Ključna razlika između endotermnih i egzotermnih reakcija je u tome što endotermne reakcije apsorbuju energiju iz okolnog okruženja, dok egzotermne reakcije oslobađaju energiju u okolno okruženje.
Energija je kapacitet za obavljanje posla. U sistemu, energija može da radi; može se promeniti u druge oblike kao što su toplota, zvuk, svetlost itd. Kada se energija sistema promeni kao rezultat temperaturne razlike između sistema i okoline, kažemo da je energija preneta kao toplota. Endotermna reakcija je proces u kojem se energija preuzima iz okoline u sistem, dok je egzotermna reakcija proces koji oslobađa energiju iz sistema u okolinu.
Šta su endotermne reakcije?
Endotermna reakcija je proces u kojem se energija dobija iz okoline, u obliku toplote. Ako okolina ne daje toplinu, reakcija se ne događa. Tokom ove reakcije, reakciona posuda se hladi jer apsorbuje toplotu iz okolnog okruženja, čime se snižava temperatura.
Da bi se prekinula hemijska veza, potrebna je energija. U endotermnim reakcijama, energija prekida veze reaktanata veća je od ukupne energije stvaranja veze proizvoda. Stoga je promjena entalpije pozitivna vrijednost, a reakcija nije spontana. Stoga, za endotermne reakcije, moramo snabdjeti energiju izvana.
Na primjer, kada se amonijum hlorid otopi u vodi, čaša se hladi jer otopina apsorbira energiju iz vanjskog okruženja. Fotosinteza je endotermna reakcija koja se odvija u prirodnom okruženju. Za fotosintezu, sunčeva svjetlost daje potrebnu energiju.
Šta su egzotermne reakcije?
Egzotermna reakcija je proces koji oslobađa energiju u okolinu, obično u obliku toplote. Osim toga, energija se također može oslobađati u drugim oblicima kao što su zvuk, svjetlost itd. Pošto se energija oslobađa tokom reakcije, proizvodi sadrže manje energije od reaktanata. Stoga, promjena entalpije (∆H) postaje negativna.
U ovoj vrsti reakcije, energija se oslobađa tokom formiranja veze. Ako je ukupna energija formiranja veze veća od energije prekida veze tokom reakcije, onda je ona egzotermna. Ako se energija oslobađa u obliku topline, okolna temperatura raste, tako da reakcija ponekad može biti eksplozivna. Egzotermne reakcije su spontane. Za egzotermne reakcije nije potrebno vanjsko napajanje energijom jer one proizvode potrebnu energiju kako se reakcija odvija. Međutim, da bi se pokrenula reakcija, možda će biti potrebno početno napajanje.
Ako možemo uhvatiti ovu oslobođenu energiju, možemo je koristiti za mnogo korisnog rada. Na primjer, energija oslobođena sagorijevanjem goriva korisna je za upravljanje vozilom ili mašinom. Štaviše, sve reakcije sagorevanja su egzotermne.
Koja je razlika između endotermnih i egzotermnih reakcija?
Endotermni i egzotermni su termini koji se odnose na prenos toplote u termodinamičkim sistemima. Ključna razlika između endotermnih i egzotermnih reakcija je u tome što endotermne reakcije apsorbiraju energiju iz okoline, dok egzotermne reakcije oslobađaju energiju u okolno okruženje. Nadalje, promjena entalpije u endotermnom procesu je pozitivna, dok je promjena entalpije u egzotermnom procesu negativna. Kada se uzme u obzir konačni proizvod, proizvod endotermne reakcije ima veću energiju u odnosu na energiju reaktanata, dok kod egzotermnih reakcija proizvodi imaju nižu energiju od energije reaktanata.
Sažetak – endotermne vs egzotermne reakcije
Endotermni i egzotermni su termini koji se odnose na prenos toplote u termodinamičkim sistemima. Ključna razlika između endotermnih i egzotermnih reakcija je u tome što endotermne reakcije apsorbuju energiju iz okolnog okruženja, dok egzotermne reakcije oslobađaju energiju u okolno okruženje.
