Ključna razlika između izoelektronskih i izostera je u tome što izoelektronske hemijske vrste imaju slične elektronske konfiguracije, dok su izosteri hemijske vrste slične veličine, istog broja atoma i valentnih elektrona.
Prefiks “iso-” znači da dvije ili više hemijskih vrsta imaju istu karakterističnu osobinu. Izoelektronske vrste i izosteri su dvije takve vrste karakteristika. Međutim, ova dva termina se razlikuju jedan od drugog, u zavisnosti od osobine za koju se smatra da se poredi između dve ili više hemijskih vrsta.
Šta je izoelektronika?
Izraz izoelektronski se odnosi na posedovanje istog broja elektrona ili iste elektronske konfiguracije. Hemijske vrste koje razmatramo u ovom kontekstu uključuju atome, ione ili molekule. Ove hemijske vrste treba da imaju istu elektronsku strukturu od istog broja valentnih elektrona da bi se nazvali kao izoelektronske vrste. Drugim riječima, ovaj izraz se odnosi na karakteristiku „jednako električno“ili „jednako punjenje“. Tipično, ove hemijske vrste takođe pokazuju slična hemijska svojstva jer su hemijska svojstva hemijskih vrsta određena elektronskom konfiguracijom hemijskih vrsta.
Kada se razmatraju neki primjeri za izoelektronske kemijske vrste, uobičajen primjer bi bili He atom i Li+ (litijum kation) ion gdje obje kemijske vrste imaju dva elektrona u svojim atomima/jonu. Slično, K+ (kalijum kation) i Ca+2 (kalcijum kation) su izoelektronski jer oba ova kationa imaju [Ne]4s1 elektronsku konfiguraciju. Pored atoma/jona, možemo dati i neke primjere za molekule koji su međusobno izoelektronski, uključujući molekulu ugljičnog monoksida i molekulu plina dušika.
Slika 01: Primjeri izoelektronskih molekula
Koncept izoelektronske prirode hemijskih vrsta je koristan u predviđanju svojstava i reakcija hemijskih vrsta. Ovu osobinu možemo koristiti da identificiramo atome slične vodiku koji imaju jedan valentni elektron i stoga su izoelektronski prema vodiku. Štaviše, ovaj koncept možemo primijeniti za identifikaciju nepoznatih ili rijetkih jedinjenja u zavisnosti od njihove elektronske sličnosti sa poznatom/uobičajenom hemijskom vrstom.
Šta su izosteri?
Izraz izoster se odnosi na hemijske vrste koje imaju sličnu veličinu, isti broj atoma i isti broj valentnih elektrona. Hemijske vrste koje razmatramo u ovom kontekstu su molekuli ili joni. Na primjer, benzen i tiofen su izosterični molekuli. Generalno, izosterični molekuli imaju isti oblik zbog identičnog rasporeda elektrona. Često i ove hemijske vrste imaju slična elektronska svojstva. Koncept izostera je prvi razvio Irving Langmuir 1919. Kasnije ga je modificirao Grimm.
Koja je razlika između izoelektronike i izostere?
Ključna razlika između izoelektronskih i izostera je u tome što izoelektronske hemijske vrste imaju slične elektronske konfiguracije, dok su izosteri hemijske vrste slične veličine, istog broja atoma i valentnih elektrona. Štaviše, izoelektronski opisuju atome, ione ili molekule, dok izosteri opisuju ione ili molekule. Na primjer, plin ugljični monoksid i plin dušika su međusobno izoelektronski, dok su benzen i tiofen izosteri.
Sljedeća infografika sumira razlike između izoelektronske i izostere u obliku tabele radi usporedbe.
Sažetak – Izoelektronski vs Isosteres
Izraz izoelektronski se razlikuje od izraza izoster jer opisuje dvije različite karakteristike kemijskih vrsta. Ključna razlika između izoelektronskih i izostera je u tome što izoelektronske hemijske vrste imaju slične elektronske konfiguracije, dok su izosteri hemijske vrste slične veličine, istog broja atoma i valentnih elektrona.
