Ključna razlika između halogena i halogenida je u tome što su halogeni hemijski elementi koji imaju jedan nespareni elektron na svojoj krajnjoj p orbitali, dok halogenidi nemaju nesparene elektrone.
Halogeni su elementi grupe 7. Pošto imaju nespareni elektron na p orbitalama, najčešće oksidaciono stanje halogena je -1 jer mogu postati stabilni dobijanjem jednog elektrona. Ovo dobijanje elektrona formira halid. Stoga su halogenidi anjonski oblik halogena.
Šta su halogeni?
Halogeni su hemijski elementi grupe 7 koji imaju 5 elektrona u najudaljenijoj p orbitali. Štaviše, ovi elementi imaju jedan nespareni elektron na svojoj krajnjoj p orbitali. Stoga je vrlo reaktivno dobiti elektron izvana i postati stabilan. Oni lako formiraju anjonski oblik, halid, dobijanjem jednog elektrona.
Slika 01: Izgled halogena. (S lijeva na desno: hlor, brom, jod.)
Članovi ove grupe su fluor (F), hlor (Cl), brom (Br), jod (I) i astatin (At). Nadalje, razlog zašto im je dat naziv halogen je taj što svi mogu formirati natrijeve soli sličnih svojstava. Možemo vidjeti sve faze materije unutar ove grupe; fluor i hlor su gasovi u prirodi, brom je tečnost, a jod je čvrsto jedinjenje u normalnim uslovima. Astatin je radioaktivni element. Štaviše, opća elektronska konfiguracija ovih elemenata je ns2np5
Šta su halogenidi?
Halidi su anjonski oblici halogena. Stoga se ove kemijske vrste formiraju kada halogen dobije elektron izvana kako bi dobio stabilnu konfiguraciju elektrona. Tada konfiguracija elektrona postaje ns2np6 Međutim, halogenid će uvijek imati negativan naboj. Članovi ove grupe uključuju fluor (F−), hlorid (Cl−), bromid (Br−), jodid (I−) i astatin (At−). Soli koje imaju ove jone su halogenidne soli. Nadalje, svi ovi halogenidi su bezbojni i javljaju se u čvrstim kristalnim jedinjenjima. Ove čvrste materije imaju visoku negativnu entalpiju formiranja. Stoga, to znači da se ove čvrste tvari lako formiraju.
Postoje specifični testovi iz kojih možemo identificirati prisustvo halogenida. Na primjer, možemo koristiti srebrni nitrat da označimo prisustvo hlorida, bromida i jodida. To je zato što, kada dodamo srebrni nitrat u rastvor koji sadrži hloridne jone, dolazi do taloga srebrnog hlorida. Ako rastvoru koji sadrži bromid dodamo srebrni nitrat, formira se kremasti talog srebrnog bromida. Za rastvore koji sadrže jodidne jone, daje talog zelene boje. Ali, ne možemo identificirati fluor iz ovog testa jer fluoridi ne mogu formirati precipitate sa srebrnim nitratom.
Koja je razlika između halogena i halogenida?
Halogeni su hemijski elementi grupe 7 koji imaju 5 elektrona na najudaljenijoj p orbitali, uključujući i nespareni elektron. Halogenidi su anjonski oblici halogena i nemaju nijedan nespareni elektron. Ovo je glavna razlika između halogena i halogenida. Dalje, članovi halogene grupe su fluor (F), hlor (Cl), brom (Br), jod (I) i astatin (At). S druge strane, članovi halogenidne grupe su fluorid (F−), hlorid (Cl−), bromid (Br −), jodid (I−) i astatin (At−). U nastavku je data detaljna razlika između halogena i halogenida u obliku tabele.
Sažetak -Halogeni vs halogenidi
Halogeni su elementi grupe 7 koji imaju nespareni elektron na vanjskoj orbitali. Oni se formiraju u halide tako što dobijaju elektron i postaju stabilni. Stoga je ključna razlika između halogena i halogenida u tome što su halogeni hemijski elementi koji imaju jedan nespareni elektron na svojoj najudaljenijoj p orbitali, dok halogenidi nemaju nesparene elektrone.
