Ključna razlika između etanola i metoksimetana je u tome što se etanol javlja kao bezbojna tečnost koja je veoma isparljiva na sobnoj temperaturi, dok se metoksimetan javlja kao bezbojni gas na sobnoj temperaturi.
Etanol i metoksimetan imaju istu hemijsku formulu, ali različite hemijske strukture, što određuje različita hemijska svojstva ovih jedinjenja. Etanol ili etil alkohol je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C2H5OH. Metoksimetan je etarsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C2H6O.
Šta je etanol?
Etanol ili etil alkohol je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C2H5OH. Koristan je kao gorivo. Međutim, to je isto jedinjenje koje nalazimo u alkoholnim pićima. Najčešće se ovo gorivo koristi kao motorno gorivo, kao aditiv za biogorivo za benzin.
Slika 01: Boca etanola
Moguće je proizvesti etanol bilo biološkim ili hemijskim putem. Glavni koraci proizvodnje etanola biološkim putem uključuju fermentaciju, destilaciju i dehidraciju. Tokom fermentacije, mikrobi djeluju na šećer i pretvaraju ga u etanol. Korak destilacije uključuje uklanjanje mikroba i većine vode. Tamo se proizvod fermentacije zagrijava, pa frakcija etanola isparava. Nakon toga treba dehidrirati krajnji proizvod destilacije kako bismo dobili visoko čistu frakciju etanola. Osim toga, proizvodnja etanola hemijskim putem uključuje reakciju etena sa parom.
Šta je metoksimetan?
Metoksimetan je etarsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C2H6O. Uobičajeni naziv ovog spoja je dimetil eter. Ovo jedinjenje je dobro poznato po svojim svojstvima rastvarača. Ima dvije metil grupe vezane preko atoma kisika; dvije metil grupe su vezane za isti atom kisika.
Molarna masa metoksimetana je 46,07 g/mol. Tačka topljenja ove supstance je -141 stepen Celzijusa, dok je tačka ključanja -24 stepena Celzijusa. Javlja se kao bezbojni plin na sobnoj temperaturi i ima miris sličan etru. Štaviše, dimetil etar nije rastvorljiv u vodi.
Slika 02: Hemijska struktura metoksimetana
Dimetil etar je nepolarno jedinjenje. To znači da dimetil etar nema polaritet. To je zbog njegove simetrične molekularne strukture. Stoga je dobar rastvarač za nepolarna jedinjenja. Međutim, on je hemijski nereaktivan u poređenju sa drugim organskim jedinjenjima.
Koja je razlika između etanola i metoksimetana?
Etanol i metoksimetan imaju istu hemijsku formulu, ali različite hemijske strukture, što određuje različita hemijska svojstva ovih jedinjenja. Ključna razlika između etanola i metoksimetana je u tome što se etanol javlja kao bezbojna tečnost koja je veoma isparljiva na sobnoj temperaturi, dok se metoksimetan javlja kao bezbojni gas na sobnoj temperaturi.
Štaviše, etanol je alkohol sa karakterističnim alkoholnim mirisom, dok je metoksimetan etar koji ima miris sličan etru. Dalje, etanol i metoksimetan imaju slične hemijske formule koje su raspoređene u različite strukture; na primjer, etanol ima hidroksilnu grupu (OH grupu), dok metoksimetan nema hidroksilne grupe.
Infografika ispod predstavlja razlike između etanola i metoksimetana u tabelarnom obliku radi usporedbe.
Sažetak – Etanol vs metoksimetan
Etanol ili etil alkohol je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C2H5OH. Metoksimetan je etarsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C2H6O. Ključna razlika između etanola i metoksimetana je u tome što se etanol javlja kao bezbojna tečnost koja je veoma isparljiva na sobnoj temperaturi, dok se metoksimetan javlja kao bezbojni gas na sobnoj temperaturi.
