Ključna razlika između kovalentnih i nekovalentnih veza je u tome što se kovalentne veze formiraju kada dva atoma dijele svoje elektrone jedni s drugima, dok se nekovalentne veze formiraju ili potpunom razmjenom elektrona između dva atoma ili nerazmjenom nijednog elektrona.
Postoje četiri glavna tipa hemijskih veza: kovalentne veze, jonske veze, vodonične veze i Van der Waalsove interakcije. Kada hemijske veze kategoriziramo kao kovalentne i nekovalentne veze, ionske, vodikove veze i Van der Waalsove interakcije spadaju u kategoriju nekovalentnih veza.
Šta su kovalentne veze?
Kovalentna veza je vrsta hemijske veze koja se formira kada dva atoma dele elektronski par između sebe. Nazvana je kao "molekularna veza". Ove veze nastaju kada između atoma postoje "zajednički parovi" ili "vezni parovi". Kovalentna veza nastaje zbog stabilne ravnoteže privlačnih i odbojnih sila između atoma kada dijele elektrone. Dijeljenje elektrona između atoma omogućava svakom atomu da ima ekvivalent punoj vanjskoj ljusci. Obično se ova vrsta veze formira između dva atoma nemetala koji imaju skoro slične vrijednosti elektronegativnosti ili između elektrona i pozitivno nabijenog metalnog jona.
Postoje dvije glavne vrste kovalentnih veza: polarne kovalentne veze i nepolarne kovalentne veze. Polarne kovalentne veze postoje između dva atoma s razlikom između njihovih vrijednosti elektronegativnosti u rasponu od 0,4 do 1,7. Nepolarne kovalentne veze nastaju ako je ta razlika manja od 0.4. Ovdje velika razlika između vrijednosti elektronegativnosti znači da jedan atom (koji ima veću vrijednost elektronegativnosti) privlači elektrone više od drugog atoma, čineći vezu polarnom.
Prema broju elektronskih parova koji se dijele između dva atoma, možemo identificirati tri glavna tipa kovalentnih veza kao jednostruke veze, koje uključuju jedan elektronski par, dvostruke veze, koje uključuju dva elektronska para, i trostruka veza, koja uključuje tri elektronska para.
Šta su nekovalentne obveznice?
Nekovalentne veze su hemijske veze koje se formiraju bilo potpunom razmjenom elektrona između atoma ili nerazmjenom elektrona uopće. Postoje tri tipa nekovalentnih veza kao što su jonske veze, vodonične veze i Van der Waalsove interakcije.
Atom može dobiti ili izgubiti elektrone i formirati negativno ili pozitivno nabijene čestice kako bi dobio stabilnu konfiguraciju elektrona. Ove čestice nazivamo "joni". Između sebe imaju elektrostatičku interakciju. Jonska veza se može opisati kao sila privlačenja između ovih suprotno nabijenih jona. Na elektrostatičku interakciju između jona utiče elektronegativnost atoma u jonskoj vezi. Stoga, elektronegativnost daje mjerenje afiniteta atoma prema elektronima. Atom sa visokom elektronegativnošću može privući elektrone iz atoma sa niskom elektronegativnošću da formira ionsku vezu.
Vodične veze su još jedna nekovalentna veza. To je vrsta sile privlačenja između dva atoma dva različita molekula koja je slaba sila privlačenja. Međutim, u poređenju sa drugim vrstama intramolekularnih sila kao što su polarno-polarne interakcije, nepolarno-nepolarne interakcije poput Vander Waalovih sila, vodonične veze su jače. Obično se vodikove veze formiraju između polarnih kovalentnih molekula. Ovi molekuli sadrže polarne kovalentne veze, koje nastaju kao rezultat razlike u vrijednostima elektronegativnosti atoma koji su u kovalentnoj vezi.
Van der Waalsove interakcije su još jedan tip nekovalentne veze. One su slabe sile privlačenja između dva atoma u dva nepolarna molekula. Van der Waalsova interakcija je ili izazvana privlačnost ili odbijanje uzrokovano korelacijama u fluktuirajućim polarizacijama obližnjih čestica.
Koja je razlika između kovalentnih i nekovalentnih veza?
Kovalentne i nekovalentne veze su dvije široke klase hemijskih veza u hemiji. Kovalentne veze se mogu naći u još tri podgrupe kao što su jonske veze, vodonične veze i Van der Waalsove interakcije. Ključna razlika između kovalentnih i nekovalentnih veza je u tome što se kovalentne veze formiraju kada dva atoma dijele svoje elektrone jedan s drugim, dok se nekovalentne veze formiraju ili potpunom razmjenom elektrona između dva atoma ili ne razmjenom elektrona.
U nastavku infografike su detaljnije navedene razlike između kovalentnih i nekovalentnih veza.
Sažetak – Kovalentne vs Nekovalentne obveznice
Kovalentne i nekovalentne veze su dvije široke klase hemijskih veza u hemiji. kovalentne veze se mogu naći u još tri podgrupe kao što su jonske veze, vodonične veze i Van der Waalsove interakcije. Ključna razlika između kovalentnih i nekovalentnih veza je u tome što se kovalentne veze formiraju kada dva atoma dijele svoje elektrone jedan s drugim, dok se nekovalentne veze formiraju bilo potpunom razmjenom elektrona između dva atoma ili ne razmjenom nijednog elektrona.
