Ključna razlika između etil hlorida i hlorobenzena je u tome što je etil hlorid alifatičan, dok je hlorobenzen aromatičan.
Hlorobenzen ima benzenski prsten sa dodatkom atoma hlora. Ovdje je atom hlora zamijenio jedan od atoma vodika u prstenu. Dakle, delokalizovani elektronski oblak benzenskog prstena je takođe tu. U međuvremenu, etil hlorid je alifatsko jedinjenje koje nema prstenaste strukture u sebi.
Šta je etil hlorid?
Etil hlorid je organsko jedinjenje sa hemijskom formulom C2H5Cl. Ima strukturu etana sa jednim od atoma vodika zamijenjenim atomom hlora. Javlja se kao bezbojni i zapaljivi plin, a možemo ga čuvati u tečnom obliku kada se hladi. Osim toga, ovo jedinjenje se obično koristi kao aditiv za benzin.
Štaviše, njegova molarna masa je 64,51 g/mol. Ima oštar i eterični miris. Tačka topljenja je -138,7 °C, a tačka ključanja je 12,27 °C. Nadalje, možemo proizvesti ovo jedinjenje hidrohloracijom etana. Reakcija je sljedeća:
C2H4 + HCl → C2H5 Cl
Šta je hlorobenzen?
Hlorobenzen je aromatično organsko jedinjenje koje ima benzenski prsten sa vezanim atomom hlora. Hemijska formula ovog jedinjenja je C6H5Cl. To je bezbojna i zapaljiva tečnost. Ali, ima miris poput badema. Molarna masa je 112,56 g/mol. Tačka topljenja ovog jedinjenja je -45 °C dok je tačka ključanja 131 °C.
Osim toga, kada se razmatra upotreba ovog jedinjenja, on je veoma važan kao intermedijer u proizvodnji jedinjenja kao što su herbicidi, guma, itd. Takođe, to je rastvarač visokog ključanja koje koristimo u industrijskim aplikacijama.
Štaviše, možemo proizvesti hlorobenzen hlorisanjem benzola u prisustvu Lewisovih kiselina kao što su gvožđe hlorid, sumpor diklorid, itd. Ovde, Lewisova kiselina deluje kao katalizator reakcije. Može poboljšati elektrofilnost hlora. Nadalje, budući da je hlor elektronegativan, hlorobenzen se ne podvrgava daljem hlorisanju. Što je još važnije, ovaj spoj pokazuje nisku do umjerenu toksičnost. Međutim, ako ovo jedinjenje uđe u naše tijelo putem disanja, naša pluća i mokraćni sistem ga mogu izlučiti.
Koja je razlika između etil hlorida i hlorobenzena?
Etil hlorid je organsko jedinjenje sa hemijskom formulom C2H5Cl dok je hlorobenzen aromatično organsko jedinjenje koje ima benzen prsten sa vezanim atomom hlora. Ključna razlika između etil hlorida i hlorobenzena je u tome što je etil hlorid alifatičan, dok je hlorobenzen aromatičan.
Sljedeća infografika naglašava razliku između etil hlorida i klorobenzena.
Sažetak – etil hlorid vs hlorobenzen
Etil hlorid je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C2H5Cl dok je hlorobenzen aromatično organsko jedinjenje koje ima benzenski prsten sa vezanim atomom hlora. Ukratko, ključna razlika između etil hlorida i hlorobenzena je u tome što je etil hlorid alifatičan, dok je hlorobenzen aromatičan.
