Razlika između izotopa i izobara

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Izotopi vs Isobars

Atomi su mali gradivni blokovi svih postojećih supstanci. Postoje varijacije između različitih atoma. Takođe, postoje varijacije unutar istih elemenata. Izotopi su primjeri za razlike unutar jednog elementa. Izobare su različiti elementi sa sličnošću.

Izotopi

Atomi istog elementa mogu biti različiti. Ti različiti atomi istog elementa nazivaju se izotopi. Razlikuju se jedni od drugih po tome što imaju različit broj neutrona. Pošto je broj neutrona različit, razlikuje se i njihov maseni broj. Međutim, izotopi istog elementa imaju isti broj protona i neutrona. Različiti izotopi prisutni su u različitim količinama, a to se daje kao procentualna vrijednost koja se naziva relativno obilje. Na primjer, vodonik ima tri izotopa kao što su protij, deuterijum i tricijum. Njihov broj neutrona i relativna zastupljenost su sljedeći.

^{1H – nema neutrona, relativna zastupljenost je 99,985%}

^{2H- jedan neutron, relativno obilje je 0,015%}

^{3H- dva neutrona, relativno obilje je 0%}

Broj neutrona koje jezgro može zadržati razlikuje se od elementa do elementa. Među ovim izotopima, samo su neki stabilni. Na primjer, kisik ima tri stabilna izotopa, a kalaj ima deset stabilnih izotopa. Većinu vremena jednostavni elementi imaju isti neutronski broj kao i broj protona, ali u teškim elementima ima više neutrona nego protona. Broj neutrona je važan za uravnoteženje stabilnosti jezgara. Kada su jezgra preteška, postaju nestabilna i stoga ti izotopi postaju radioaktivni. Na primjer, ^{238 U emituje zračenje i raspada se na mnogo manja jezgra. Izotopi mogu imati različita svojstva zbog svoje različite mase. Na primjer, mogu imati različite spinove, tako da se njihovi NMR spektri razlikuju. Međutim, njihov broj elektrona je sličan što dovodi do sličnog hemijskog ponašanja.}

Maseni spektrometar se može koristiti za dobijanje informacija o izotopima. Daje broj izotopa koje element ima, njihovu relativnu zastupljenost i mase.

Izobare

Izobare su atomi različitih elemenata sa istim masenim brojem, ali su njihovi atomski brojevi različiti. Drugim riječima, imaju različit broj protona. Na primjer, ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ^{40 K i} 40^{Ca imaju isti maseni broj kao 40. Međutim, kao što znate atomski broj sumpora je 16, hlora – 17, argona – 18, kalijuma – 19 i kalcijum – 20. Maseni broj je ukupan broj protona i neutrona koje atomi imaju. Budući da gore navedeni atomi imaju različit broj protona, da bi dobili isti maseni broj trebali bi imati različite neutrone. Na primjer, sumpor bi trebao imati 24 neutrona, a hlor 23 neutrona. Maseni broj je takođe poznat kao nukleoni. Stoga možemo definirati izobare kao atome različitih elemenata sa istim nukleonima.}

Koja je razlika između izotopa i izobara?

• Izotopi su različiti atomi istog elementa dok su izobare atomi različitih elemenata.

• Izotopi imaju isti broj protona, ali se razlikuju od broja neutrona, ali se izobare razlikuju od broja protona i neutrona.

• Izotopi imaju različite masene brojeve gdje izobare imaju isti maseni broj.