Halogen vs Xenon
Različiti elementi u periodnom sistemu imaju različita svojstva, ali elementi sa sličnim svojstvima se sastavljaju i prave grupe.
Halogen
Halogeni su niz nemetala u grupi 17, u periodnom sistemu. Fluor (F), hlor (Cl), brom (Br), jod (I) i astat (At) su halogeni. Halogeni su u sva tri agregatna stanja kao čvrste materije, tečnosti i gasovi. Fluor i hlor su gasovi, dok je brom tečnost. Jod i astat se prirodno nalaze kao čvrste materije. Budući da svi elementi pripadaju istoj grupi, pokazuju neka slična svojstva, a možemo identificirati neke trendove u promjeni svojstava.
Svi halogeni su nemetali, i imaju zajedničku elektronsku konfiguraciju s2 p7; takođe, postoji obrazac u konfiguraciji elektrona. Kako se spuštate niz grupu, atomski broj se povećava tako da se povećava i konačna orbitala na kojoj je elektron ispunjen. Niže u grupi, veličina atoma se povećava. Stoga se privlačenje između jezgre i elektrona u posljednjoj orbitali smanjuje. Ovo, zauzvrat, dovodi do smanjenja energije jonizacije niz grupu. Također kako se spuštate niz grupu, elektronegativnost i reaktivnost se smanjuju. Nasuprot tome, tačka ključanja i tačka topljenja se povećavaju niz grupu.
Halogeni se u prirodi nalaze kao dvoatomski molekuli. U poređenju sa drugim elementima u periodnom sistemu, oni su veoma reaktivni. Imaju visoku elektronegativnost od ostalih elemenata zbog visokog efektivnog nuklearnog naboja. Normalno kada halogeni reaguju sa drugim elementima (posebno sa metalima) oni dobijaju elektron i formiraju jonska jedinjenja. Dakle, oni imaju sposobnost formiranja -1 anjona. Osim toga, oni također učestvuju u stvaranju kovalentnih veza. Zatim takođe imaju tendenciju da privuku elektrone u vezi prema sebi zbog visoke elektronegativnosti.
Halogenidi vodonika su jake kiseline. Fluor je među ostalim halogenima najreaktivniji element, vrlo je korozivan i vrlo toksičan. Klor i brom se koriste kao dezinficijensi za vodu. Nadalje, klor je esencijalni jon za naša tijela.
Xenon
Ksenon je plemeniti gas sa hemijskim simbolom Xe. Njegov atomski broj je 54. Pošto je plemeniti gas, njegove orbitale su u potpunosti ispunjene elektronima i ima elektronsku konfiguraciju [Kr] 5s2 4d10 5p6 Xenon je bezbojan, teški gas bez mirisa. Prisutan je u Zemljinoj atmosferi u tragovima.
Iako je ksenon nereaktivan, može se oksidirati vrlo snažnim oksidirajućim agensima. Stoga su sintetizirana mnoga jedinjenja ksenona. Ksenon ima osam prirodno prisutnih stabilnih izotopa. Ksenon se koristi u ksenonskim blic lampama koje su uređaji koji emituju svetlost. Laseri proizvedeni od ksenon hlorida koriste se u dermatološke svrhe. Također, ksenon se koristi kao opći anestetik u medicini. Određeni izotopi ksenona su radioaktivni. 133Xe izotop, koji emituje gama zračenje, koristi se za snimanje organa u telu pomoću kompjuterizovane tomografije sa jednim fotonom.
Halogen vs Xenon
