Polar Bonds vs Polar Molecules
Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezu. Obično se Paulingova skala koristi za označavanje vrijednosti elektronegativnosti. U periodičnoj tablici postoji obrazac kako se mijenjaju vrijednosti elektronegativnosti. Fluor ima najveću vrijednost elektronegativnosti, koja je 4 prema Paulingovoj skali. S lijeva na desno kroz period, vrijednost elektronegativnosti raste. Dakle, halogeni imaju veće vrijednosti elektronegativnosti u periodu, a elementi grupe 1 imaju relativno niske vrijednosti elektronegativnosti. Niže u grupi, vrijednosti elektronegativnosti se smanjuju. Kada dva ista atoma ili atoma koji imaju istu elektronegativnost formiraju vezu između sebe, ti atomi povlače elektronski par na sličan način. Stoga, oni imaju tendenciju da dijele elektrone i ova vrsta veza je poznata kao kovalentne veze.
Šta su polarne obveznice?
Međutim, kada su dva atoma različita, njihove elektronegativnosti su često različite. Ali stepen razlike može biti veći ili manji. Zbog toga jedan atom više vuče vezani elektronski par u odnosu na drugi atom, koji učestvuje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom raspodjelom elektrona između dva atoma. A ove vrste kovalentnih veza poznate su kao polarne veze. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan atom će imati blago negativan naboj, dok će drugi atom imati blago pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili pozitivni naboj. Atom sa višom elektronegativnošću dobija blagi negativni naboj, a atom sa nižom elektronegativnošću će dobiti blagi pozitivni naboj. Polaritet znači razdvajanje naelektrisanja. Ovi molekuli imaju dipolni moment. Dipolni moment mjeri polaritet veze i obično se mjeri u debajima (ima i smjer).
Šta su polarni molekuli?
U molekulu može postojati barem jedna veza ili više od toga. Neke veze su polarne, a neke nepolarne. Da bi molekul bio polarni, sve veze zajedno trebale bi proizvesti neravnomjernu raspodjelu naboja unutar molekula. Nadalje, molekuli imaju različite geometrije, tako da raspodjela veza također određuje polaritet molekula. Na primjer, klorovodik je polarna molekula sa samo jednom vezom. Molekul vode je polarni molekul sa dvije veze. Amonijak je još jedan polarni molekul. Dipolni moment u ovim molekulima je trajan jer su nastali zbog razlika u elektronegativnosti, ali postoje i drugi molekuli, koji mogu biti polarni samo u određenim prilikama. Molekul s trajnim dipolom može inducirati dipol u drugom nepolarnom molekulu i tada će i on postati privremeni polarni molekul. Čak i unutar molekula određene promjene mogu uzrokovati vremenski dipolni moment.
Koja je razlika između polarnih veza i polarnih molekula?
• Polarni molekuli posjeduju polarnu vezu.
• Veza je polarna kada dva atoma koja učestvuju u formiranju veze imaju različite elektronegativnosti. U polarnoj molekuli, sve veze zajedno treba da proizvedu polaritet.
• Iako molekul ima polarne veze, to ne čini molekul polarnim. Ako je molekul simetričan i sve veze su slične, onda molekul može postati nepolaran. Stoga, nisu svi molekuli sa polarnim vezama polarni.
