Ključna razlika između etanola i dimetil etera je u tome što je etanol bezbojna tečnost na sobnoj temperaturi koja ima visoku isparljivost, dok je dimetil eter bezbojni gas na sobnoj temperaturi. Dalje etanol (uobičajeni naziv je etil alkohol) je alkohol, dok je dimetil eter eter.
Alkohol je organsko jedinjenje sastavljeno od hidroksilne grupe (-OH) kao funkcionalne grupe. Etar je takođe organsko jedinjenje, ali ima dve alkil grupe vezane za isti atom kiseonika.
Šta je etanol?
Etanol je alkohol hemijske formule C2H5OH. Uobičajeni naziv ovog spoja je etil alkohol. Funkcionalna grupa ovog jedinjenja je hidroksilna grupa (-OH). Etanol je vrlo zapaljiv; stoga se koristi i kao gorivo. Štaviše, to je vrlo hlapljivo jedinjenje. Međutim, na sobnoj temperaturi, to je bezbojna tečnost sa karakterističnim mirisom.
Slika 1: Hemijska struktura etanola
Neke hemijske činjenice o etanolu
- Hemijska formula=C2H6O
- Molarna masa=07 g/mol
- Tačka topljenja=-114,1 °C
- Tačka ključanja=78,37 °C
- Fizičko stanje=na sobnoj temperaturi postoji kao bezbojna tečnost
- Miris=karakterističan miris alkohola
- Rastvorljivost u vodi=miješanje s vodom
Etanol se može mešati sa vodom jer može formirati vodonične veze sa molekulima vode (-OH grupe mogu formirati vodonične veze sa H2O molekulima). Stoga korištena rješenja imaju visoku viskoznost. Osim toga, isparljivost se smanjuje kada se etanol pomiješa s vodom.
Etanol je polarno jedinjenje jer ima terminalnu hidroksilnu grupu. To čini etanol dobrim rastvaračem za polarna jedinjenja. Postoje dva puta za proizvodnju etanola: hemijski procesi i biološki procesi. Najčešći hemijski proces je hidratacija etilena. Najčešći biološki put je fermentacija šećera od strane mikroorganizama.
Upotrebe etanola uključuju industrijske primjene, medicinske primjene, kao gorivo, kao rastvarač, itd. Etanol ima i drugu upotrebu kao antiseptik jer može ubiti neke mikroorganizme. Nadalje, etanol je protuotrov za metanol. Etanol se može koristiti direktno kao gorivo ili kao aditiv za gorivo.
Šta je dimetil eter?
Dimetil etar je etarsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C2H6O. IUPAC naziv ovog jedinjenja je Metoksimetan. Ovo jedinjenje je dobro poznato po svojim svojstvima rastvarača. Ima dvije metil grupe vezane preko atoma kisika; dvije metil grupe su vezane za isti atom kisika.
Slika 2: Skeletna struktura dimetil etera
Neke hemijske činjenice o dimetil eteru
- Hemijska formula=C2H6O
- Molarna masa=46,07 g/mol
- Tačka topljenja=−141 °C
- Tačka ključanja=−24°C
- Fizičko stanje=na sobnoj temperaturi, to je bezbojni plin
- Miris=miris sličan etru
- Rastvorljivost u vodi=nije rastvorljivo u vodi
Dimetil etar je nepolarno jedinjenje. To znači da dimetil etar nema polaritet. To je zbog njegove simetrične molekularne strukture. Stoga je dobar rastvarač za nepolarna jedinjenja. Međutim, on je hemijski nereaktivan u poređenju sa drugim organskim jedinjenjima.
Koje su sličnosti između etanola i dimetil etera?
- Etanol i dimetil eter su organska jedinjenja.
- I etanol i dimetil eter imaju istu molarnu masu
- Oba su dobri rastvarači
- Etanol i dimetil eter su napravljeni od C, H i O atoma.
Koja je razlika između etanola i dimetil etera?
Etanol vs dimetil eter |
|
| Etanol je alkohol hemijske formule C2H5OH. | Dimetil eter je etersko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C2H6O. |
| Kategorija | |
| Etanol je alkohol. | Dimetil eter je eter. |
| Tačka topljenja | |
| Tačka topljenja etanola je -114,1 °C. | Tačka topljenja dimetil etra je -141 °C. |
| Tačka ključanja | |
| Tačka ključanja etanola je 78,37 °C | Tačka ključanja dimetil etera je -24°C |
| Fizičko stanje | |
| Etanol je bezbojna tečnost na sobnoj temperaturi sa velikom isparljivošću. | Dimetil eter je bezbojni gas na sobnoj temperaturi. |
| Miris | |
| Etanol ima karakterističan miris alkohola. | Dimetil eter ima tipičan miris nalik etru. |
| Prisustvo hidroksilne grupe | |
| Etanol ima hidroksilnu grupu (-OH). | Dimetil etar nema hidroksilne grupe. |
Sažetak – Etanol vs dimetil eter
Etanol i dimetil etar su organska jedinjenja koja imaju istu molarnu masu, ali različite hemijske strukture. Ključna razlika između etanola i dimetil etera je u tome što je etanol bezbojna tekućina na sobnoj temperaturi, dok je dimetil eter bezbojni plin na sobnoj temperaturi.
