Ključna razlika – Argon u odnosu na kisik
Argon i kiseonik su dva hemijska elementa u periodnom sistemu. Oba su gasoviti elementi, gde je argon u porodici plemenitih gasova, a kiseonik iz grupe halkogena u periodnom sistemu. Argon je inertan gas, dok je kiseonik veoma reaktivan gas. Kiseonik je jedan od najzastupljenijih elemenata na ovoj planeti, dok je Argon jedan od najzastupljenijih plemenitih gasova. Argon se proizvodi kada se proizvodi kisik visoke čistoće. Imaju relativno bliske tačke ključanja, ali se njihova hemijska svojstva jako razlikuju jedna od druge. Kao što možete primijetiti, razlike između argona i kisika su brojne. Ovaj članak pokušava vam pružiti razjašnjeno razumijevanje razlika.
Šta je argon?
Argon (Ar) je član posebne porodice; oni se nazivaju "rijetki", "plemeniti" ili "inertni" plinovi. Svi gasovi u ovoj porodici imaju potpuno ispunjenu spoljašnju ljusku i njihova hemijska reaktivnost je skoro nula. Argon je jednoatomski plin bez boje, mirisa, okusa i netoksičan. Argon je slabo rastvorljiv u vodi. Njegova zastupljenost u atmosferi iznosi skoro 0,934% zapremine. Argon se smatra najrasprostranjenijim inertnim gasom. Svi članovi porodice plemenitih gasova emituju svetlost kada su električno uzbuđeni; u ovom slučaju Argon proizvodi blijedo plavo-ljubičasto svjetlo.
Šta je kisik?
Kiseonik se može smatrati jednim od najzastupljenijih elemenata na Zemlji. Oko 21% slobodnog elementarnog kiseonika je prisutno u našoj atmosferi. Osim toga, kombinira se s drugim spojevima kao što su voda i minerali. Čak i naše ljudsko tijelo funkcionira koristeći kisik i ono sadrži 65% kisika po masi. Kiseonik se prirodno javlja kao dvoatomski gasoviti molekuli, O2 (g). To je plin bez boje, okusa i mirisa sa svojim jedinstvenim kemijskim i fizičkim svojstvima. Gustina kiseonika je veća od vazduha i ima veoma nisku rastvorljivost u vodi.
Hemijska reaktivnost kiseonika je veoma visoka; reaguje sa skoro svim elementima pod različitim uslovima, osim plemenitih gasova i nekih manje reaktivnih metala. Kiseonik je najreaktivniji element pored fluora (F).
Koja je razlika između argona i kiseonika?
Svojstva:
| Nekretnina | Argon | Oxygen |
| Atomski broj | 18 | 8 |
| Elektronska konfiguracija | 1s² 2s² 2p63s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Tačka ključanja | –185,9°C(–302,6°F) | -182 °C (-297 °F) |
| Tačka topljenja | -189 °C (-308 °F) | -218 °C (-361 °F) |
Težina:
Argon: Argon je 1,4 puta teži od vazduha; nije prozračan kao kiseonik i može uzrokovati gušenje postavljanjem u donje dijelove pluća.
Kisik: Kiseonik je takođe gušći od vazduha, ali je gas male težine koji je prozračan.
Upotreba:
Argon: Argon je inertan gas čak i na visokim temperaturama, i iz tog razloga se koristi u nekim kritičnim industrijskim procesima kao što je proizvodnja visokokvalitetnog nerđajućeg čelika i proizvodnja silicijumskih kristala bez nečistoća za poluprovodnike. Široko se koristi kao inertni plin za punjenje u sijalicama. Ostaje nereaktivna čak i kada se sijalica zagrije na visoke temperature.
Kisik: Kiseonik se široko koristi u metalnoj industriji sa acetilenom i drugim gorivnim gasovima za rezanje metala, zavarivanje, topljenje, stvrdnjavanje, šišanje i čišćenje. Gasni kisik ili zrak obogaćen kisikom koristi se u proizvodnji čelika i željeza, u procesu kemijske rafinacije i zagrijavanja za uklanjanje ugljika, te u reakciji oksidacije.
Naftna industrija takođe u velikoj meri koristi kiseonik kao hranu za reakciju sa ugljovodonikom za proizvodnju hemikalija kao što su aldehidi i alkoholi.
