Ključna razlika između defekta viška metala i defekta nedostatka metala je u tome što je defekt viška metala uzrokovan anjonskim prazninama i dodatnim kationima u intersticijskim mjestima, dok je nedostatak metala uzrokovan kationskim prazninama i dodatnim anionima u intersticijskim mjestima.
Defekt viška metala i nedostatak metala su dvije vrste defekata koje možemo uočiti u kristalnim rešetkama nekih supstanci. Ovi defekti nastaju zbog prisustva ili odsustva kationa ili anjona u kristalnim rešetkama.
Šta je višak metala?
Defekt viška metala je vrsta kristalnog defekta koji se javlja u kristalnim rešetkama. Ili anionsko prazno mjesto ili dodatni katjon uzrokuje ovaj nedostatak. Zbog prisustva ovih defekata u nestehiometrijskim anorganskim čvrstim materijama, ove čvrste materije sadrže sastavne elemente u nestehiometrijskom omjeru.
Kada zagrijemo halogenide alkalnih metala koji se nalaze u atmosferi koja sadrži paru alkalnog metala, to uzrokuje stvaranje anjonskih slobodnih mjesta. Zatim ovi anioni imaju tendenciju da difundiraju na površinu kristala i kombinuju se sa novonastalim metalnim kationima. Ovdje se gubi elektron iz atoma metala, nakon čega slijedi difuzija atoma iz kristala kako bi zauzeo anjonsko slobodno mjesto, formirajući F-centar unutar kristala. F-centri koji se formiraju u kristalu mogu dati različite boje kristalnoj rešetki. Npr. natrijum hlorid – žuta boja.
Postoje dvije različite vrste defekta viška metala:
Defekt viška metala zbog anionskog slobodnog mjesta
Ovu vrstu viška metalnih defekata možemo pronaći u alkalnim halogenidima kao što su natrijum hlorid i kalijum hlorid. Ovi defekti uključuju gubitak negativnih jona sa mjesta rešetke, što ostavlja za sobom rupu koju zauzima elektron kako bi održao električnu ravnotežu kristalne rešetke. Ovi elektroni tada teže da se zarobe u anjonskim praznim mestima kristala.
Višak metala zbog dodatnih katjona
Ova vrsta viška metalnih defekata nastaje prilikom zagrijavanja kristalnih jedinjenja, gdje oslobađaju dodatne katione. Ovi kationi imaju tendenciju da zauzmu intersticijska mjesta kristalne rešetke. Uz ovu formaciju kationa, oslobođeni elektroni (iz kationa) odlaze do susjednih intersticijskih mjesta. Primjer tvari koja može podnijeti ovu vrstu defekta je ZnO, cink oksid.
Šta je nedostatak metala?
Defekt nedostatka metala je tip kristalnog defekta koji se javlja u kristalnim rešetkama u kojima ili praznina kationa ili dodatni anjon uzrokuje defekt. Ova vrsta metalnih defekata može se uočiti u metalnim kompleksima koji imaju promjenjivu valentnost. Postoje dvije vrste:
Nedostatak metala zbog Kation Vacancy
U ovoj vrsti defekata, kation nedostaje na svom mrežnom mjestu; stoga se dodatni negativni naboj izbalansira dobivanjem dva pozitivna naboja umjesto jednog naboja. Ovi se defekti javljaju uglavnom u spojevima koji imaju promjenjivo oksidacijsko stanje. Npr. nikl oksid.
Nedostatak metala zbog prisustva dodatnih katjona
U ovim kristalnim rešetkama, dodatni anjoni se javljaju na intersticijalnim mjestima, a susjedni joni na drugom intersticijskom mjestu pomažu u održavanju električne neutralnosti rešetke. Ova vrsta vrlo rijetka.
Koja je razlika između defekta viška metala i defekta nedostatka metala?
Defekt viška metala i nedostatak metala su dvije vrste defekata koje možemo uočiti u kristalnim rešetkama nekih supstanci. Ključna razlika između defekta viška metala i defekta nedostatka metala je u tome što je defekt viška metala uzrokovan anionskim prazninama i dodatnim kationima u intersticijskim mjestima, dok je nedostatak metala uzrokovan kationskim prazninama i dodatnim anionima u intersticijskim mjestima.
U nastavku je sažeta tabela razlike između defekta viška metala i nedostatka metala.
Sažetak – Defekt viška metala u odnosu na nedostatak metala
Defekti metala nastaju zbog prisustva ili odsustva kationa ili anjona u kristalnim rešetkama. Ključna razlika između defekta viška metala i defekta nedostatka metala je u tome što je defekt viška metala uzrokovan anionskim prazninama i ekstrakcijskim kationima u intersticijskim mjestima, dok je nedostatak metala uzrokovan kationskim prazninama i dodatnim anionima u intersticijskim mjestima..
