Ključna razlika – jonski vs kovalentni spojevi
Mogu se uočiti mnoge razlike između jonskih i kovalentnih jedinjenja na osnovu njihovih makroskopskih svojstava kao što su rastvorljivost u vodi, električna provodljivost, tačke topljenja i tačke ključanja. Glavni razlog za ove razlike je razlika u obrascu njihovog vezivanja. Stoga se njihov obrazac vezivanja može smatrati ključnom razlikom između jonskih i kovalentnih spojeva. (Razlika između jonske i kovalentne veze) Kada se formiraju ionske veze, elektron(e) se donira od metala, a donirani elektron(e) prihvata nemetal. Oni formiraju jaku vezu zbog elektrostatičke privlačnosti. Kovalentne veze nastaju između dva nemetala. Kod kovalentne veze, dva ili više atoma dijele elektrone kako bi se zadovoljilo oktetno pravilo. Generalno, jonske veze su jače od kovalentnih. To dovodi do razlika u njihovim fizičkim svojstvima.
Šta su jonski spojevi?
Jonske veze nastaju kada dva atoma imaju veliku razliku u vrijednostima elektronegativnosti. U procesu formiranja veze, manje elektronegativni atom gubi elektron(e), a elektronegativniji atom dobija te elektrone. Prema tome, nastale vrste su suprotno nabijeni joni i formiraju vezu zbog jake elektrostatičke privlačnosti.
Jonske veze se formiraju između metala i nemetala. Generalno, metali nemaju mnogo valentnih elektrona u najudaljenijem omotaču; međutim, nemetali imaju blizu osam elektrona u valentnoj ljusci. Stoga, nemetali imaju tendenciju da prihvate elektrone kako bi zadovoljili pravilo okteta.
Primjer jonskog jedinjenja je Na+ + Cl–à NaCl
Natrijum (metal) ima samo jedan valentni elektron, a hlor (nemetalni) ima sedam valentnih elektrona.
Šta su kovalentni spojevi?
Kovalentna jedinjenja se formiraju dijeljenjem elektrona između dva ili više atoma kako bi se zadovoljilo "pravilo okteta". Ovaj tip veze se obično nalazi u nemetalnim jedinjenjima, atomima istog jedinjenja ili obližnjim elementima u periodnom sistemu. Dva atoma koji imaju skoro iste vrijednosti elektronegativnosti ne razmjenjuju (doniraju / primaju) elektrone iz svoje valentne ljuske. Umjesto toga, oni dijele elektrone kako bi postigli oktetnu konfiguraciju.
Primeri kovalentnih jedinjenja su metan (CH4), ugljen monoksid (CO), jod monobromid (IBr)
Kovalentno vezivanje
Koja je razlika između jonskih i kovalentnih spojeva?
Definicija jonskih jedinjenja i kovalentnih jedinjenja
Jonsko jedinjenje: Jonsko jedinjenje je hemijsko jedinjenje kationa i anjona koji se drže zajedno ionskim vezama u strukturi rešetke.
Kovalentno jedinjenje: Kovalentno jedinjenje je hemijska veza nastala deljenjem jednog ili više elektrona, posebno parova elektrona, između atoma.
Svojstva jonskih i kovalentnih jedinjenja
Fizička svojstva
Jonski spojevi:
Sva jonska jedinjenja postoje kao čvrste materije na sobnoj temperaturi.
Jonska jedinjenja imaju stabilnu kristalnu strukturu. Zbog toga imaju više tačke topljenja i ključanja. Sile privlačenja između pozitivnih i negativnih jona su veoma jake.
| Jonski spoj | Izgled | Tačka topljenja |
| NaCl – Natrijum hlorid | Bela kristalna čvrsta supstanca | 801°C |
| KCl – Kalijum hlorid | Bijeli ili bezbojni staklasti kristal | 770°C |
| MgCl2– Magnezijum hlorid | Bela ili bezbojna kristalna čvrsta supstanca | 1412 °C |
Kovalentni spojevi:
Kovalentna jedinjenja postoje u sva tri oblika; kao čvrste materije, tečnosti i gasovi na sobnoj temperaturi.
Njihove tačke topljenja i ključanja su relativno niske u poređenju sa jonskim jedinjenjima.
| Kovalentni spoj | Izgled | Tačka topljenja |
| HCl-Hlorovodonik | Bezbojni plin | -114,2°C |
| CH4 -Metan | Bezbojni plin | -182°C |
| CCl4 – Tetrahlorid ugljika | Bezbojna tečnost | -23°C |
Konduktivnost
Jonska jedinjenja: Čvrsta jonska jedinjenja nemaju slobodne elektrone; stoga ne provode elektricitet u čvrstom obliku. Ali, kada se jonska jedinjenja rastvore u vodi, oni prave rastvor koji provodi elektricitet. Drugim riječima, vodeni rastvori jonskih jedinjenja su dobri električni provodnici.
Kovalentna jedinjenja: Ni čista kovalentna jedinjenja ni rastvoreni oblici u vodi ne provode električnu energiju. Stoga su kovalentna jedinjenja loši električni provodnici u svim fazama.
Rastvorljivost
Jonska jedinjenja: Većina jonskih jedinjenja je rastvorljiva u vodi, ali su nerastvorljiva u nepolarnim rastvaračima.
Kovalentna jedinjenja: Većina kovalentnih jedinjenja je rastvorljiva u nepolarnim rastvaračima, ali ne i u vodi.
Tvrdoća
Jonska jedinjenja: Jonske čvrste materije su tvrđe i krhke jedinjenja.
Kovalentna jedinjenja: Generalno, kovalentna jedinjenja su mekša od jonskih čvrstih materija.
Slika ljubaznošću: “Kovalentna veza hidrogen” Jaceka FH – Vlastiti rad. (CC BY-SA 3.0) preko Commons-a “IonicBondingRH11” od Rhannosha – Vlastiti rad. (CC BY-SA 3.0) preko Wikimedia Commons
