Ključna razlika između kalcijum acetata i kalcijum karbonata je u tome što kalcijum karbonat sadrži veliku količinu elementarnog kalcijuma od kalcijum acetata.
Kalcijum acetat je hemijsko jedinjenje koje se može identifikovati kao kalcijumova so sirćetne kiseline. Kalcijum karbonat je karbonat kalcijuma i ima hemijsku formulu CaCO3. Oba su spojevi kalcijeve soli koji imaju jonsku prirodu.
Šta je kalcijum acetat?
Kalcijum acetat je hemijsko jedinjenje koje se može identifikovati kao kalcijumova so sirćetne kiseline. Ovo jedinjenje ima hemijsku formulu Ca(C2H3O2)2. Iako je standardni naziv ovog jedinjenja kalcijum acetat, njegovo sistemsko ime je kalcijum etanoat. Takođe se zvao acetat kreča.
Slika 01: Hemijska struktura kalcijum acetata
Proizvodnja kalcijum acetata može se postići natapanjem kalcijum karbonata ili hidratisanog kreča u sirće. Izvori kalcijum karbonata uključuju ljuske jaja, krečnjak, mermer i druge karbonatne stene.
Postoje različite upotrebe kalcijum acetata, uključujući snižavanje nivoa fosfata u krvi, kao dodatak hrani, kao stabilizator za prehrambene proizvode, proizvodnju tofua, kao polaznog materijala za proizvodnju acetona, itd.
Molarna masa kalcijum acetata je 158,16 g/mol. Izgleda kao bijela čvrsta supstanca koja je higroskopna. Štaviše, ova tvar je blago mirisna s mirisom octene kiseline. Gustina kalcijum acetata je oko 1,5 g/cm3. Na njegovoj tački topljenja ili višim temperaturama možemo uočiti razgradnju kalcijum acetata na kalcijum karbonat i aceton. Nadalje, kalcijum acetat je slabo rastvorljiv u metanolu i hidrazinu dok je nerastvorljiv u acetonu, etanolu i benzenu.
Šta je kalcijum karbonat?
Kalcijum karbonat je karbonat kalcijuma koji ima hemijsku formulu CaCO3. Kalcijum karbonat se prirodno javlja kao krečnjak, kreda, kalcit itd. Stoga je česta supstanca u stenama. Na primjer: kalcit ili aragonit (vapnenac sadrži oba ova oblika). Kalcijum karbonat se javlja u obliku belih heksagonalnih kristala ili praha i bez mirisa.
Slika 02: Čvrsti oblik kalcijum karbonata
Štaviše, kalcijum karbonat ima ukus krede. Molarna masa ovog jedinjenja je 100 g/mol, a tačka topljenja je 1,339 °C (za oblik kalcita). Međutim, nema tačku ključanja jer se ovaj spoj raspada na visokim temperaturama. Ovo jedinjenje možemo dobiti iskopavanjem minerala koji sadrže kalcijum. Ali ovaj oblik nije čist. Možemo dobiti čistu formu koristeći čist izvor iz vađenja kao što je mermer. Kada kalcijum karbonat reaguje sa kiselinama, formira gas CO2. Kada reaguje sa vodom, formira kalcijum hidroksid. Pored toga, može se podvrgnuti termičkoj razgradnji, oslobađajući gas CO2.
Koja je razlika između kalcijum acetata i kalcijum karbonata?
Kalcijum acetat je hemijsko jedinjenje koje se može identifikovati kao kalcijumova so sirćetne kiseline. Kalcijum karbonat je karbonat kalcijuma koji ima hemijsku formulu CaCO3. Ključna razlika između kalcijum acetata i kalcijum karbonata je u tome što kalcijum acetat sadrži nižu količinu elementarnog kalcijuma, dok kalcijum karbonat sadrži visoku količinu elementarnog kalcijuma.
Infografika ispod predstavlja razlike između kalcijum acetata i kalcijum karbonata u tabelarnom obliku za usporedbu.
Sažetak – kalcijum acetat vs kalcijum karbonat
I kalcijum acetat i kalcijum karbonat su jonska jedinjenja. Ključna razlika između kalcijum acetata i kalcijum karbonata je njihov elementarni sadržaj kalcijuma. Kalcijum karbonat sadrži veliku količinu elementarnog kalcijuma od kalcijum acetata
