Intermolekularne sile vs unutarmolekularne sile
Intermolekularne sile
Intermolekularne sile su sile između susjednih molekula, atoma ili bilo koje druge čestice. To mogu biti privlačne ili odbojne sile. Privlačne intermolekularne sile drže tvari zajedno i stoga su one važne za stvaranje rasutog materijala. Svi molekuli imaju međumolekularne sile između sebe, a neke od tih sila su slabe, a neke jake. Postoje različite vrste međumolekularnih sila kako slijedi.
• vodikova veza
• Jonske dipolne sile
• Dipol- dipol
• Jonski inducirani dipol
• Dipolom inducirani dipol
• London/raspršene snage
Kada je vodonik vezan za elektronegativni atom poput fluora, kiseonika ili azota, rezultiraće polarna veza. Zbog elektronegativnosti, elektroni u vezi će biti više privučeni elektronegativnim atomom nego atomom vodika. Stoga će atom vodika dobiti djelomično pozitivan naboj, dok će elektronegativniji atom dobiti djelomični negativni naboj. Kada su dvije molekule koje imaju ovo razdvajanje naboja blizu, postojat će sila privlačenja između vodika i negativno nabijenog atoma. Ova privlačnost je poznata kao vodikova veza. U nekim molekulima može doći do razdvajanja naboja zbog razlika u elektronegativnosti. Stoga ovi molekuli imaju dipol. Kada je ion blizu, između jona i suprotno nabijenog kraja molekule će se formirati elektrostatičke interakcije, koje su poznate kao ion-dipolne sile. Ponekad, kada su pozitivni kraj jednog molekula i negativni kraj drugog molekula blizu, dolazi do elektrostatičke interakcije između dva molekula. Ovo je poznato kao dipol-dipolna interakcija. Postoje neki simetrični molekuli poput H2, Cl2 gdje nema razdvajanja naboja. Međutim, elektroni se stalno kreću u ovim molekulima. Dakle, može doći do trenutnog razdvajanja naboja unutar molekula ako se elektron kreće prema jednom kraju molekula. Kraj sa elektronom će imati privremeno negativan naboj, dok će drugi kraj imati pozitivan naboj. Ovi privremeni dipoli mogu inducirati dipol u susjednom molekulu i nakon toga može doći do interakcije između suprotnih polova. Ova vrsta interakcije je poznata kao trenutna dipol-indukovana dipolna interakcija. A ovo je vrsta Van der Waalsovih snaga, koja je zasebno poznata kao Londonske disperzivne snage.
Intramolekularne sile
Ovo su sile između atoma molekula ili jedinjenja. Oni međusobno vežu atome i održavaju molekul bez lomljenja. Postoje tri vrste unutarmolekulskih sila kao što su kovalentna, jonska i metalna veza.
Kada dva atoma sa sličnom ili vrlo niskom razlikom elektronegativnosti reaguju zajedno, formiraju kovalentnu vezu dijeljenjem elektrona. Štaviše, atomi mogu dobiti ili izgubiti elektrone i formirati negativno ili pozitivno nabijene čestice. Ove čestice se nazivaju joni. Postoje elektrostatičke interakcije između jona. Jonska veza je privlačna sila između ovih suprotno nabijenih jona. Metali oslobađaju elektrone u svojim vanjskim omotačima i ti elektroni se raspršuju između metalnih kationa. Stoga su poznati kao more delokalizovanih elektrona. Elektrostatičke interakcije između elektrona i kationa nazivaju se metalnim vezama.
Koja je razlika između intermolekularnih i intramolekularnih sila?
• Međumolekulske sile se formiraju između molekula i unutar molekule se formiraju unutar molekula.
• Intramolekularne sile su mnogo jače u poređenju sa intermolekularnim silama.
• Kovalentne, jonske i metalne veze su vrste unutarmolekulskih sila. Dipol-dipol, dipolom inducirani dipol, disperzione sile, vodikova veza su neki od primjera međumolekularnih sila.
