Ključna razlika između dušika i nitrata je ta što je dušik element, dok je nitrat spoj dušika i kisika.
Nitrati su visoko dostupni anjonski oblici koji sadrže dušik. Prirodno, azot postoji kao gas, i on je glavni rezervoar azota. Biljke ne mogu direktno koristiti ovaj plinoviti dušik, tako da neke bakterije imaju tendenciju da pretvore plinoviti dušik u oblike topive u vodi poput nitrata, nitrita ili amonijaka. Atmosferski dušik se pretvara u nitrate kroz industrijsku fiksaciju, djelovanjem groma i nekim mikroorganizmima u tlu. Ovaj proces nazivamo fiksacijom dušika. Amonijak i nitriti se također mogu pretvoriti u nitrate uz pomoć nitrificirajućih bakterija u tlu. Biljke zatim apsorbuju nitrate u tlu za svoje aktivnosti. Štaviše, nitrati u tlu mogu se ponovo pretvoriti u plin azota pomoću denitrifikujućih bakterija poput Thiobacillus denitrificans.
Šta je dušik?
Azot je četvrti najzastupljeniji element u našim tijelima. Nalazi se u grupi 15 periodnog sistema sa atomskim brojem 7. Azot je nemetal i njegova elektronska konfiguracija je 1s2 2s2 2p3. P orbitala je napola popunjena, što daje dušiku mogućnost da uzme još tri elektrona kako bi se postigla stabilna konfiguracija plemenitog plina. Stoga je dušik trovalentan.
Slika 01: Atom dušika
Dva atoma dušika mogu formirati trostruku vezu između sebe, dijeleći svaki po tri elektrona. Ovaj dvoatomski molekul je u gasnoj fazi na sobnoj temperaturi i formira inertni gas bez boje, mirisa i ukusa. Azot je nezapaljiv gas i ne podržava sagorevanje. Ovo je najzastupljeniji gas u Zemljinoj atmosferi (oko 78%).
Naravno, postoje dva izotopa dušika, N-14 i N-15. N-14 je obilniji. Na veoma niskim temperaturama, azot prelazi u tečno stanje. Po izgledu je sličan vodi, ali je gustina manja od vode.
Azot je veoma koristan u hemijskoj industriji i vitalna je komponenta potrebna za žive organizme. Najvažnija komercijalna upotreba dušika je njegova upotreba kao sirovina za amonijak, dušičnu kiselinu, ureu i druge dušične spojeve. Ova jedinjenja se mogu ugraditi u gnojiva jer je dušik jedan od njegovih glavnih elemenata potrebnih biljkama za njihov rast. Azot je takođe važan na mestima gde nam je potrebna inertna sredina, posebno kada obavljamo hemijske reakcije. Štaviše, tečni azot je važan za trenutno zamrzavanje stvari i kao rashladno sredstvo u raznim uređajima (npr.g.: kompjuteri).
Šta je nitrat?
Nitrat je poliatomski anjon koji sadrži dušik i tri atoma kisika. Atom dušika je u +5 oksidacijskom stanju. Geometrija ovog molekula je trigonalno planarna, a takođe pokazuje i rezonanciju. Ovaj monovalentni anjon može se spojiti sa bilo kojom drugom vrstom kationa kako bi formirao različita organska i neorganska jedinjenja.
Slika 02: Rezonantno stabilizirana struktura nitratnog aniona
Jedinjenja koja sadrže nitrate su često rastvorljiva u vodi i u prirodi ih ima u tlu, vodi i hrani. Nitrati su prvenstveno važni u proizvodnji đubriva. Takođe su važni za pravljenje eksploziva. Nitrati su relativno netoksični. U našem tijelu, nitrati se pretvaraju u nitrite i stoga mogu postati otrovni.
Koja je razlika između azota i nitrata?
Iako pojmovi dušik i nitrat zvuče slično, oni su vrlo različiti pojmovi. Ključna razlika između dušika i nitrata je u tome što je dušik element, dok je nitrat spoj dušika i kisika. Drugim riječima, dušik je hemijski element koji ima atomski broj 7 i simbol N, dok je nitrat anjon koji ima hemijsku formulu NO3– Štaviše, atom azota je trovalentan dok je nitratni anion monovalentan. Kada se uzme u obzir naboj, slobodni atom dušika je neutralan dok nitratni anion ima -1 naboj. Nadalje, oksidacijsko stanje slobodnog atoma dušika je nula, ali u nitrat anionu, ono je +5.
Sažetak – dušik vs nitrat
Azot je hemijski element koji ima atomski broj 7 i simbol N, a nitrat je anjon koji ima hemijsku formulu NO3-. Ključna razlika između dušika i nitrata je u tome što je dušik element, dok je nitrat spoj dušika i kisika.
