Razlika između alkalnosti i bazičnosti

2025 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2025-06-01 07:36

Ključna razlika - alkalnost u odnosu na bazičnost

Dva pojma “alkalnost” i “bazičnost” su prilično zbunjujuća. Većina ljudi zna da postoji razlika između ova dva parametra, ali samo je nekolicina u stanju da je tačno definiše. Ključna razlika između ova dva pojma najbolje je objašnjena u njihovim definicijama. Bazičnost je mjera koja direktno ovisi o pH skali, a alkalnost je koliko je kiseline potrebno da se pH snizi u značajnu kiselinsku vrijednost; poznat je i kao puferski kapacitet vodnog tijela. Drugim rečima, pH vrednost baznih rastvora varira od 7-14; gde su rastvori sa visokim pH vrednostima bazičniji. Oba imaju nekoliko definicija, ali je generalna ideja slična.

Šta je alkalnost?

Alkalnost je jedan od najvažnijih parametara u vodenim tijelima i vrlo je bitan za vodene organizme. Alkalitet mjeri sposobnost vodnih tijela da neutraliziraju kiseline i baze. Drugim riječima, to je puferski kapacitet vodnog tijela da održava pH vrijednost na prilično stabilnoj vrijednosti. Voda koja sadrži bikarbonate (HCO₃^-), karbonate (CO₃^2-) i hidroksidi (OH^-) je dobar pufer; mogu se kombinovati sa H^{+ jonima u vodi da bi podigli pH (postaje bazičniji) vode. Kada je alkalnost preniska (kapacitet pufera je nizak), svaka kiselina dodana u vodno tijelo snižava pH na višu kiselinsku vrijednost.}

Šta je Basicity?

Bazičnost je svojstvo baza, mjereno u pH skali. Baze su jedinjenja koja sadrže pH iznad 7; od pH=8 (manje bazično) do pH=18 (baznije). Bazičnost jedinjenja može se definisati na tri različita načina. Prema Arrheniusovoj teoriji, baze su supstance koje se disociraju u vodenom mediju stvarajući OH^- jone. U teoriji Bronsted-Lowryja, akceptori protona se nazivaju bazama. Prema Lewisovoj teoriji, donor elektronskog para naziva se baza. Osnovno je ionizacija snage za proizvodnju OH^{- jona, sposobnost prihvatanja protona ili sposobnost doniranja elektrona.}

Thomas Martine Lowry - teorija Bronsted-Lowry

Koja je razlika između alkalnosti i bazičnosti?

Definicija alkalnosti i bazičnosti:

Alkalnost: Postoji nekoliko definicija.

Alkalnost je kapacitet neutralizacije kiseline otopljenih materija u uzorku vode izmjeren u miliekvivalentima po litru.

Zbir titriranih karbonatnih i nekarbonatnih hemijskih vrsta u uzorku filtrirane vode.

Kapacitet vode da neutralizira kiseli rastvor.

Puferski kapacitet vode za održavanje prilično stabilnog pH, bez promjene pH vrijednosti, kada se doda kiselina.

Bazičnost: Tri teorije se koriste za definiranje kiselosti i bazičnosti.

Arrenhius: Baze su vrste koje jonizuju da bi proizvele OH^- u vodi. Bazičnost se povećava kako više jonizuju, dajući OH^{- u vodi.}

Bronsted-Lowry: Akceptori protona (H^{+) se nazivaju bazama.}

Lewis: Donori elektronskih parova se zovu baze.

Faktori koji utiču na alkalnost i bazičnost:

Alkalnost: Alkalnost ne zavisi od pH vrednosti; vodna tijela mogu imati nižu (jako kiselu) ili višu (bazičnu) pH vrijednost sa višom vrijednošću za alkalnost. Alkalnost je određena nekoliko faktora kao što su stijene, tlo, soli i određene industrijske aktivnosti (otpadne vode koje sadrže sapun i deterdžente su alkalne) od strane čovjeka. Na primjer, područja u kojima je krečnjak (CaCO_{3) mogu imati više alkalne vode.}

Bazičnost: Faktori koji utiču na bazičnost jedinjenja variraju u zavisnosti od definicije bazičnosti. Na primjer, dostupnost elektronskog para baze zavisi od tri faktora.

Elektronegativnost: CH3- > NH2- > HO- > F-

Kada se razmatraju atomi u istom redu u periodnom sistemu, najelektronegativniji atom ima veću bazičnost.

Veličina: F- > Cl- > Br- > I-

Kada se uzme u obzir red periodnog sistema, što je veći atom ima manju gustinu elektrona i manje je bazičan.

Rezonancija: RO- >RCO^2-

Molekuli koji imaju više rezonantnih struktura su manje bazični, jer je manja dostupnost elektrona od lokalnog negativnog naboja.