Ključna razlika – etanol vs izopropanol
I etanol i izopropanol su organska jedinjenja poznata kao alkoholi. Ključna razlika između etanola i izopropanola je u tome što etanol ima linearnu molekularnu strukturu dok izopropanol ima razgranatu molekularnu strukturu.
I etanol i izopropanol sadrže –OH (hidroksil) grupe kao svoju funkcionalnu grupu. Etanol se još naziva i etil alkoholom. Drugi naziv za izopropanol je 2-propanol.
Šta je etanol?
Etanol je alkohol hemijske formule C2H5OH. Etanol ima mnoge namjene uključujući primjenu kao gorivo, kao sastojak u industriji hrane i pića, itd. Etanol je zapaljiva, isparljiva tečnost karakterističnog mirisa i slatkog ukusa. Etanol sadrži etil grupu vezanu za hidroksilnu grupu.
Slika 01: Molekularna struktura etanola
Molarna masa etanola je 46 g/mol. Zbog prisustva –OH grupa, molekuli etanola mogu formirati vodonične veze sa drugim molekulima koji formiraju vodikovu vezu. Zbog razlike između vrijednosti elektronegativnosti atoma kisika i atoma ugljika, molekula etanola je polarna molekula. Stoga je etanol pravi rastvarač za polarna jedinjenja.
Etanol se proizvodi na dva načina;
- Industrijska proizvodnja putem hidratacije etilena
- Biološka proizvodnja putem fermentacije.
Etanol je glavni sastojak u proizvodnji nekih alkoholnih pića. Takođe, koristi se kao rastvarač za boje. Iznad svega, etanol je gorivo. Takođe, to je koristan međuprodukt u sintezi različitih hemijskih jedinjenja kao što su etanska kiselina, polimeri, estri, itd.
Šta je izopropanol?
Izopropanol je alkohol hemijske formule C3H8O. IUPAC naziv ovog jedinjenja je 2-propanol. To je zapaljiva tečnost koja je bezbojna i jakog mirisa. Ovo jedinjenje ima izopropilnu grupu (razgranatu alkil grupu) vezanu za hidroksilnu grupu (-OH). Ovaj alkohol je kategoriziran kao sekundarni alkohol jer postoje još dva atoma ugljika vezana za atom ugljika koji je vezan za –OH grupu.
Slika 02: Molekularna struktura izopropanola
Molarna masa izopropanola je 60 g/mol. Tačka topljenja je -88°C, a tačka ključanja je 108°C. Ovo jedinjenje je izomer 1-propanola.
Postoje tri glavna načina proizvodnje izopropanola;
Direktna hidratacija
U metodi direktne hidratacije, propen i voda međusobno reaguju. Reakcija se može izvesti u tečnoj ili gasovitoj fazi. Proizvodnja se vrši pod visokim pritiscima i u prisustvu kiselog katalizatora.
Indirektna hidratacija
Indirektna hidratacija uključuje reakciju između propena i sumporne kiseline, koja daje mješavinu sulfatnih estera.
Hidrogenacija acetona
Hidrogenacija acetona daje izopropil alkohol u procesu Raney nikl katalizatora.
Postoje različite upotrebe izopropil alkohola; koristi se kao rastvarač za nepolarna jedinjenja jer je izopropil alkohol umereno polarni. I takođe brzo isparava. Stoga je pogodan kao rastvarač. Osim toga, postoje medicinske primjene izopropil alkohola kao što je proizvodnja alkohola za trljanje, sredstava za dezinfekciju ruku, itd. u laboratoriji; koristi se kao konzervans za uzorke.
Koja je razlika između etanola i izopropanola?
Etanol vs izopropanol |
|
| Etanol je alkohol hemijske formule C2H5OH. | Izopropanol je alkohol hemijske formule C3H8O. |
| Kategorija | |
| Etanol je primarni alkohol. | Izopropanol je sekundarni alkohol. |
| Molarna masa | |
| Molarna masa etanola je 46 g/mol. | Molarna masa izopropanola je 60 g/mol. |
| Molekularna struktura | |
| Etanol ima linearnu strukturu. | Izopropanol ima razgranatu strukturu. |
| Svojstva rastvarača | |
| Etanol je dobar rastvarač za polarna jedinjenja. | Izopropanol je dobar rastvarač za nepolarna jedinjenja. |
Sažetak – Etanol vs izopropanol
Etanol i izopropanol su jedinjenja alkohola. Ova jedinjenja sadrže hidroksilne grupe (-OH) kao svoju funkcionalnu grupu. Razlika između etanola i izopropanola je u tome što etanol ima linearnu molekularnu strukturu dok izopropanol ima razgranatu molekularnu strukturu.
