Ključna razlika između vodonične veze i jonske veze je u tome što ionska veza postoji između trajnih anjona i kationa, dok vodonične veze postoje između parcijalnih pozitivnih i djelomičnih negativnih naboja.
Hemijske veze drže atome i molekule zajedno. Veze su važne u određivanju hemijskog i fizičkog ponašanja molekula i atoma. Kao što je predložio američki hemičar G. N. Lewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim omotačima (osim plemenitih gasova u grupi 18 periodnog sistema); stoga nisu stabilne. Ovi atomi imaju tendenciju da reaguju jedni na druge kako bi postali stabilni. Tako svaki atom može postići elektronsku konfiguraciju plemenitog plina. Jonske veze su jedna takva hemijska veza, koja povezuje atome u hemijskim jedinjenjima. Vodikove veze su međumolekularne privlačnosti između molekula.
Šta je vodikova veza?
Kada je vodonik vezan za elektronegativni atom poput fluora, kiseonika ili azota, to će stvoriti polarnu vezu. Zbog elektronegativnosti, elektroni u vezi bivaju privučeni elektronegativnim atomom više nego atomom vodika. Dakle, atom vodika će dobiti djelomično pozitivan naboj, dok će elektronegativniji atom dobiti djelomični negativni naboj. Kada su dva molekula koji imaju ovo razdvajanje naboja blizu, sila privlačenja raste između vodika i negativno nabijenog atoma. Ovo nazivamo vodoničnim vezama.
Vodične veze su relativno jače od drugih dipolnih interakcija i one određuju molekularno ponašanje. Na primjer, molekuli vode imaju međumolekularnu vodikovu vezu. Jedan molekul vode može formirati četiri vodikove veze s drugim molekulom vode. Budući da kisik ima dva usamljena para, može formirati dvije vodikove veze s pozitivno nabijenim vodonikom. Zatim, možemo nazvati dva molekula vode kao dimer. Svaki molekul vode može se vezati sa četiri druga molekula zbog sposobnosti vodonične veze. To rezultira višom tačkom ključanja vode, iako molekul vode ima nisku molekularnu težinu. Stoga je energija potrebna za prekid vodoničnih veza kada one pređu u gasovitu fazu velika.
Slika 01: Vodikove veze između molekula vode
Dalje, vodonične veze određuju kristalnu strukturu leda. Jedinstveni raspored ledene rešetke pomaže mu da pluta na vodi; dakle, zaštita vodenog svijeta u zimskom periodu. Osim toga, vodonična veza igra vitalnu ulogu u biološkim sistemima. Trodimenzionalna struktura proteina i DNK zasnovana je isključivo na vodikovim vezama. Štaviše, vodonične veze mogu biti uništene zagrijavanjem i mehaničkim silama.
Šta je jonska veza?
Atomi mogu dobiti ili izgubiti elektrone i formirati negativno ili pozitivno nabijene čestice. Ove čestice se nazivaju joni. Postoje elektrostatičke interakcije između jona. Jonska veza je privlačna sila između ovih suprotno nabijenih jona. Na snagu elektrostatičkih interakcija u velikoj mjeri utiču vrijednosti elektronegativnosti atoma u jonskoj vezi. Elektronegativnost daje mjerenje afiniteta atoma prema elektronima. Atom sa visokom elektronegativnošću može privući elektrone iz atoma sa niskom elektronegativnošću da formira ionsku vezu.
Slika 02: Formiranje jonske veze u natrijum hloridu
Na primjer, natrijum hlorid ima jonsku vezu između jona natrijuma i jona hlorida. Natrijum je metal; stoga ima vrlo nisku elektronegativnost (0,9) u poređenju sa hlorom (3,0). Zbog ove razlike u elektronegativnosti, hlor može privući elektron iz natrijuma i formirati Cl- i Na+ ione. Zbog toga oba atoma dobijaju stabilnu elektronsku konfiguraciju plemenitog gasa. Cl- i Na+ se drže zajedno veoma jakim privlačnim elektrostatičkim silama, formirajući tako ionsku vezu.
Koja je razlika između vodikove veze i jonske veze?
Vodikove veze su intermolekularne privlačnosti, dok su jonske veze privlačne elektrostatičke sile. Ključna razlika između vodonične veze i jonske veze je u tome što ionska veza postoji između trajnih aniona i kationa, dok vodonične veze postoje između djelomičnih pozitivnih i djelomičnih negativnih naboja. Osim toga, jonske veze su jače od vodoničnih.
Štaviše, vodonične veze nastaju kada postoje atom vodonika i elektronegativni atom, dok se jonske veze javljaju između bilo kojeg atoma metala i nemetala. Dakle, ovo je značajna razlika između vodikove veze i jonske veze. Osim toga, dalja razlika između vodikove i jonske veze je u tome što se vodonične veze lako raskinu jer su to ili intermolekularne ili intramolekularne sile privlačenja, ali ionske veze su jake hemijske veze koje je teško prekinuti.
Sažetak – Vodikova veza i jonska veza
Jonske veze se javljaju unutar jonskih jedinjenja. Vodikove veze su međumolekularne veze. Ključna razlika između vodonične veze i jonske veze je u tome što ionska veza postoji između trajnih aniona i kationa, dok vodonične veze postoje između djelomičnih pozitivnih i djelomičnih negativnih naboja.
