Sodium Atom vs Sodium Ion
Elementi u periodnom sistemu nisu stabilni osim plemenitih gasova. Stoga elementi pokušavaju da reaguju sa drugim elementima, da dobiju konfiguraciju elektrona plemenitog gasa kako bi postigli stabilnost. Isto tako, natrijum takođe mora da dobije elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog gasa, neona. Svi nemetali reaguju sa natrijumom stvarajući natrijumove ione. Osim nekih sličnosti, atom natrija i jon natrijuma imaju različita fizička i hemijska svojstva zbog promjene jednog elektrona.
Sodium Atom
Natrijum, koji je simbolizovan kao Na je element grupe 1 sa atomskim brojem 11. Natrijum ima svojstva metala grupe 1. Njegova atomska težina je 22.989. Njegova elektronska konfiguracija je 1s2 2s2 2p6 3s1Natrijum je prvi element u trećem periodu, tako da su elektroni počeli da se popunjavaju u orbitalu 3. Natrijum postoji kao čvrsta materija srebrne boje. Ali natrijum vrlo brzo reaguje sa kiseonikom kada je izložen vazduhu, tako da stvara oksidnu prevlaku zagasitoj boji. Natrijum je dovoljno mekan da ga seče nožem, a čim se poseče, srebrnasta boja nestaje usled stvaranja oksidnog sloja. Gustina natrijuma je manja od one u vodi, tako da pluta u vodi dok snažno reaguje. Natrijum daje blistav žuti plamen kada gori u vazduhu. Tačka ključanja natrijuma je 883 °C, a tačka topljenja je 97,72 °C. Natrijum ima mnogo izotopa. Među njima, Na-23 je najzastupljeniji sa relativnom zastupljenošću od oko 99%. Natrijum je esencijalni element u živim sistemima za održavanje osmotske ravnoteže, za prijenos nervnih impulsa i tako dalje. Natrijum se takođe koristi za sintezu raznih drugih hemikalija, organskih jedinjenja, sapuna i za lampe sa natrijumovom parom.
Sodium Ion
Kada atom natrijuma otpusti svoj valentni elektron drugom atomu, on formira monovalentni (+1) kation. Ima elektronsku konfiguraciju od 1s2 2s2 2p6, što je slično elektronskoj konfiguraciji od neona. Uklanjanje elektrona iz ovoga je teško; stoga je energija jonizacije veoma visoka (4562 kJ·mol−1). Elektronegativnost natrijuma je vrlo niska (prema Paulingovoj skali iznosi oko 0,93), što mu omogućava da formira katione doniranjem elektrona višem elektronegativnom atomu (poput halogena). Stoga, natrijum često stvara jonska jedinjenja.
Koja je razlika između natrijevog atoma i natrijum jona?
• Natrijum jon je dobio stabilnu elektronsku konfiguraciju tako što je izdao jedan elektron iz atoma natrijuma. Prema tome, natrijum jon ima jedan elektron manje od natrijum jona.
• Drugim riječima, valentna ljuska/poslednja ljuska atoma natrijuma ima samo jedan elektron. Ali u natrijum jonu poslednja ljuska ima 8 elektrona.
• Natrijum jon ima +1 naelektrisanje dok je atom natrijuma neutralan.
• Atom natrija je vrlo reaktivan; dakle, neće naći slobodno u prirodi. Postoji kao joni natrijuma u jedinjenju.
• Zbog oslobađanja jednog elektrona, radijus jona natrijuma se razlikuje od radijusa atoma.
• Natrijum jon privlače negativno naelektrisane elektrode, ali atom natrijuma nije.
• Prva energija ionizacije atoma natrijuma je veoma niska u poređenju sa energijom jonizacije natrijuma +1 jona.
