Ključna razlika između polarnih i dipolarnih molekula je u tome što polarni molekuli imaju dva suprotna kraja sa suprotnim električnim nabojem, dok dipolarni molekuli imaju dva pola.
Generalno, pojmove polarni i dipolarni možemo koristiti naizmenično jer oba ova pojma opisuju jedan molekul koji ima dva suprotna kraja. Ovi različiti krajevi nastaju zbog razlike u distribuciji elektrona kroz molekulu.
Šta su polarni molekuli?
Polarni molekuli su hemijske vrste koje imaju polarne veze. Zbir dipolnih momenata ovih polarnih veza nije jednak nuli. Polarna veza ima djelomično pozitivno nabijen kraj i djelomično negativno nabijen kraj. Ovi električni naboji nastaju zbog razlika u distribuciji elektrona kroz hemijsku vezu. Razlika u distribuciji elektrona rezultat je razlike u vrijednosti elektronegativnosti atoma u hemijskoj vezi. Ovdje elektronegativniji atom privlači elektrone veznog elektronskog para prema sebi, što ovom atomu daje djelomični negativni naboj. Posljedično, drugi atom u ovoj vezi dobiva djelomični pozitivan naboj zbog nedostatka elektronske gustine oko njega, što otkriva pozitivan naboj protona u atomskim jezgrama.
Slika 01: Odvajanje naboja u molekuli vode
Osim toga, polarni molekul se može formirati kada prostorni raspored molekula (geometrija) čini da se pozitivni naboji skupljaju na jednoj strani molekula, a negativni na suprotnoj strani. Neki uobičajeni primjeri molekula topole uključuju vodu, amonijak, etanol, sumpor-dioksid i vodonik sulfid.
Šta su dipolarni molekuli?
Dipolarni molekuli su hemijske vrste koje imaju dva pola u istom molekulu. Dipolni moment nastaje kada dođe do razdvajanja električnih naboja zbog neravnomjerne raspodjele elektrona kroz molekulu. Dipolni momenti nastaju zbog razlika u vrijednostima elektronegativnosti atoma u molekuli. Za razliku od polarnih spojeva, dipolarni molekuli su električno neutralni (ukupni električni naboj molekula je nula). To je zato što razdvajanje naboja molekula pokazuje potpuno istu vrijednost električnog naboja s potpuno suprotnom orijentacijom, što se međusobno poništava; dakle, nema neto naknade.
Slika 02: Delokalizacija električnog naboja u karbonil oksidu
U većini dipolarnih molekula, naboji su delokalizovani po čitavom molekulu. Neki primjeri uključuju karbonil oksid, diazometan, fosfonijum ilid, itd.
Koja je razlika između polarnih i dipolarnih molekula?
Ključna razlika između polarnih i dipolarnih molekula je u tome što polarni molekuli imaju dva suprotna kraja sa suprotnim električnim nabojem, dok dipolarni molekuli imaju dva pola. Međutim, općenito govoreći, možemo koristiti pojmove polarni i dipolarni naizmenično jer oba ova pojma opisuju jedan molekul koji ima dva suprotna kraja.
Osim toga, još jedna značajna razlika između polarnih i dipolarnih molekula je da se polarni molekuli formiraju kada postoji razdvajanje naboja, dok se dipolarni molekuli formiraju zbog razlike u vrijednostima elektronegativnosti atoma.
U nastavku je sažeta tabela razlike između polarnih i dipolarnih molekula.
Sažetak – Polar vs Dipolar Molecules
Ukratko, pojmove polarni i polarni možemo koristiti naizmenično jer oba ova pojma opisuju jedan molekul koji ima dva suprotna kraja. Ključna razlika između polarnih i dipolarnih molekula je u tome što polarni molekuli imaju dva suprotna kraja sa suprotnim električnim nabojem, dok dipolarni molekuli imaju dva pola.
