Ključna razlika – Dipol-Dipol vs London Dispersion Forces
Dipol-dipol i London disperzione sile su dvije sile privlačenja koje se nalaze između molekula ili atoma; oni direktno utiču na tačku ključanja atoma/molekula. Ključna razlika između Dipol-Dipole i London Dispersion sila je njihova snaga i gdje se mogu naći. Snaga londonskih disperzijskih sila je relativno slabija od dipol-dipol interakcije; međutim, obje ove privlačnosti su slabije od jonskih ili kovalentnih veza. Londonske disperzione sile mogu se naći u bilo kojoj molekuli ili ponekad u atomima, ali dipol-dipol interakcije se mogu naći samo u polarnim molekulima.
Šta je dipol-dipol sila?
Dipol-dipol interakcije nastaju kada dva suprotno polarizovana molekula interaguju kroz prostor. Ove sile postoje u svim molekulima koji su polarni. Polarne molekule nastaju kada dva atoma imaju razliku u elektronegativnosti kada formiraju kovalentnu vezu. U ovom slučaju, atomi ne mogu ravnomjerno dijeliti elektrone između dva atoma zbog razlike u elektronegativnosti. Elektronegativniji atom više privlači elektronski oblak od manje elektronegativnog atoma; tako da rezultirajuća molekula ima blago pozitivan kraj i blago negativan kraj. Pozitivni i negativni dipoli u drugim molekulima mogu privući jedni druge, a ovo privlačenje se naziva dipol-dipol sile.
Šta je Londonska sila disperzije?
Londonske disperzijske sile se smatraju najslabijem intermolekularnom silom između susjednih molekula ili atoma. Londonske disperzijske sile rezultiraju kada postoje fluktuacije u distribuciji elektrona u molekuli ili atomu. Na primjer; ove vrste sila privlačenja nastaju u susjednim atomima zbog trenutnog dipola na bilo kojem atomu. Inducira dipol na susjednim atomima, a zatim privlači jedan drugog kroz slabe sile privlačenja. Veličina Londonske disperzivne sile ovisi o tome koliko lako elektroni na atomu ili u molekuli mogu biti polarizirani kao odgovor na trenutnu silu. One su privremene sile koje mogu biti dostupne u bilo kojoj molekuli jer imaju elektrone.
Koja je razlika između Dipol-Dipole i London Dispersion Forces?
Definicija:
Dipol-dipol sila: Dipol-dipol sila je sila privlačenja između pozitivnog dipola polarnog molekula i negativnog dipola drugog suprotno polariziranog molekula.
London Dispersion Force: Londonska disperziona sila je privremena privlačna sila između susjednih molekula ili atoma kada postoji fluktuacija u distribuciji elektrona.
Priroda:
Dipol-dipol sila: Dipol-dipol interakcije se nalaze u polarnim molekulima kao što su HCl, BrCl i HBr. Ovo nastaje kada dva molekula neravnomjerno dijele elektrone kako bi formirali kovalentnu vezu. Gustoća elektrona se pomiče prema elektronegativnijem atomu, što rezultira blago negativnim dipolom na jednom kraju i blago pozitivnim dipolom na drugom kraju.
London Dispersion Force: Londonske disperzione sile mogu se naći u bilo kojem atomu ili molekulu; uslov je elektronski oblak. Londonske disperzione sile nalaze se iu nepolarnim molekulima i atomima.
Snaga:
Dipol-dipol sila: Dipol-dipol sile su jače od disperzijskih sila, ali slabije od jonskih i kovalentnih veza. Prosječna snaga disperzijskih sila varira između 1-10 kcal/mol.
London Dispersion Force: One su slabe jer su Londonske disperzivne sile privremene sile (0-1 kcal/mol).
Utječući faktori:
Dipol-dipol sila: Faktori koji utiču na snagu dipol-dipolnih sila su razlika u elektronegativnosti između atoma u molekulu, veličina molekula i oblik molekula. Drugim riječima, kada se dužina veze poveća, dipolna interakcija se smanjuje.
London Dispersion Force: Veličina londonskih disperzijskih sila zavisi od nekoliko faktora. Povećava se sa brojem elektrona u atomu. Polarizabilnost je jedan od važnih faktora koji utiču na snagu disperzijskih sila u Londonu; to je sposobnost da se elektronski oblak izobliči drugim atomom/molekulom. Molekuli koji imaju manju elektronegativnost i veće radijuse imaju veću polarizabilnost. U kontrastu; teško je iskriviti oblak elektrona u manjim atomima pošto su elektroni veoma blizu jezgra.
Primjer:
| Atom | Tačka ključanja / oC | |
| helijum | (On) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Što je veći atom, lako se polarizira (veća polarizabilnost) i posjeduje najjače privlačne sile. Helij je vrlo mali i teško ga je iskriviti i rezultirati slabijim silama disperzije Londona.
