Ključna razlika između elektronegativnosti i energije ionizacije je ta što elektronegativnost objašnjava privlačenje elektrona, dok se energija ionizacije odnosi na uklanjanje elektrona iz atoma.
Atomi su građevni blokovi svih postojećih supstanci. Toliko su sićušni da ih ne možemo ni posmatrati golim okom. Atom se sastoji od jezgra, koje ima protone i neutrone. Osim neutrona i pozitrona, u jezgri postoje i druge male subatomske čestice, a oko jezgra kruže elektroni u orbitalama. Zbog prisustva protona, atomska jezgra imaju pozitivan naboj. Elektroni u vanjskoj sferi imaju negativan naboj. Dakle, privlačne sile između pozitivnog i negativnog naboja atoma održavaju njegovu strukturu.
Šta je elektronegativnost?
Elektronegativnost je tendencija atoma da privuče elektrone u vezi prema sebi. Drugim riječima, ovo pokazuje privlačnost atoma prema elektronima. Obično koristimo Paulingovu skalu da označimo elektronegativnost elemenata.
U periodičnoj tablici, elektronegativnost se mijenja prema obrascu. S lijeva na desno na periodu, elektronegativnost se povećava, a od vrha prema dolje u grupi, elektronegativnost se smanjuje. Stoga je fluor najelektronegativniji element sa vrijednošću od 4,0 na Paulingovoj skali. Elementi grupe jedan i dva imaju manju elektronegativnost; tako, oni teže formiranju pozitivnih jona dajući elektrone. Budući da elementi grupe 5, 6, 7 imaju veću vrijednost elektronegativnosti, oni vole da uzimaju elektrone u i iz negativnih jona.
Slika 01: Elektronegativnost prema Paulingovoj skali
Elektronegativnost je takođe važna u određivanju prirode obveznica. Ako dva atoma u vezi nemaju razliku u elektronegativnosti, tada će se formirati čista kovalentna veza. Štaviše, ako je razlika u elektronegativnosti između njih velika, onda će rezultat biti ionska veza. Ako postoji mala razlika, formiraće se polarna kovalentna veza.
Šta je jonizacijska energija?
Energija jonizacije je energija koju treba dati neutralnom atomu da se iz njega ukloni elektron. Uklanjanje elektrona znači ukloniti ga na beskonačnu udaljenost od vrste tako da ne postoje sile privlačenja između elektrona i jezgre (potpuno uklanjanje).
Energije jonizacije možemo nazvati kao prva energija ionizacije, druga energija ionizacije i tako dalje, u zavisnosti od broja elektrona uklonjenih iz atoma. U isto vrijeme, ovo će dovesti do kationa sa +1, +2, +3 naboja, i tako dalje.
Slika 1: Trendovi energije jonizacije za prvu ionizaciju u svakom periodu periodnog sistema
U malim atomima, atomski radijus je mali. Stoga su sile elektrostatičkog privlačenja između elektrona i neutrona mnogo veće u poređenju sa atomom većeg atomskog radijusa. Povećava energiju jonizacije malog atoma. Ako je elektron bliže jezgru, energija ionizacije će biti veća.
Štaviše, prve energije jonizacije različitih atoma također variraju. Na primjer, prva energija jonizacije natrijuma (496 kJ/mol) je mnogo niža od prve energije ionizacije hlora (1256 kJ/mol). To je zato što uklanjanjem jednog elektrona, natrijum može dobiti konfiguraciju plemenitog gasa; dakle, lako uklanja elektron. Osim toga, atomska udaljenost je manja u natrijumu nego u kloru, što smanjuje energiju ionizacije. Dakle, energija jonizacije raste s lijeva na desno u redu i odozdo prema gore u koloni periodnog sistema (ovo je obrnuto od povećanja veličine atoma u periodnom sistemu). Prilikom uklanjanja elektrona, postoje neki slučajevi u kojima atomi dobijaju stabilne elektronske konfiguracije. U ovom trenutku, energije jonizacije imaju tendenciju da skoče u višu vrijednost.
Razlika između elektronegativnosti i energije ionizacije?
Elektronegativnost je tendencija atoma da privuče elektrone u vezi prema sebi, dok je energija ionizacije energija potrebna neutralnom atomu da ukloni elektron iz njega. Stoga je ključna razlika između elektronegativnosti i energije ionizacije ta što elektronegativnost objašnjava privlačenje elektrona, dok se energija ionizacije odnosi na uklanjanje elektrona iz atoma.
Štaviše, postoji još jedna značajna razlika između elektronegativnosti i energije jonizacije na osnovu njihovih trendova u periodnom sistemu elemenata. Elektronegativnost se povećava s lijeva na desno u periodu i smanjuje se od vrha do dna u grupi. Dok se energija jonizacije povećava s lijeva na desno u redu i odozdo prema gore u koloni periodnog sistema. Međutim, ponekad, atomi dobijaju stabilnu elektronsku konfiguraciju, i stoga energija jonizacije ima tendenciju da skoči u višu vrijednost.
Sažetak – Elektronegativnost naspram energije jonizacije
Izrazi elektronegativnost i energija jonizacije objašnjavaju interakcije između atomskih jezgara i elektrona. Ključna razlika između elektronegativnosti i energije ionizacije je u tome što elektronegativnost objašnjava privlačenje elektrona, dok se energija ionizacije odnosi na uklanjanje elektrona iz atoma.
