu. | U neto jonskoj jednadžbi, upisuje se samo neto krajnji proizvod. |
| Dani detalji | |
| Uravnotežena jednačina će dati detalje o svim vrstama koje su u sistemu. | Neto jonska jednadžba daje detalje samo o vrstama koje su učestvovale u reakciji |
Sažetak – Balansirana jednačina vs neto jonska jednačina
Kada se određena jonska jedinjenja dodaju u vodu, ona se raspadaju i formiraju jone koji se rastvore u vodi. Ovo proizvodi anione i katione. Da bi se prikazale proizvedene vrste nakon završetka reakcije i smjer reakcije, može se napisati kemijska jednačina. Ova jednadžba se može izbalansirati s obzirom na broj atoma svake vrste koji se nalaze na dvije strane strelice; ponekad treba uzeti u obzir čak i naboj tih vrsta. Ovo daje uravnoteženu hemijsku jednačinu za taj određeni sistem. Međutim, neto ionska jednačina uključuje samo reagovane vrste. Kao što je ranije istaknuto, ključna razlika između uravnotežene jednačine i neto jonske jednačine je u tome što balansirana jednačina prikazuje sve reakcije u sistemu, dok neto jonska jednačina prikazuje samo neto reakciju koja se dogodila po završetku određene reakcije.
