Ključna razlika između polarnih i nepolarnih rastvarača je u tome što polarni rastvarači rastvaraju polarna jedinjenja, dok nepolarni rastvarači rastvaraju nepolarna jedinjenja.
Polaritet spoja se odnosi na svojstvo da ima polove. U hemiji, to je razdvajanje naboja u molekuli koja ima atome ili grupe atoma različite elektronegativnosti. Dakle, to rezultira djelomičnim pozitivnim i djelomičnim negativnim nabojem u istom spoju.
Šta su polarni rastvarači?
Polarni rastvarači su tečnosti koje imaju veliki dipolni moment. To su tečnosti koje mogu rastvoriti polarna jedinjenja. To je zato što i polarni rastvarači i polarni spojevi imaju dipolne momente i imaju suprotno nabijene dijelove u istom kemijskom spoju. Pozitivno nabijeni dio čvrstog jedinjenja može biti privučen negativno nabijenim dijelom molekule rastvarača i obrnuto, što može dovesti do rastvaranja polarnog jedinjenja u polarnom otapalu.
Polaritet rastvarača nastaje zbog povezanosti atoma sa različitim vrijednostima elektronegativnosti kako bi se formirao molekul. Ovdje elektronegativniji atom privlači vezne elektronske parove, što na kraju daje manje elektronegativnom atomu djelomično pozitivan naboj zbog smanjenja gustine elektrona oko sebe. S druge strane, elektronegativniji atom dobiva djelomični negativni naboj jer se gustina elektrona oko ovog atoma povećava.
Najčešći primjer polarnog rastvarača je voda. Molekul vode ima dvije O-H veze. Razlika u elektronegativnosti između atoma kisika i atoma vodika je znatno velika. Dakle, to je polarna kovalentna veza. Atom kiseonika je elektronegativniji. Dakle, atom kisika dobiva djelomično negativan naboj, dok dva atoma vodika dobivaju djelomično pozitivan naboj.
Slika 01: Voda je polarni rastvarač
Dalje, polarne rastvarače možemo podijeliti u dvije grupe kao polarne protonske rastvarače i polarne aprotičke rastvarače. Polarni protični rastvarači sadrže labilne H+ jone. To znači da molekuli ovih rastvarača mogu donirati atome vodika. Međutim, polarni aprotični rastvarači ne mogu donirati atome vodika.
Šta su nepolarni rastvarači?
Nepolarni rastvarači su tečnosti koje nemaju dipolni moment. Stoga ovi rastvarači ne sadrže djelomične pozitivne ili negativne naboje. Iz tog razloga, ova rastvarača ne mogu rastvoriti polarna jedinjenja jer nema suprotnih naelektrisanja koja bi privukla polarna jedinjenja.
Slika 02: Heksan je nepolarni rastvarač
Nepolarni rastvarači mogu rastvoriti nepolarna jedinjenja putem sila privlačenja, kao što su Van der Waalove sile. Neki primjeri nepolarnih rastvarača uključuju pentan, heksan, benzen, toluen, itd.
Koja je razlika između polarnih i nepolarnih rastvarača?
Rastvarače uglavnom možemo podijeliti u dvije kategorije kao što su polarni rastvarači i nepolarni rastvarači. Ključna razlika između polarnih i nepolarnih rastvarača je u tome što polarni rastvarači otapaju polarna jedinjenja, dok nepolarni rastvarači otapaju nepolarna jedinjenja. Osim toga, još jedna značajna razlika između polarnih i nepolarnih rastvarača je ta što polarni rastvarači imaju veliki dipolni moment, dok nepolarni otapala nemaju dipolni moment. Uobičajeni primjer polarnog rastvarača je voda. Neki primjeri nepolarnih rastvarača uključuju pentan, heksan, benzen, toluen, itd.
Štaviše, polarni rastvarači imaju molekule sa polarnim vezama (ove veze pokazuju električno razdvajanje naboja zbog razlika u elektronegativnosti atoma u vezi). Nepolarni rastvarači imaju molekule koje sadrže hemijske veze napravljene od atoma koji imaju skoro slične vrednosti elektronegativnosti.
Sažetak – polarni vs. nepolarni rastvarači
Rastvarače možemo podijeliti uglavnom u dvije kategorije kao što su polarni rastvarači i nepolarni rastvarači. Ključna razlika između polarnih i nepolarnih rastvarača je u tome što polarni rastvarači otapaju polarna jedinjenja, dok nepolarni rastvarači otapaju nepolarna jedinjenja.
