Ključna razlika između etanola i metanola je ta što je etanol relativno manje toksičan tako da ga možemo koristiti u pićima, dok je metanol toksičan i stoga ga ne koristimo u pićima.
Etanol i metanol su alkoholna jedinjenja jer imaju –OH grupu. Ovo su najmanji alkoholi u nizu alkohola. OH grupa ovih jedinjenja vezuje se sa sp3 hibridizovanim ugljenikom. Štaviše, obe su polarne tečnosti i imaju sposobnost formiranja vodoničnih veza. Dakle, oba imaju donekle slična fizička i hemijska svojstva. Međutim, pogriješiti ovo dvoje može dovesti do fatalnih nesreća zbog njihovih razlika u toksičnosti.
Šta je etanol?
Etanol je jednostavan alkohol sa molekularnom formulom C2H5OH. To je bistra, bezbojna tečnost karakterističnog mirisa. Štaviše, etanol je zapaljiva tečnost. Tačka topljenja ovog alkohola je -114,1 oC, a tačka ključanja je 78,5 oC. Etanol je polarno jedinjenje. Osim toga, može formirati vodonične veze zbog prisustva –OH grupe.
Osim toga, etanol je koristan kao napitak. Prema procentu etanola, postoje različite vrste pića kao što su vino, pivo, viski, rakija, arak, itd. Etanol se lako može dobiti procesom fermentacije šećera pomoću enzima zymase. Ovaj enzim se prirodno nalazi u kvascu; tako, u anaerobnom disanju, kvasac može proizvesti etanol.
Slika 01: Struktura etanola
Etanol, u niskim procentima, je relativno manje toksičan od metanola. Međutim, on je toksičan za tijelo, a u jetri se pretvara u acetaldehid, koji je također otrovan. Osim upotrebe kao napitka, etanol možemo koristiti i kao antiseptik za čišćenje površina od mikroorganizama. Takođe, koristan je kao gorivo i aditiv za gorivo u vozilima. Štaviše, etanol se miješa sa vodom i služi kao dobar rastvarač.
Šta je metanol?
Metanol je najjednostavniji član porodice alkohola. Ima molekularnu formulu CH3OH, a molekulska težina je 32 g mol-1 Metanol je izuzetno lagan, zapaljiv, isparljiv i bezbojna tečnost. Što je još važnije, vrlo je toksičan. Karakterističnog je mirisa i pekoćeg ukusa. Tačka topljenja metanola je -98 oC, a tačka ključanja je 65 oC.
Slika 02: Struktura metanola
Osim toga, metanol reaguje sa gasom kiseonika i proizvodi ugljen dioksid i vodu. Također, anaerobno disanje nekih vrsta bakterija prirodno proizvodi metanol. Osim toga, možemo ga industrijski proizvoditi iz fosilnih goriva kao što su prirodni plin ili ugalj. Metanol se veoma koristi kao rastvarač u laboratorijama za otapanje polarnih otopljenih materija. Nadalje, koristan je kao gorivo u vozilima, antifriz u hladnjaku automobila i kao denaturant. Takođe, možemo ga koristiti kao preteču u mnogim drugim procesima sinteze.
Koja je razlika između etanola i metanola?
Etanol i metanol su alkoholna jedinjenja. Ključna razlika između etanola i metanola je u tome što je etanol relativno manje toksičan pa ga možemo koristiti u pićima, dok je metanol toksičan i stoga ga ne koristimo u pićima. Takođe, metanol je najjednostavniji alkohol u porodici alkohola.
Štaviše, etanol ima dva ugljenika, a metanol samo jedan ugljenik. Stoga je molekularna težina etanola veća od one metanola. Dakle, ovo je također razlika između etanola i metanola. Štaviše, metanol ima nižu tačku ključanja od etanola. Stoga, ovo dvoje možemo razdvojiti tehnikom destilacije, kada se pomiješaju u otopini.
Kao još jedna značajna razlika između etanola i metanola, etanol je obnovljiva tekućina, budući da se proizvodi od šećerne trske ili bilo kojeg sličnog usjeva, ali metanol nije obnovljiv jer se proizvodi od fosilnih goriva.
Sažetak – Etanol vs metanol
Etanol i metanol su najjednostavnija alkoholna jedinjenja. Ključna razlika između etanola i metanola je u tome što je etanol relativno manje toksičan tako da ga možemo koristiti u pićima, dok je metanol toksičan i stoga ga ne koristimo u pićima.
