Normalnost vs Molarnost
Molarnost i normalnost su dva važna i često korišćena fenomena u hemiji. Oba termina se koriste za označavanje kvantitativnog mjerenja supstance. Ako želite da odredite količinu iona bakra u rastvoru, to se može dati kao merenje koncentracije. Gotovo svi kemijski proračuni koriste mjerenje koncentracije za izvođenje zaključaka o smjesi. Da bismo odredili koncentraciju, moramo imati mješavinu komponenti. Za izračunavanje koncentracije svake komponente moraju biti poznate relativne količine otopljene u otopini. Koncentracija je širi pojam koji se koristi, a molarnost i normalnost su vrste mjerenja koncentracije.
Normalnost
Kao što je gore navedeno, normalnost je još jedan način indikacije koncentracije. “N” je simbol koji se koristi za označavanje normalnosti. Normalnost je data kao ekvivalenti po litru. Ekvivalent je broj molova reaktivnih jedinica u jedinjenju. Eq/L i mol/L su jedinice koje se koriste za označavanje normalnosti. Na primjer, jedan mol klorida daje jedan mol vodikovih iona i jedan mol kloridnih jona u otopinu. Jedan mol vodonikovih jona jednak je jednom ekvivalentu vodonikovih jona. Dakle, 1M HCl je isto što i 1N HCL, ali kada uzmemo sumpornu kiselinu, 1 mol sumporne kiseline daje 2 mola vodikovih jona u otopinu. Stoga će normalnost vodonikovih jona biti 2N za otopinu sumporne kiseline. Za dalje razumijevanje normalnosti, uzet ćemo otopinu kalcijum hlorida. Za hloridne jone, normalnost je 2 N jer jedan mol kalcijum hlorida daje dva mola hloridnih jona. Za kalcijum, valencija je +2. Dakle, to je kao da kalcijum može zamijeniti dva vodonikova jona. Stoga je i njegova normalnost 2.
Molarnost
Molarnost je također poznata kao molarna koncentracija. Ovo je omjer između broja molova tvari u jednoj zapremini rastvarača. Uobičajeno, zapremina rastvarača je data u kubnim metrima. Međutim, za našu udobnost često koristimo litre ili kubične decimetre. Dakle, jedinica molarnosti je mol po litru/kubnom decimetru (mol l-1, mol dm-3). Jedinica je također označena kao M. Na primjer, otopina od 1 mol natrijum hlorida rastvorenog u vodi ima molarnost od 1 M. Molarnost je najčešće korišćena metoda koncentracije. Na primjer, koristi se u proračunu pH, konstanti disocijacije/konstanti ravnoteže, itd. Pretvorba mase date otopljene tvari u njen molarni broj mora se izvršiti kako bi se dobila molarna koncentracija i, da bi se to postiglo, masa podijeljeno s molekulskom težinom otopljene tvari. Na primjer, ako želite pripremiti 1 M rastvor kalijum sulfata, 174.26 g mol-1 (1 mol) kalijum sulfata treba rastvoriti u jednom litru vode.
Koja je razlika između normalnosti i molarnosti?
• Normalnost je data kao ekvivalent po litru. Molarnost je data kao broj molova po litri.
• Normalnost daje informacije o broju reaktivnih jedinica u jednom litru rastvora, dok molarnost daje informacije o broju molekula u jednom litru rastvora.
• Normalnost otopine može se dati molarnom koncentracijom podijeljenom s faktorom ekvivalencije.
