Najlakši način da se razlikuje hloroetan i hlorobenzen je reakcija oba uzorka sa KOH u prisustvu alkohola. Kloroetan formira alken u reakciji sa KOH i alkoholom, dok klorobenzen ne pokazuje nikakvu reakciju u reakciji sa KOH i alkoholom.
Možemo izvesti ovaj test jer je jačina C-Cl veze u jedinjenju hlorobenzena veća od jačine C-Cl veze molekula hloroetana. Štaviše, postoje različita hemijska i fizička svojstva između ova dva jedinjenja. Na primjer, hloroetan se obično javlja kao zapaljivi gas, dok se jedinjenje hlorobenzena obično javlja kao zapaljiva tečnost.
Šta je hloroetan?
Hloroetan ili etil hlorid je organsko jedinjenje sa hemijskom formulom C2H5Cl. Ovo jedinjenje ima strukturu etana sa jednim od atoma vodika zamenjenim atomom hlora. Kloroetan se javlja kao bezbojni i zapaljivi plin, i možemo ga držati u tečnom obliku kada se hladi. Pored ovih, ovo jedinjenje se obično koristi kao aditiv za benzin.
Slika 01: Kloroetan
Štaviše, njegova molarna masa je 64,51 g/mol. Ima oštar i eterični miris. Tačka topljenja je -138,7 °C, a tačka ključanja je 12,27 °C. Nadalje, možemo proizvesti ovo jedinjenje hidrohloracijom etana.
Šta je hlorobenzen?
Hlorobenzen je aromatično organsko jedinjenje koje ima benzenski prsten sa vezanim atomom hlora. Hemijska formula ovog jedinjenja je C6H5Cl. Ovo jedinjenje se javlja kao bezbojna i zapaljiva tečnost. Međutim, ima miris poput badema. Molarna masa hlorobenzena je 112,56 g/mol. Tačka topljenja ovog jedinjenja je -45 °C, dok je tačka ključanja 131 °C. Dalje, kada se razmatra upotreba ovog jedinjenja, ono je veoma važno kao intermedijer u proizvodnji jedinjenja kao što su herbicidi, guma, itd. Takođe, to je rastvarač visokog ključanja koje koristimo u industrijskim primenama.
Slika 02: Hemijska struktura hlorobenzena
Štaviše, možemo proizvesti hlorobenzen hlorisanjem benzena u prisustvu Lewisovih kiselina kao što su željezni hlorid i sumpor diklorid. Lewisova kiselina djeluje kao katalizator reakcije. Može poboljšati elektrofilnost hlora. S obzirom da je hlor elektronegativan, hlorobenzen se ne podvrgava daljem hlorisanju. Što je još važnije, ovaj spoj pokazuje nisku do umjerenu toksičnost. Međutim, ako ovo jedinjenje uđe u naše tijelo putem disanja, naša pluća i mokraćni sistem ga mogu izlučiti.
Kako razlikovati hloroetan i hlorobenzen?
Najlakši način da se napravi razlika između hloroetana i hlorobenzena je reakcija uzorka sa KOH u prisustvu alkohola. Stoga je ključna razlika između hloroetana i hlorobenzena u tome što hloroetan formira alken nakon reakcije s KOH i alkoholom, dok klorobenzen ne pokazuje reakciju nakon reakcije s KOH i alkoholom. Ovaj test možemo izvesti jer je jačina C-Cl veze u jedinjenju hlorobenzena veća od jačine C-Cl veze molekula hloroetana.
Štaviše, hloroetan je alifatično organsko jedinjenje, dok je hlorobenzen aromatično organsko jedinjenje. Pored ovih, još jedno svojstvo koje možemo tražiti da razlikujemo hloroetan i hlorobenzen je da se hloroetan obično javlja kao zapaljivi gas, dok se jedinjenje hlorobenzena obično javlja kao zapaljiva tečnost.
U infografici u nastavku porede se svojstva dva jedinjenja koja bi pomogla u razlikovanju hloroetana i hlorobenzena.
Sažetak – hloroetan vs hlorobenzen
Hloroetan je alifatično organsko jedinjenje, dok je hlorobenzen aromatično organsko jedinjenje. Najlakši način da se razlikuje hloroetan i hlorobenzen je reakcija oba uzorka sa KOH u prisustvu alkohola. Kloroetan formira alken dok hlorobenzen ne pokazuje nikakvu reakciju nakon reakcije sa KOH i alkoholom.
