Ključna razlika između naftena i aromatika je u tome što nafteni imaju samo jednostruke veze između atoma ugljika, dok aromati imaju jednostruke i dvostruke veze između atoma ugljika.
Naftene nazivamo "cikloalkani". To su ciklična alifatska ugljovodonična jedinjenja. Možemo ih dobiti iz nafte. Opšta formula za ova jedinjenja je CnH2n Štaviše, atomi ugljenika u ovim prstenovima su zasićeni. Aromati su ciklični ugljovodonici koji imaju jednostruke veze (sigma veze) i dvostruke veze (pi veze) u naizmjeničnom obrascu. Stoga možemo uočiti delokalizaciju elektrona u ovim jedinjenjima, a aromatike nazivamo "areni".
Šta su Naphthenes?
Nafteni su ciklična ugljovodonična jedinjenja koja imaju opštu formulu CnH2n Ova jedinjenja možemo dobiti iz naftnog ulja rafinacijom. Ova jedinjenja imaju jednu ili više zasićenih prstenastih struktura. To znači da su svi atomi ugljika u strukturama prstena međusobno povezani samo jednostrukim vezama (nema prisutnih dvostrukih ili trostrukih veza). Dakle, to su u suštini alkani. Stoga ih nazivamo "cikloalkani". Atomi koji su prisutni osim ugljika su atomi vodika. Ali ovi atomi vodonika ne formiraju prsten; ostaju vezani za atome ugljika u prstenu. Prema broju atoma ugljika u ovim strukturama možemo ih nazvati ciklopropan, ciklobutan, ciklopentan, cikloheksan, itd.
Slika 01: Ciklobutan
Međutim, trebalo bi da postoje najmanje tri atoma ugljenika da bi se formirao ciklus, stoga je najmanji član ovih naftena ciklopropan. Veliki cikloalkani, koji imaju više od 20 atoma ugljika, nazivamo "cikloparafinima". Budući da površina prstena omogućava ovim molekulima da više kontaktiraju jedni s drugima, međumolekularne sile privlačenja (londonske sile) između njih su vrlo jake. Dakle, tačke ključanja, tačke topljenja, gustine ovih molekula su veće od onih necikličnih alkana koji imaju isti broj atoma ugljenika. Jednostavni i veliki nafteni su veoma stabilni. Mali nafteni imaju nisku stabilnost (zbog deformacije prstena). Dakle, oni su reaktivni. Mogu se podvrgnuti reakcijama nukleofilne alifatske supstitucije.
Šta su aromati?
Aromati su ciklična ugljovodonična jedinjenja koja se sastoje od konjugovanog planarnog sistema prstenova sa delokalizovanim oblacima pi elektrona. Drugim riječima, ove strukture imaju naizmjenični uzorak jednostrukih i dvostrukih veza između atoma ugljika što stvara strukturu prstena. Ne postoje diskretne jednostruke ili dvostruke veze. Zovemo ih "areni". Naziv aromatičan dolazi zbog slatke arome ovih jedinjenja.
Slika 02: Neke aromatike
Aromati mogu biti monociklični ili policiklični. Neki drugi spojevi koje nazivamo “heteroareni” također su kategorizirani kao aromati. Ova jedinjenja imaju druge atome osim ugljika koji formiraju prsten. Ali oni su aromatični jer formiraju konjugovani pi sistem i delokalizovani elektronski oblak.
Koja je razlika između naftena i aromatika?
Nafteni su ciklična ugljovodonična jedinjenja koja imaju opštu formulu CnH2n Ovi molekuli imaju samo atome ugljenika koji čine prsten. Osim toga, imaju samo jednostruke veze između atoma ugljika u prstenu. Aromati su ciklična ugljovodonična jedinjenja koja se sastoje od konjugovanog planarnog sistema prstenova sa delokalizovanim oblacima pi elektrona. Ovi molekuli mogu imati i druge atome kao što je dušik zajedno s ugljikom koji čini prsten. Štaviše, oni imaju i jednostruke i dvostruke veze između atoma ugljika u prstenu kao naizmjenični uzorak. Ovo je glavna razlika između naftena i aromatika.
Sažetak – Naphthenes vs Aromatics
Nafteni i aromati su veoma važna jedinjenja ugljovodonika koja možemo dobiti iz naftnog ulja. Razlika između naftena i aromatika je u tome što nafteni imaju samo jednostruke veze između atoma ugljika, dok aromati imaju i jednostruke i dvostruke veze između atoma ugljika.
