Polar vs nepolarne kovalentne veze
Kao što je predložio američki hemičar G. N. Lewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim omotačima (osim plemenitih gasova u grupi 18 periodnog sistema); stoga nisu stabilne. Ovi atomi imaju tendenciju da reaguju jedni na druge, da postanu stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektronsku konfiguraciju plemenitog plina. Kovalentne veze su glavna vrsta hemijskih veza, koje povezuju atome u hemijskom jedinjenju. Postoje dvije vrste kovalentnih veza kao nepolarne i polarne kovalentne veze.
Šta je polarna kovalentna veza?
Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezu. Obično se Paulingova skala koristi za označavanje vrijednosti elektronegativnosti. Ako je razlika elektronegativnosti između dva atoma vrlo velika (više od 1,7), tada će veza biti jonska. Da bi veza bila polarna kovalentna veza, razlika elektronegativnosti ne bi trebala prelaziti vrijednost 1,7. U zavisnosti od stepena razlike elektronegativnosti, kovalentni karakter se može menjati. Ovaj stepen razlike može biti veći ili manji. Zbog toga jedan atom više vuče elektronski par veze u odnosu na drugi atom, koji učestvuje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom distribucijom elektrona između dva atoma, a ove vrste kovalentnih veza su poznate kao polarne kovalentne veze. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan atom će imati blago negativan naboj, dok će drugi atom imati blago pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili pozitivni naboj. Atom sa višom elektronegativnošću dobija blagi negativni naboj, a atom sa nižom elektronegativnošću će dobiti blagi pozitivni naboj. Polaritet znači razdvajanje naelektrisanja. Ovi molekuli imaju dipolni moment. Dipolni moment mjeri polaritet veze i obično se mjeri u debajima (ima i smjer).
Šta je nepolarna kovalentna veza?
Kada dva istog atoma ili atoma koji imaju istu elektronegativnost formiraju vezu između sebe, ti atomi povlače elektronski par na sličan način. Stoga imaju tendenciju da dijele elektrone, a ova vrsta veza je poznata kao nepolarne kovalentne veze. Na primjer, kada se isti atomi spoje u molekule poput Cl2, H2, ili P4, svaki atom je vezan za drugi nepolarnom kovalentnom vezom.
Koja je razlika između polarne kovalentne i nepolarne kovalentne veze?
• Kovalentne veze, koje su nepolarne, čine dva atoma slične elektronegativnosti. Polarne kovalentne veze čine dva atoma različite elektronegativnosti (ali različita ne bi trebala biti veća od 1,7).
• U nepolarnim kovalentnim vezama, elektrone podjednako dijele dva atoma koji učestvuju u stvaranju veze. U polarnom kovalentnom paru elektrona jedan atom povlači više u odnosu na drugi atom. Dakle, podjela elektrona nije jednaka.
• U polarnoj kovalentnoj vezi, atomi imaju parcijalne pozitivne i negativne naboje, ali u nepolarnim vezama nema parcijalnih naboja za atome.
• Polarna kovalentna veza ima dipolni moment, dok nepolarna kovalentna veza nema.
