Ključna razlika između lokalizovanih i delokalizovanih hemijskih veza je ta što je lokalizovana hemijska veza specifična veza ili usamljeni elektronski par na određenom atomu, dok je delokalizovana hemijska veza specifična veza koja nije povezana sa jednim atomom ili kovalentna veza.
Hemijska veza je veza između dva atoma. Ova veza nastaje zbog preklapanja molekularnih orbitala. Postoje dva glavna oblika veza kao što su lokalizovane i delokalizovane hemijske veze. Lokalizovane hemijske veze su normalna molekularna orbitalna preklapanja kao što su sigma veze i pi veze. Međutim, delokalizovane hemijske veze su različite. Ove veze nastaju kada se nekoliko lokaliziranih veza pomiješa jedna s drugom. Više detalja je ispod.
Šta su lokalizirane hemijske veze?
Lokalizovane hemijske veze su normalne sigma i pi veze ili usamljeni elektronski parovi koji postoje na jednom atomu. Ove veze su koncentrisane na ograničenom području molekula. Ove regije imaju koncentrisanu distribuciju elektrona. Drugim riječima, gustina elektrona u ovoj regiji je veoma visoka.
Slika 01: Sigma veza – lokalizovana hemijska veza
Lokalizirana veza nastaje kada se dvije molekularne orbitale dva odvojena atoma preklapaju jedna s drugom. Sigma veze se mogu formirati zbog preklapanja dvije s orbitale, dvije p orbitale ili s-p preklapanja.
Šta su delokalizirane hemijske veze?
Delokalizovane hemijske veze su hemijske veze koje se ne povezuju samo sa jednim atomom, već sa nekoliko atoma ili drugim hemijskim vezama. Elektrone u ovim vezama nazivamo "delokalizirani elektroni". Delokalizacija se dešava u konjugovanom pi sistemu. Konjugirani pi sistem ima dvostruke i jednostruke veze u naizmjeničnom obrascu.
Slika 02: Delokalizacija elektrona
Na primjer, benzenski prsten ima tri jednostruke veze i tri dvostruke veze u naizmjeničnom uzorku. Svaki atom ugljika u ovom prstenu ima p orbitalu koja ne prolazi kroz frontalno preklapanje. Stoga ove p orbitale mogu imati bočno preklapanje. Ova vrsta preklapanja je delokalizacija. To možemo označiti kao dva kruga na vrhu benzenskog prstena i na dnu prstena. Ovi elektroni se mogu slobodno kretati kroz molekul jer nemaju trajno vezivanje za jedan atom ili kovalentnu vezu.
Koja je razlika između lokalizovanih i delokalizovanih hemijskih veza?
Lokalizovane hemijske veze su normalne sigma i pi veze ili usamljeni elektronski parovi koji postoje na jednom atomu. Ove veze nastaju zbog frontalnog preklapanja između s orbitala, p orbitala ili s i p orbitala. Štaviše, ovi elektroni su ograničeni na određeno područje između dva odvojena atoma. Delokalizirane kemijske veze su kemijske veze koje se ne povezuju samo s jednim atomom, već s nekoliko atoma ili drugim kemijskim vezama. Ove veze imaju elektrone raširene po molekuli koji se slobodno kreću. Ove veze nastaju zbog bočnog preklapanja p orbitala. Ovo je glavna razlika između lokaliziranih i delokaliziranih kemijskih veza.
Sažetak – lokalizirane naspram delokalizirane kemijske veze
Hemijska veza je veza između dva atoma. Postoje dva oblika hemijskih veza kao što su lokalizovane i delokalizovane hemijske veze. Razlika između lokaliziranih i delokaliziranih kemijskih veza je u tome što je lokalizirana kemijska veza specifična veza ili usamljeni elektronski par na određenom atomu, dok je delokalizirana kemijska veza specifična veza koja nije povezana s jednim atomom ili kovalentnom vezom.
