Ključna razlika između kalcijum karbonata i kalcijum oksida je u tome što kalcijum karbonat ima tendenciju da se podvrgne razgradnji pri zagrevanju na visoke temperature, dok je kalcijum oksid veoma stabilan prema termičkoj obradi.
Kalcijum karbonat i kalcijum oksid su važna neorganska jedinjenja metala kalcijuma. Ove tvari imaju različite primjene u industriji.
Šta je kalcijum karbonat?
Kalcijum karbonat je karbonat kalcijuma koji ima hemijsku formulu CaCO3 Ovo jedinjenje se prirodno javlja kao krečnjak, kreda, kalcit, itd. Stoga je uobičajena supstanca u stijene. Na primjer: kalcit ili aragonit (vapnenac sadrži oba ova oblika). Kalcijum karbonat se javlja u obliku belih heksagonalnih kristala ili praha i bez mirisa.
Slika 01: Izgled kalcijum karbonata
Štaviše, kalcijum karbonat ima ukus krede. Molarna masa ovog jedinjenja je 100 g/mol, a tačka topljenja je 1,339 °C (za oblik kalcita). Međutim, nema tačku ključanja jer se ovaj spoj raspada na visokim temperaturama. Ovo jedinjenje možemo dobiti iskopavanjem minerala koji sadrže kalcijum. Ali ovaj oblik nije čist. Možemo dobiti čistu formu koristeći čist izvor iz vađenja kao što je mermer. Kada kalcijum karbonat reaguje sa kiselinama, formira gas CO2. Kada reaguje sa vodom, formira kalcijum hidroksid. Pored toga, može se podvrgnuti termičkom raspadanju, oslobađajući CO2 gas.
Šta je kalcijum oksid?
Kalcijum oksid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CaO. Naziva se i živog vapna ili spaljenog vapna. Ovu supstancu možemo opisati kao bijelo, kaustično, alkalno i kristalno jedinjenje. Takođe je bez mirisa.
Slika 02: Izgled kalcijum oksida
Što se tiče pripreme kalcijum oksida, ova supstanca se obično proizvodi termičkom razgradnjom krečnjaka ili školjki koje sadrže kalcijum karbonat u peći za krečenje. U ovom procesu pripreme, potrebno je zagrijati reaktante na temperaturu iznad 625 stepeni Celzijusa. Ova termička obrada se naziva kalcinacija. Ovaj proces oslobađa molekularni ugljični dioksid, koji ostavlja živo vapno. Pošto živo vapno nije stabilno, može spontano da reaguje sa ugljen-dioksidom kada se ohladi, i nakon dovoljno vremena, potpuno će se ponovo pretvoriti u kalcijum karbonat. Zbog toga ga moramo popustiti vodom kako bismo ga postavili kao krečni m alter ili krečni m alter.
Kada se razmatra upotreba kalcijum oksida, glavna upotreba je u osnovnom procesu proizvodnje čelika sa kiseonikom, gde može da neutrališe kisele okside, silikonski oksid, aluminijum oksid i železov oksid, stvarajući rastopljenu trosku. Još jedna važna primjena kalcijum oksida je njegova upotreba u proizvodnji blokova od gaziranog betona različite gustine.
Koja je razlika između kalcijum karbonata i kalcijum oksida?
Kalcijum karbonat je karbonat kalcijuma koji ima hemijsku formulu CaCO3, dok je kalcijum oksid neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CaO. Ključna razlika između kalcijum karbonata i kalcijum oksida je u tome što kalcijum karbonat ima tendenciju da se podvrgne razgradnji pri zagrevanju na visoke temperature, dok je kalcijum oksid veoma stabilan prema toplotnoj obradi.
U nastavku je sažetak razlika između kalcijum karbonata i kalcijum oksida u obliku tabele.
Sažetak – Kalcijum karbonat vs kalcijum oksid
Kalcijum karbonat i kalcijum oksid su važna neorganska jedinjenja metala kalcijuma. Ključna razlika između kalcijum karbonata i kalcijum oksida je u tome što kalcijum karbonat podleže razgradnji pri zagrevanju na visoke temperature, dok je kalcijum oksid veoma stabilan prema toplotnoj obradi.
