Ključna razlika između dietil etera i etil acetata je u tome što dietil eter ima miris poput ruma, dok etil acetat ima voćni miris sličan etru.
Dietil etar i etil acetat su važna organska jedinjenja. Imaju mnoge primjene u različitim industrijama i laboratorijama, uglavnom kao rastvarači.
Šta je dietil eter?
Dietil etar je organsko jedinjenje sa hemijskom formulom C2H5OC2H5. Ova supstanca je eter sa dve etil grupe vezane za isti centralni atom kiseonika. Dietil etar je bezbojna tečnost koja je vrlo isparljiva i zapaljiva. Štaviše, ima slatki miris poput ruma. Ova tečnost je veoma korisna kao rastvarač, opšti anestetik i rekreativni lek zbog svoje netoksičnosti.
Slika 01: Hemijska struktura dietil etera
Dietil etar je izomer butanola funkcionalne grupe. Drugim riječima, i dietil eter i butanol imaju istu hemijsku formulu, ali dietil eter ima etersku funkcionalnu grupu dok butanol ima alkoholnu funkcionalnu grupu.
Kada se uzme u obzir proizvodnja dietil etra, on se uglavnom proizvodi kao nusprodukt hidratacije etilena tokom proizvodnje etanola. Štaviše, možemo pripremiti dietil eter sintezom kiselog etera. U ovom procesu moramo pomiješati etanol sa jako kiselom sumpornom kiselinom.
Postoje mnoge korisne primjene dietil etera. Na primjer, važan je kao rastvarač u laboratorijama, kao gorivo ili startna tekućina, kao opći anestetik i kao komponenta u farmaceutskim formulacijama. Međutim, uprkos brojnim upotrebama ovog jedinjenja, ono je izuzetno isparljivo i zapaljivo. Ova tečnost je takođe osetljiva na svetlost i vazduh; sklon je stvaranju eksplozivnih peroksida nakon eksplozije na svjetlosti i zraku.
Šta je etil acetat?
Etil acetat je organsko jedinjenje sa hemijskom formulom CH3CH2COOCH3. Molarna masa ove supstance je 88 g/mol. Ovu supstancu možemo kategorizirati kao karboksilatni ester jer etil acetat nastaje interakcijom između karboksilatne grupe i etil grupe, formirajući estersku vezu. Štaviše, etil acetat je estar etanola i sirćetne kiseline.
Slika 02: Hemijska struktura etil acetata
Na sobnoj temperaturi, etil acetat je bezbojna tečnost sa voćnim mirisom. Ova tečnost se takođe široko koristi kao rastvarač. Para etil acetata je teža od normalnog vazduha. Postoji širok spektar primjene ove tekućine zbog niske cijene, niske toksičnosti i ugodnog mirisa.
Tačka topljenja etil acetata je -83,6°C, dok je tačka ključanja 77°C. To je zapaljiva tečnost i nadražuje. Štaviše, hidroliza etil acetata rezultira octenom kiselinom i etanolom. Ova hidroliza je proces u dva koraka koji se odvija u prisustvu jake baze kao što je natrijum hidroksid (NaOH). Prvi korak uključuje stvaranje etanola i natrijum acetata, dok drugi korak uključuje pretvaranje natrijum acetata u octenu kiselinu.
Koje su sličnosti između dietil etera i etil acetata?
- Dietil etar i etil acetat su organska jedinjenja.
- Oba su uglavnom korisna kao rastvarači.
- Ova jedinjenja sadrže etil funkcionalne grupe.
Koja je razlika između dietil etera i etil acetata?
Dietil etar je organsko jedinjenje sa hemijskom formulom C2H5OC2H5 dok je etil acetat organsko jedinjenje sa hemijskom formulom CH3CH2COOCH3. Ključna razlika između dietil etera i etil acetata je u tome što dietil eter ima miris poput ruma, dok etil acetat ima voćni miris sličan etru.
Infografika ispod predstavlja razlike između dietil etera i etil acetata u obliku tabele za usporedbu.
Sažetak – dietil eter vs etil acetat
Dietil etar i etil acetat su važna organska jedinjenja. Imaju mnoge primjene u različitim industrijama i laboratorijama, uglavnom kao rastvarači. Ključna razlika između dietil etera i etil acetata je u tome što dietil eter ima miris poput ruma, dok etil acetat ima voćni miris sličan etru.
