Ključna razlika – izotopi vs izobari vs izotoni
Izotopi su atomi istog hemijskog elementa koji imaju različit broj neutrona. Stoga izotopi istog hemijskog elementa imaju isti atomski broj, ali različite atomske mase. Izobare su atomi različitih hemijskih elemenata. Stoga se atomski brojevi bitno razlikuju jedan od drugog. Izotoni imaju isti broj neutrona u svom atomskom jezgru. Ključna razlika između izotopa, izobara i izotona je u tome što su izotopi atomi s istim brojem protona, ali različiti brojevi neutrona i izobara su atomi različitih kemijskih elemenata koji imaju jednake vrijednosti za atomsku masu, dok su izotoni atomi različitih hemijskih elemenata koji imaju jednak broj neutrona u atomskom jezgru.
Šta su izotopi?
Izotopi su atomi sa istim brojem protona, ali različitim brojem neutrona. Broj protona u atomu je atomski broj tog atoma. Određeni hemijski element ima fiksni broj protona. Dakle, atomski broj atoma istog hemijskog elementa je sličan jedan drugom. Dakle, izotopi su atomi istog hemijskog elementa. Ukupan broj protona i neutrona poznat je kao atomska masa. Izotopi imaju različite atomske mase.
Kemijsko ponašanje izotopa hemijskog elementa je identično, ali se fizička svojstva međusobno razlikuju. Gotovo svi hemijski elementi imaju izotope. Poznato je 275 izotopa 81 stabilnog hemijskog elementa. Za određeni hemijski element postoje stabilni izotopi kao i radioaktivni izotopi (nestabilni).
Slika 01: Izotopi vodonika
Izotop je imenovan korišćenjem imena hemijskog elementa i atomske mase izotopa. Na primjer, dva izotopa helijuma su označena kao "helijum-2" i "helijum-4". Neki primjeri izotopa su dati ispod.
Šta su izobari?
Izobare su atomi različitih hemijskih elemenata koji imaju jednake vrijednosti za atomsku masu. Atomska masa je zbir protona i neutrona u jezgru atoma. Proton ili neutron je poznat kao nukleon. Prema tome, izobare imaju isti broj nukleona.
Atomski brojevi ovih izobara se razlikuju jedni od drugih jer različiti hemijski elementi imaju različite atomske brojeve. Mattauchovo pravilo izobare kaže da ako dva susjedna elementa u periodnom sistemu imaju izotope istog masenog broja (izobare), jedan od ovih izotopa mora biti radioaktivan. Ako postoje izobare od tri uzastopna elementa, prva i zadnja izobara su stabilne, a srednja može podvrgnuti radioaktivnom raspadu. Serija izobara je skup različitih izotopa koji imaju istu atomsku masu.
Šta su izotoni?
Izotoni su atomi različitih elemenata koji imaju jednak broj neutrona u atomskom jezgru. Izotoni imaju različite atomske brojeve (broj protona u jezgru se razlikuje jedan od drugog) kao i različite atomske mase. Može se izraziti na sljedeći način;
Atomski broj=Z
Atomska masa=A
Broj neutrona=N
Za sve izotone u jednoj seriji, A≠Z ali (A-Z)=N (N je jednako za sve izotone u jednoj seriji). Neki primjeri za izotone su dati ispod.
Koja je razlika između izotopa i izobara i izotona?
Izotopi vs Isobars vs Isotones |
|
| Izotopi | Izotopi su atomi sa istim brojem protona, ali različitim brojem neutrona. |
| Izobare | Izobare su atomi različitih hemijskih elemenata koji imaju jednake vrijednosti za atomsku masu. |
| Izotoni | Izotoni su atomi različitih elemenata koji imaju jednak broj neutrona u atomskom jezgru. |
| Atomski broj | |
| Izotopi | Izotopi imaju isti atomski broj. |
| Izobare | Izobare imaju različite atomske brojeve. |
| Izotoni | Izotoni imaju različite atomske brojeve. |
| Atomska masa | |
| Izotopi | Izotopi imaju drugačiju atomsku masu. |
| Izobare | Izobare imaju istu atomsku masu. |
| Izotoni | Izotoni imaju različite atomske mase. |
| Broj neutrona | |
| Izotopi | Izotopi imaju različite brojeve neutrona. |
| Izobare | Izobare imaju različite brojeve neutrona. |
| Izoton | Izotonira isti broj neutrona. |
Sažetak – Izotopi vs Isobars vs Isotones
Izotopi, izobare i izotoni su termini koji se koriste za opisivanje odnosa između atoma različitih hemijskih elemenata. Razlika između izotopa, izobara i izotona je u tome što su izotopi atomi s istim brojem protona, ali različiti brojevi neutrona i izobara su atomi različitih kemijskih elemenata koji imaju jednake vrijednosti za atomsku masu, dok su izotoni atomi različitih elemenata koji imaju jednak broj neutrona u atomskom jezgru.
