Ključna razlika između halogena i pseudohalogena je u tome što su halogeni elementi grupe 17 u periodnom sistemu, dok su pseudohalogeni kombinacije različitih hemijskih elemenata koji imaju hemijske karakteristike halogena.
Ime halogen znači “proizvodnja soli”. Stoga, ovi hemijski elementi imaju suštinsku hemijsku karakteristiku proizvodnje soli formiranjem anjona. Međutim, pseudohalogeni nisu halogeni, ali imaju hemijske karakteristike halogena kao što su stvaranje kovalentnih jedinjenja i kompleksa sličnih halogenima. Hajde da razgovaramo više detalja o ovim jedinjenjima.
Šta su halogeni?
Halogeni su hemijski elementi u grupi 17 periodnog sistema. Ima pet članova; fluor (F), hlor (Cl), brom (Br), jod (I) i astat (At). Opšti simbol koji koristimo za označavanje bilo kojeg halogena je “X”. Termin halogen znači "proizvodnja soli". To je zato što ovi hemijski elementi mogu reagovati sa metalima da formiraju anione i proizvode širok spektar soli. Ova grupa elemenata je jedina grupa u periodnom sistemu koja ima elemente koji postoje u sva tri stanja materije pri standardnoj temperaturi i pritisku; fluor i hlor postoje kao gasovi, brom postoji kao tečnost, a jod je čvrsta supstanca na sobnoj temperaturi. Štaviše, ovi elementi su vrlo reaktivni.
Slika 01: Halogeni
Oni takođe lako formiraju anjone sa -1 nabojem tako što dovode jedan elektron do svoje najudaljenije orbite. To je zato što ovi elementi imaju jedan nespareni elektron na svojoj krajnjoj p orbitali. Štaviše, jedinjenja koja ovi elementi formiraju uključuju vodonik halogenide, metalne halogenide, interhalogena jedinjenja (ima dva halogena), organohalogena jedinjenja (halogeni vezani za organske molekule), itd.
Šta su pseudohalogeni?
Pseudohalogeni su hemijska jedinjenja koja imaju kombinaciju nekoliko hemijskih elemenata koja pokazuje hemijske karakteristike halogena. To su u suštini poliatomski molekuli. To znači da svaki pseudohalogen sadrži najmanje dva atoma različitih hemijskih elemenata. Hemija ovih jedinjenja podseća na prave halogene. Stoga mogu lako zamijeniti halogene zamjenom. Ove hemijske komponente se javljaju u sljedećim oblicima.
- Pseudohalogen molekuli; neorganski molekuli:
- Simetrični molekuli kao što je cijanogen ((CN)2)
- Asimetrični molekuli kao što je BrCN
- Pseudohalidni anjoni kao što je jon cijanida
- Neorganske kiseline kao što je HCN
- Kao ligandi u koordinacionim jedinjenjima kao što su fericijanidi
- Kao funkcionalne grupe u organskim molekulima kao što je nitrilna grupa.
Prisustvo jednostrukih ili dvostrukih veza ne utiče na hemijsko ponašanje ovih jedinjenja. Stoga mogu djelovati kao kemijske komponente koje podsjećaju na halogene. Mogu formirati jake kiseline koje liče na halogenske kiseline tipa HX (na primjer HCo(CO)4 liči na HCl). Štaviše, oni mogu da reaguju sa metalima da formiraju jedinjenja koja podsećaju na halogena jedinjenja tipa MX (npr. NaN3 podseća na NaCl).
Koje su sličnosti između halogena i pseudohalogena?
- Obje hemijske vrste imaju slično hemijsko ponašanje
- I halogeni i pseudohalogen mogu formirati jake kiseline
- Halogeni i pseudohalogeni mogu reagovati sa metalima i formirati soli
- Jonske vrste oba tipa nose -1 električni naboj.
Koja je razlika između halogena i pseudohalogena?
Halogeni su hemijski elementi u grupi 17 periodnog sistema. To su hemijski elementi. Štaviše, to su vrlo reaktivne hemijske vrste koje su dobro poznate kao agensi za proizvodnju soli. Pseudohalogeni su hemijska jedinjenja koja imaju kombinaciju nekoliko hemijskih elemenata koja pokazuje hemijske karakteristike halogena. To jest, za razliku od halogena, pseudohalogeni su hemijska jedinjenja. Pored toga, imaju hemijsko ponašanje koje podseća na halogene. Infografika u nastavku predstavlja više detalja o razlici između halogena i pseudohalogena.
Sažetak – Halogeni vs pseudohalogeni
Pseudohalogeni su hemijske vrste koje liče na halogene. Razlika između halogena i pseudohalogena je u tome što su halogeni elementi grupe 17 u periodnom sistemu, dok su pseudohalogeni kombinacije različitih hemijskih elemenata koji imaju hemijske karakteristike halogena.
