Atom hlora protiv jona klorida
Elementi u periodnom sistemu nisu stabilni osim plemenitih gasova. Stoga elementi pokušavaju da reaguju sa drugim elementima, da dobiju konfiguraciju elektrona plemenitog gasa kako bi postigli stabilnost. Isto tako, hlor takođe mora da dobije elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog gasa, argona. Svi metali reaguju sa hlorom, formirajući hloride. Osim nekih sličnosti, hlor i hlorid imaju različita fizička i hemijska svojstva zbog promene jednog elektrona.
Atom hlora
Hlor je element u periodnom sistemu koji je označen sa Cl. To je halogen (17th grupa) u 3rd periodu periodnog sistema. Atomski broj hlora je 17; dakle, ima sedamnaest protona i sedamnaest elektrona. Njegova elektronska konfiguracija je zapisana kao 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Pošto p podnivo treba da ima 6 elektrona da bi se dobila konfiguracija elektrona plemenitog gasa Argon, hlor ima sposobnost da privuče elektron. Klor ima vrlo visoku elektronegativnost, koja je oko 3, prema Paulingovoj skali. Atomska težina hlora je 35,453 amu. Na sobnoj temperaturi, hlor postoji kao dvoatomski molekul (Cl2). Cl2 je gas žute – zelenkaste boje. Hlor ima tačku topljenja od -101,5 °C i tačku ključanja od -34,04 °C. Među svim izotopima hlora, Cl-35 i Cl-37 su najstabilniji izotopi. U atmosferi, 35Cl je prisutan u 75,77% i 37Cl prisutan u 24,23%. Kada se plinoviti hlor otopi u vodi, on stvara hlorovodoničnu kiselinu i hlorovodoničnu kiselinu, koje su jako kisele. Klor ima sve oksidacione brojeve koji variraju od -1 do +7.
Chloride Ion
Hlorid je rezultujući anjon kada hlor odvoji elektron od drugog elektropozitivnog elementa. Hlorid je predstavljen simbolom Cl– Hlorid je monovalentni jon sa -1 nabojem. Dakle, ima 18 elektrona i sedamnaest protona. Konfiguracija elektrona hlorida je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Hlorid postoji u jonskim jedinjenjima kao što su natrijum hlorid, kalcijum hlorid i HCl, koji su jonski. Klorid također postoji prirodno u izvorima vode, a to je najčešći anjon u prirodi. U morskoj vodi postoji znatna količina hloridnih jona. Hloridni joni mogu učestvovati u provođenju električne energije kroz rastvarače.
Koja je razlika između atoma hlora i jona hlorida?
• Hloridni jon je redukovani oblik atoma hlora. Hlorid ima 18 elektrona u poređenju sa sedamnaest elektrona hlora, a oba imaju sedamnaest protona. Dakle, hlorid ima negativan (-1) naboj, dok je hlor neutralan.
• Pošto postoji dodatni elektron u hloridnom jonu od atoma, jonski radijus se razlikuje od atomskog radijusa hlora. Sa dodatnim elektronom u vanjskoj ljusci, kloridni ion ima tendenciju širenja zbog međusobnog odbijanja elektrona. Ovo uzrokuje povećanje jonskog radijusa za hlorid od atomskog radijusa hlora.
• Klor je hemijski reaktivniji od hlorida jer je nestabilniji.
• Hlorid je postigao elektronsku konfiguraciju Argona, dakle, stabilan od atoma hlora.
• Hloridni joni privlače pozitivno nabijene elektrode ili druge pozitivno nabijene hemijske vrste, ali klor ne.
