Ključna razlika između kalcijum laktata i kalcijum karbonata je u tome što kalcijum laktat sadrži dva laktatna jona za svaki kalcijum ion, dok kalcijum karbonat sadrži jedan karbonatni ion po svakom kalcijum ionu. Nadalje, oba se razlikuju i po aplikaciji.
I kalcijum laktat i kalcijum karbonat su neorganske soli. Oba ova jedinjenja su korisna kao suplement kalcijuma za lečenje niskih nivoa kalcijuma u krvi za ljude koji ne dobijaju dovoljno kalcijuma ishranom. Hajde da prodiskutujemo više detalja o ovim spojevima i na taj način napravimo razliku između kalcijum laktata i kalcijum karbonata.
Šta je kalcijum laktat?
Kalcijum laktat je neorganska so hemijske formule C6H10CaO6 Sadrži dva laktatna jona po svakom katjonu kalcijuma. Molarna masa je 218,22 g/mol, a izgleda kao bijeli ili sivobijeli prah. Njegova tačka topljenja je 240 °C. Štaviše, laktatni anjon ima kiralnost; dakle, ima D i L izomere. Obično živi organizmi sintetiziraju i metaboliziraju L izomer. Međutim, neke bakterije mogu sintetizirati i D izomer. Nadalje, ovo jedinjenje formira nekoliko hidrata; najčešći hidrat je pentahidratni oblik.
Slika 01: Hemijska struktura kalcijum laktata
Možemo proizvesti kalcijum laktat reakcijom mliječne kiseline sa kalcijum karbonatom (ili kalcijum hidroksidom). U industrijskoj proizvodnji, uobičajena proizvodna strategija je fermentacija ugljikohidrata u prisustvu kalcijum karbonata ili hidroksida.
Glavne primjene ovog jedinjenja su u medicini; koristi se kao antacid. Osim toga, korisno je za liječenje hipokalcemije (medicinski izraz za nedostatak kalcija). Ne moramo da uzimamo ovo jedinjenje hranom jer naše telo može apsorbovati ovo jedinjenje pri različitim pH vrednostima. Osim toga, ovo jedinjenje možemo pronaći i u raznim vodicama za ispiranje usta.
Šta je kalcijum karbonat?
Kalcijum karbonat je neorganska so hemijske formule CaCO3 Dakle, sadrži jedan karbonatni anjon po jednom kationu kalcijuma. Molarna masa je 100 g/mol, a izgleda kao fini bijeli prah sa ukusom krede. Tačka topljenja je 1,339 °C i nema tačku ključanja jer se razlaže na visokim temperaturama.
Kada se uzme u obzir pojava ove soli, ona postoji u zemljinoj kori kao minerali kalcijuma kao što su kalcit, aragonit, itd. Ljuske jaja, puževa i morske školjke su biološki izvori. Osim toga, možemo pripremiti ovo jedinjenje putem rudarstva ili kamenoloma gore navedenih minerala. Alternativno, možemo ga proizvesti reakcijom kalcijevog oksida s vodom; ovo daje kalcijum hidroksid. Nakon toga, moramo proći ugljični dioksid kroz ovaj proizvod da dobijemo kalcijum karbonat.
Slika 02: Hemijska struktura kalcijum karbonata
Glavne primjene ovog spoja su uglavnom u građevinskoj industriji, gdje je važan kao građevinski materijal. Stoga je čest sastojak cementa. Štaviše, to je glavna komponenta krede za tablu. Postoje i zdravstvene i dijetetske primjene. To je jeftin dodatak prehrani kalcija. Osim toga, možemo ga koristiti kao vezivo fosfata u liječenju hiperfosfatemije. Osim toga, koristan je kao punilo za tablete u farmaceutskoj industriji.
Koja je razlika između kalcijum laktata i kalcijum karbonata?
Kalcijum laktat je neorganska so hemijske formule C6H10CaO6 Sadrži dva laktatna jona za svaki kalcijev ion. Među važnim hemijskim podacima, molarna masa ovog jedinjenja je 218,22 g/mol, a tačka topljenja je 240 °C. Osim toga, kalcijum laktat je koristan kao antacid, za liječenje hipokalcemije, kao sastojak u vodi za ispiranje usta i kao dodatak hrani. Kalcijum karbonat, s druge strane, je neorganska so hemijske formule CaCO3 Sadrži jedan karbonatni jon po svakom jonu kalcijuma. Molarna masa je 100 g/mol, a tačka topljenja je 1,339 °C. Osim toga, koristan je i kao građevinski materijal, kao kreda za tablu, kao jeftin dijetetski dodatak kalcijumu itd. Infografika u nastavku predstavlja više detalja o razlici između kalcijum laktata i kalcijum karbonata.
Sažetak – Kalcijum laktat vs kalcijum karbonat
I kalcijum laktat i kalcijum karbonat su neorganske soli kalcijuma. Razlika između kalcijum laktata i kalcijum karbonata je u tome što kalcijum laktat sadrži dva laktatna jona za svaki kalcijum ion, dok kalcijum karbonat sadrži jedan karbonatni ion po svakom kalcijum ionu.
