Razlika između primarnih i sekundarnih ćelija

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Ključna razlika – primarne i sekundarne ćelije

Baterije se koriste kada je potrebno skladištenje električne energije. Oni akumuliraju i odaju električne naboje kao električnu struju kada je to potrebno. Baterije se sastoje od primarnih ili sekundarnih ćelija. Ključna razlika između primarnih i sekundarnih ćelija je mogućnost ponovne upotrebe. Sekundarne ćelije se mogu koristiti ponovo i ponovo, dok se primarne ćelije mogu koristiti samo jednom. Svrha i opterećenje priključeno na bateriju ovise o vrsti ćelija unutar. U bateriji može biti jedna ili više ćelija jednog tipa; tako da to odlučuje o naponu, ili drugim riječima, o elektromotornoj sili (EMF) te baterije. Svaka ćelija se sastoji od 3 glavna dijela; naime, anoda, katoda i elektrolit.

Šta su primarne ćelije?

Primarne ćelije se mogu koristiti jednom i odbaciti. Ne mogu se puniti i ponovo koristiti. Na naljepnici primarne ćelije uvijek stoji da se ne treba puniti jer je štetno za pokušaj punjenja i može eksplodirati ako to učinite. Suva ćelija i Merkurova ćelija su primeri za primarne ćelije. Primarna ćelija je u suštini hemijska ćelija i proizvodi električnu struju ireverzibilnom hemijskom reakcijom. Jednom kada je reakcija obavljena, ne može se ponovo uspostaviti. Na trenutak, suva ćelija se sastoji od ugljenične katode okružene NH₄Cl u posudi od cinka. Pasta NH₄Cl i ZnCl₂ služi kao elektrolit dok posuda s cinkom djeluje kao anoda. Mala količina MnO_{2 je takođe pomešana sa elektrolitom. Hemijski proces suhe ćelije može se sažeti na sljedeći način;}

Zn-->Zn^{2++2 elektrona (anodna reakcija)}

NH₄⁺ + MnO₂ + elektron -->MnO(OH) + NH_{3 (katodna reakcija)}

Primarne ćelije se obično nalaze i koriste u većini električnih igračaka, satova, ručnih satova i kućnih daljinskih upravljača.

Šta su sekundarne ćelije?

Sekundarna ćelija je takođe hemijska ćelija, ali se može ponovo napuniti. Hemijska reakcija koja proizvodi električnu energiju je reverzibilna, a ćelija se može koristiti kao nova nakon procesa punjenja. Ćelija se može ponovo koristiti, ali se životni vijek skraćuje. Olovna kiselina i LiFe ćelije su neki od primera sekundarnih ćelija. U olovnoj ćeliji, olovo djeluje kao anoda, a mreža od olova napunjena olovnim dioksidom djeluje kao katoda. Sumporna kiselina se puni da služi kao elektrolit. Hemijske reakcije unutar olovno-kiselinske ćelije su date u nastavku. To su reverzibilni procesi.

Pb+So₄^2- --->PbSO_{4 + 2 elektrona (Anodna reakcija)}

PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2 elektrona --> PbSO₄ + 2H_{2O (katodna reakcija)}

Moderna hibridna vozila pokreću se i na naftu i na električnu energiju. Baterija se puni kada se automobil kreće, a zatim se uskladištena električna energija može koristiti za rad. Sve baterije u tim automobilima napravljene su od sekundarnih ćelija. Druga uobičajena upotreba sekundarnih baterija je za pokretanje, osvjetljenje i paljenje u vozilima. Također, koriste se u izvorima neprekidnog napajanja (UPS), telekomunikacijama i prijenosnim alatima.

Koja je razlika između primarnih i sekundarnih ćelija?

Efektivnost:

U početku je korištenje primarnih ćelija isplativo u poređenju sa sekundarnim ćelijama.

Ali korištenje sekundarnih ćelija bi bila dugoročna investicija jer će primarne ćelije nakon nekog vremena biti zamijenjene drugim skupom.

Stopa samopražnjenja:

Primarne ćelije imaju nižu stopu samopražnjenja pa su pogodne za uređaje koji rade u pripravnosti kojima su potrebne male struje kontinuirano dugo vremena. To je važna činjenica u ime sigurnosne opreme kao što su detektori dima/požara, alarmi protiv provale i satovi.

Sekundarne ćelije imaju veće samopražnjenje.

Cijena i upotreba:

Primarne ćelije su jeftine i jednostavne za upotrebu.

Sekundarne ćelije su skupe i složenije u upotrebi.