Ključna razlika između molekularne jednačine i jonske jednačine je u tome što molekularna jednačina prikazuje reaktante i produkte u molekularnom obliku, dok ionska jednačina pokazuje ionske vrste uključene u reakciju.
Hemijske reakcije su interakcije između hemijskih jedinjenja da bi se formirala nova jedinjenja ili preuređivala njihova hemijska struktura. Jedinjenja koja prolaze kroz određenu hemijsku reakciju nazivaju se reaktantima, a ono što dobijemo na kraju nazivamo produktom. Postoje različiti oblici hemijskih jednačina, kao što su molekularne jednačine i jonske jednačine. U ovom članku ispitajmo razliku između molekularne jednadžbe i ionske jednadžbe.
Šta je molekularna jednačina?
Molekularna jednačina predstavlja reaktante i proizvode u molekularnom obliku. Nasuprot tome, ionska jednadžba daje samo jonske vrste uključene u kemijsku reakciju. Stoga, u molekularnu jednačinu ne bismo trebali uključiti nijednu ionsku vrstu, već samo molekule. Na primjer, reakcija između natrijum hlorida i srebrnog nitrata daje bijeli talog poznat kao srebrni klorid. Molekularna jednadžba za ovu reakciju je sljedeća:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Šta je jonska jednačina?
Jonska jednačina je način pisanja hemijske jednačine koristeći jonske vrste koje su bile uključene u hemijsku reakciju. Postoje dvije vrste ionskih jednačina kao potpuna ionska jednačina i neto ionska jednačina. Potpuna jonska jednačina je hemijska jednačina koja objašnjava hemijsku reakciju, jasno ukazujući na jonske vrste prisutne u rastvoru. Jonska vrsta je ili anion (negativno nabijena vrsta) ili kation (pozitivno nabijena vrsta). Nasuprot tome, kompletna molekularna jednačina daje molekule koji učestvuju u hemijskoj reakciji.
Neto jonska jednačina je hemijska jednačina koja pokazuje jone koji su učestvovali u formiranju konačnog proizvoda. Dalje, ova jednačina se može dobiti iz kompletne ionske jednačine poništavanjem sličnih jona sa dvije strane kompletne ionske jednačine. Dakle, neto ionska jednadžba ne daje detalje o svim ionskim vrstama prisutnim u reakcijskoj smjesi. Za istu reakciju datu gore, jonska jednadžba je sljedeća:
Na+ + Cl– + Ag+ + NE 3– ⟶ AgCl + Na+ + NE3 –
Koja je razlika između molekularne jednačine i jonske jednačine?
Molekularna jednačina i jonska jednačina su dvije vrste hemijskih jednačina koje možemo koristiti za predstavljanje hemijskih reakcija. Ključna razlika između molekularne jednadžbe i ionske jednadžbe je u tome što molekularna jednačina prikazuje reaktante i produkte u molekularnom obliku, dok ionska jednačina prikazuje samo ionske vrste. Dakle, molekularna jednačina je data u molekularnom obliku, dok je ionska jednačina data u ionskom obliku. Na primjer, pogledajmo reakciju između natrijum hlorida i srebrnog nitrata, koja daje bijeli talog poznat kao srebrni klorid. Njegova molekularna jednačina je NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3 dok je jonska jednačina Na+ + Cl– + Ag+ + NE3– ⟶ AgCl + Na+ + NE3–
Infografika ispod sažima razliku između molekularne jednačine i jonske jednačine.
Sažetak – Molekularna jednačina protiv jonske jednadžbe
Molekularna jednačina i jonska jednačina su dvije vrste hemijskih jednačina koje možemo koristiti za predstavljanje hemijskih reakcija. Kao što njihova imena govore, molekularna jednačina je data u molekularnom obliku, dok je ionska jednačina data u ionskom obliku. Dakle, ključna razlika između molekularne jednadžbe i jonske jednadžbe je u tome što molekularna jednačina prikazuje reaktante i produkte u molekularnom obliku, dok ionska jednačina prikazuje samo jonske vrste u reakciji.
